沪科版九年级化学第六单元 复习 教学设计

3/33/33/3本章复习课【教学目标】1.知识与技能〔1〕对本单元各知识点进行梳理,形成知识体系。〔2〕加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。2.过程与方法通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类,将各知识点连成线,织成网,形成知识体系,加深对已学知识的理解,提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习,进一步稳固所学知识,培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。3.情感、态度与价值观提高学生分析、综合、分类、比照、概括能力。【教学重点】溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。【教学难点】培养学生分析、综合、分类能力。溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。〔2〕溶液的根本特征：均一性、稳定性。注意：溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3溶液为黄色。2.溶质和溶剂的判断。二、溶解过程1.溶解时放热、吸热现象。2.溶解过程中温度的变化：〔1〕当吸收热量＜放出热量时,溶液温度升高。〔2〕当吸收热量＞放出热量时,溶液温度降低。〔3〕当吸收热量＝放出热量时,溶液温度几乎不变。〔溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl〕三、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：2.判断方法：继续参加该溶质,看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2和气体等除外,其溶解度随温度升高而降低；②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。四、溶液的浓度注意：浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。3.溶液的稀释：稀释前后溶液里所含溶质的质量不变。4.配制一定溶质质量分数的溶液〔1〕用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后,溶质的质量不变〕：①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。五、物质的溶解度1.固体的溶解度〔1〕溶解度的定义：在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：到达饱和；④溶解度的单位：克。〔2〕溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36g的含义：在20℃时,100克水中最多能溶解36gNaCl或在20℃时,NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕；〔1〕t3℃时A的溶解度为80g。〔2〕P点的含义在该温度时,A和C的溶解度相同。〔3〕N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过参加A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。〔4〕t1℃时,A、B、C由大到小的顺序是C＞B＞A。〔5〕从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。〔6〕从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶法获取晶体。〔7〕除去A中的泥沙用过滤法；别离A与B〔含量少〕的混合物,用冷却热饱和溶液法。2.气体的溶解度影响因素：①气体的性质；②温度〔温度越高溶解度越小〕；③压强〔压强越大溶解度越大〕六、混合物的别离〔1〕过滤法：别离可溶物+难溶物〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质结晶的典例剖析类型1溶液的形成例1溶液对人类的上产、生活都有很重要的意义。以下关于溶液的说法正确的选项是〔〕A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃【解析】溶液具有三个特征：均一性、稳定性、混合物,水就不是溶液；溶液是由溶质和溶剂组成,溶剂不一定是水；饱和溶液在一定温度、一定量溶剂里,不能溶解该溶质,但可以溶解其他溶质【答案】D【归纳】解答此题的关键是要掌握溶液的特征、组成以及溶液的性质。类型2溶液的浓度例2在某温度下,NaCl的溶解度为36g,求：〔1〕在此温度下,200g水最多可溶解gNaCl。〔2〕在此温度下的饱和溶液里,溶质的质量分数为%〔精确到0.1%〕。【答案】7226.5【归纳】此题运用公式法解答,根据公式,饱和溶液中溶质的质量分数=S/(100g+S)×100%,即可求出所需数据。类型3物质的溶解性例3某同学在配制食盐溶液时发现很多因素都会影响食盐在水中的溶解速率,从你能想到的因素中写出一项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响结果,然后设计实验证明你的预测。影响因素：_______________________________________________________；该因素的影响结果：__________________________________________________________；你的设计方案：__________________________________________________________；【解析】影响因素有多种,如：温度,温度升高溶解速率加快；颗粒大小,颗粒越小溶解速率越快；搅拌,搅拌可以加快溶解速率等等。【答案】搅拌搅拌能加快溶解速率在相同温度下向两个相同的烧杯中各参加25毫升水,分别取2克颗粒大小相同的食盐,同时放进两烧杯中,一个烧杯搅拌,另一个不搅拌,观察并记录两烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间【归纳】此题运用控制变量法解答,控制颗粒大小和温度对溶解速率的影响,设计实验。类型4物质的溶解度与溶解度曲线例4〔河南中考〕如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,以下说法正确的选项是〔〕A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20℃时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD.40℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量【解析】比拟不同物质的溶解度大小,必须指明温度；由曲线可知甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大,只有降温才能加甲的不饱和溶液变为饱和溶液；20℃时,乙物质的溶解度为30g,即30g乙溶于100g水中所得的溶液为饱和溶液,所得饱和溶液的质量是130g；40℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量。【答案】D【归纳】只要加深对固体溶解度定义和饱和溶液及不饱和溶液的转化的理解,同时注意掌握溶解度曲线的意义和应用,此类问题就不难解答了。类型5结晶例5以下关于结晶的说法不正确的选项是〔〕A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程B.不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同C.结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行D.海水晒盐就是利用了蒸发溶剂结晶的原理【解析】晶体是指有规那么几何形状的固体,所以结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程,故A正确；不同的晶体可能有不同的形状,故B正确；结晶分为蒸发结晶和冷却饱和溶液结晶,故C错误；海水中溶解了大量的粗盐,海水晒盐就是利用了蒸发溶剂结晶出粗盐固体的原理,故D正确。【答案】C课堂小结1.本单元涉及多个概念,要善于抓住其本质,这是应用化学知识解决实际问题的关键。同时要对所学知识进行及时梳理,形成网络体系。2.注重过程,学会探究。本单元中活动与探究的内容较多,如溶解时吸热放热现象、饱和溶液等,在学习过程中应注意体会科学探究的方法,学会在探究中思考。布置作业引导学生完成?状元导练?P23~P24“根底训练〞相关内容。1.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程,学生对于定性问题〔例如：物质溶于水后可以形成溶液〕比拟熟悉,但是对于定量地去认识物质的溶解性〔或溶解度〕却很少思考,但在有了溶液的形成的根底知识后,再通过学生的亲身参与活动探究和讨论,也不难理解。2