沪教版九年级化学上册：5.4“基础实验4常见金属的性质”质量检测练习题（无答案）

9/99/99/95.4“根底实验4—常见金属的性质〞质量检测练习题一、选择题1.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法,其中正确的选项是(

)A.

B.

C.

D.

2.以下实验方案不能到达实验目的是〔〕实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画,比拟硬度D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条伸入集气瓶口,观察木条能否复燃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D3.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。以下金属中,可行的是〔

〕A.

银

B.

金

C.

铜

D.

锌4.考古发现,早在一万多年前我国就已开始制造和使用陶器。现代人们已能生产新型陶瓷材料,如用氧化铝等为原料生产的陶瓷制造发动机零件。以下有关氧化铝陶瓷的说法错误的选项是(

)A.

该陶瓷属于无机非金属材料

B.

该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物

C.

该陶瓷耐高温、强度高

D.

该陶瓷不属于塑料5.向AgNO3溶液中参加一定质量Fe和Al,充分反响后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液．以下说法正确的选项是〔

〕A.

滤渣中一定含有Fe

B.

滤渣中一定含有Ag

C.

滤液中一定含有Al3+、Ag+

D.

滤液中一定含有Fe2+、Ag+6.属于非金属单质的是〔〕A.

空气

B.

铁

C.

水

D.

碳7.以下除杂方法〔括号内为杂质〕不正确的选项是〔

〕A.

CO2〔CO〕﹣﹣通入澄清石灰水

B.

N2〔O2〕﹣﹣通过灼热铜网

C.

氧化铜〔铜〕﹣﹣在空气中灼烧

D.

FeCl2溶液〔CuCl2〕﹣﹣加过量的铁8.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,以下物质的性质与用途对应关系错误的选项是〔

〕A.

金刚石的硬度很大﹣﹣切割玻璃

B.

氧气具有助燃性﹣﹣富氧炼钢

C.

氢气具有可燃性﹣﹣作燃料

D.

铜具有导热性﹣﹣作电线9.以下铁制品在使用和保存时的考前须知,不正确的选项是〔〕A.

防止长期接触潮湿空气

B.

用铁制品盛装食醋

C.

应保持铁制品外表洁净、枯燥

D.

为防止机床生锈,在机床外表涂油10.以下关于物质的性质和用途说法不正确的选项是〔

〕A.

氧气用于火箭发射,是利用氧气的可燃性

B.

铝大量用于做导线,是因为铝导电性好且资源丰富,价格廉价

C.

稀有气体充入霓虹灯,是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光

D.

二氧化碳用于人工降雨,是利用它升华时吸热11.质量相同的以下金属跟足量的稀硫酸反响,放出氢气最多的是〔

〕A.

Na

B.

Mg

C.

Al

D.

Zn12.如表图象能正确反映对应变化关系的是〔

〕A.

常温下,稀释KOH溶液

B.

将浓硫酸露置在空气中

C.

足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反响

D.

一定质量的饱和石灰水中参加生石灰13.锂常被人们誉为“金属味精〞．锂的核电荷数为3,锂比铝活泼．以下说法错误的选项是〔

〕A.

锂是一种金属材料

B.

锂原子核外有3个电子

C.

锂具有良好的导电性

D.

锂不能与盐酸反响14.以下除去杂质的方法中,不正确的选项是〔〕选项物质〔括号内为杂质〕去除杂质的方法ANaCl溶液〔Na2CO3〕参加适量的CaCl2溶液、过滤BCaO〔CaCO3〕加水、过滤CFe〔Zn〕加过量的FeSO4溶液、过滤DHCl溶液〔H2SO4〕加适量的BaCl2溶液、过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.有如表四组物质,其中组内物质间能通过一步反响就能实现如图转化的是〔

〕XYZ①CuCuOCuSO4②CuSO4CuCl2Cu〔OH〕2③CaOCa〔OH〕2CaCO3④MgMgCl2Mg〔OH〕2A.

只有①③

B.

①③④

C.

①②③

D.

①②③④16.向氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸,微热充分反响后过滤,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生．那么以下判断正确的选项是〔

〕A.

不溶物中一定含有铁

B.

滤液中一定含有硫酸铜

C.

不溶物中可能含有氧化铜

D.

滤液中一定含有硫酸亚铁17.2019年哈南将开建有轨电车工程,有轨电车的建设将会使哈南市民出行更顺畅．以下有关表达错误的选项是〔

〕A.

铺设有轨电车轨道使用的锰钢是金属材料

B.

与传统燃油汽车相比,有轨电车的使用能减缓温室效应的增强

C.

有轨电车平稳性与地铁相当,平安性优于其他路面交通工具

D.

制造车内座椅的塑料是石油炼制的产品18.如图装置中容器Ⅰ、Ⅱ,针筒Ⅰ、Ⅱ完全相同,针筒Ⅰ、Ⅱ中装的是足量液体药品,当将针筒中液体全部参加到溶液Ⅰ、Ⅱ后,始终不能够明显观察到红墨水左高右低的是〔

〕

容器Ⅰ药品

针筒Ⅰ药品

容器Ⅱ药品

针筒Ⅱ药品

A

洁净铁粉

水

洁净铁粉

植物油

B

二氧化碳

氢氧化钠溶液

二氧化碳

水

C

硝酸铵

水

氧化钙

水

D

镁条

稀盐酸

氧化铜稀盐酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D19.向CuO和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸,微热,充分反响后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉外表无任何变化．据此判断,以下结论正确的选项是〔

〕A.

滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4

B.

滤液中可能有CuSO4

C.

滤液中的溶质只有FeSO4

D.

滤渣里一定有Cu和Fe20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是(

)A.

因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也一定要同时控制这三个条件

B.

因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H

C.

因为氧化物一定含氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D.

因为金属和酸反响能生成气体,所以和酸反响生成气体的物质一定是金属二、填空题21.21世纪的能源金属﹣锂〔Li〕

金属锂,被誉“21世纪的能源金属〞,当前中广泛使用的电池,主要是高能锂电池．请答复以下问题：

〔1〕锂原子的原子结构示意图如下图；锂原子在化学反响中容易〔填“得到〞或“失去〞〕________电子变成离子,其离子符号为________

．

〔2〕研究说明,锂的金属活动性比拟活泼．写出金属锂与稀硫酸反响的化学方程式________

．

〔3〕金属锂除了制造锂电池外,还可以用于储存氢气,其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂〔LiH〕,氢化锂与水反响生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反响的化学方程式________

．

22.

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请答复以下问题：

〔1〕汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和________

性。

〔2〕以下汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是〔填序号,下同〕________

。

a．钢铁外壳

b．玻璃车窗

c．橡胶轮胎

d．羊毛座垫

〔3〕铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车外表喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝________

和水。

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈〔铁锈主要成分是Fe2O3〕,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,反响的化学方程式是________

；________

。

〔4〕回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其复原,反响的化学方程式是________

,假设回收100t这样的废铁粉可以得到________

t铁。

23.左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反响,请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。

________24.向AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一些铁粉,完全反响后过滤,向滤渣中参加稀盐酸,无明显现象,那么滤渣中一定含________,一定不含________,可能含________；滤液中一定含有的离子是________,可能含有的离子是________．25.金属材料具有诸多优点,用途广泛．

〔1〕地壳中含量最丰富的金属元素是________

,但是它不是最先广泛使用的金属,其原因是________

．

〔2〕通常情况下,一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点________

．

〔3〕不锈钢的主要成分是铁、铬、镍,由于其具有良好的________

性,不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反响釜、________

等．26.我国多使用铁锅炒菜,这是利用了铁的________性；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物,这些食物富含铁,可减少缺铁性贫血疾病的发生,这里的“铁〞是指〔填字母〕________．A．原子

B．元素

C．单质．27.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识．

〔1〕生活用水在净化过程中常用________吸附色素和异味．生活中可以通过________

的方法降低水的硬度．

〔2〕用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的________

作用．

〔3〕使煤在空气中燃烧的条件是________．熄灭酒精灯利用的灭火原理是________

．

〔4〕自行车的链条常采用________

的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为________

．

〔5〕沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________

．

〔6〕合金具有良好的物理、化学性能,以下物质不属于合金的是________

〔选填序号〕．

a．黄铜

b不锈钢

c．铁矿石．28.现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质,两两混合后,能发生的反响共有________个,其中属于复分解反响的有________个．29.以下图是实验室制取金属铜的流程图：

Ⅰ．氧化铜与盐酸反响的化学方程式是________；

Ⅱ．溶液A的溶质组成是________；

生成无色气体D的化学方程式________；

Ⅲ．在固体B中参加过量的________溶液,再通过过滤的别离方法得到金属铜.30.〔1〕铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图实验：在A实验中发生反响的化学方程式为________．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是________,可能含有的物质是________．

为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中含有的金属离子可能是________

〔填写序号〕．

①Al3+

②Al3+、Fe2+

③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+

⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

〔2〕据有关资料报道,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属外表除锈,写出反响的化学方程式________,保护金属资源,人人有责,请写出一条防止铁制品生锈的方法________．三、解答题31.〔1〕人类的生活离不开金属材料．生活中某些食品包装内放一小包铁粉,作用是什么？

〔2〕某同学在探究铝与稀盐酸的反响时,发现打磨过的铝片反响比未打磨过的铝片反响剧烈,请解释原因可能是什么？

〔3〕将一定量的锌粉参加到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反响后过滤,向滤渣中参加稀盐酸,无气泡产生．请分析滤液中所含溶质情况？32.请用所学的化学知识解释以下现象．〔1〕利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气,实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是________．〔2〕金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是________．〔3〕金属铝的活动性比铁强,但金属铝却具有良好的抗腐蚀性,其原因是________．〔用文字表达〕四、实验探究题33.〔2019•威海〕铁生锈探秘

为探究铁生锈的原因,化学兴趣小组的同学进行了如下图的四个实验,实验结果显示：B、D实验中铁生了锈,而A、C实验中没有明显的现象,仔细分析这4个实验,答复以下问题：〔1〕评价方案：对照实验指除了一个变量外,其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验〔填ABCD实验代号〕和变量．

第①组对照实验________

,变量________

．

第②组对照实验

________

,变量________

．

第③组对照实验

________

,变量________

．〔2〕解释数据：实验时,每隔一段时间测量导管内水面上升的高度,结果如下表所示〔表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm〕

时间/小时

编号00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是________．〔3〕获得结论：根据本实验,你认为导致铁生锈的物质有________

；能加快铁生锈的物质是________

．34.我国古代将炉甘石〔主要成分：ZnCO3〕、赤铜矿〔主要成分：Cu2O〕和木炭粉为原料值得来黄铜〔铜和锌的合金,外观似黄金〕,其生产流程如图1：

答复以下问题：〔1〕赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为________〔2〕加热时,发生的主要反响化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③________〔赤铜和木炭粉反响〕〔3〕某兴趣小组同学对上述反响生成的气体A的成分进行研究．【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验,对生成的气体成分进行探究．

【实验与讨论】

①翻开K,缓缓通入枯燥的氮气一段时间．

②关闭K,加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反响,用气囊收集气体样品．

③欲除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,以下图3装置中最为合理的是________．

【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品枯燥,仍然用图2所示的装置进行实验,A中的固体应选用________,B中溶液为澄清石灰水,假设A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水________,其化学方程式为________,可说明气体样品中含有一氧化碳．

【实验反思】上述实验中,假设生成的气体中含有一氧化碳,那么反响时消耗碳、氧元素的质量比________〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕3：8．〔4〕另一兴趣小组同学对上述反响生成的固体成分进行了研究．①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．

其他的同学否认了乙同学的猜想．其理由是________．

②为测定该黄铜〔铜、锌合金〕中铜的质量分数,某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反响,测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,那么：该黄铜样品中铜的质量分数为________．〔计算结果保存0.1%〕

③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．以下关于该实验的说法正确的选项是________

A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用

B．假设实验中稀硫酸缺乏,可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加

C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度

D．实验结束时,需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数〔5〕拓展延伸①某化学小组用一定量AgNO3和Al〔NO3〕3的混合溶液参加铜粉和锌粉,充分反响后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图5所示,那么：

a．溶液甲中一定含有Al〔NO3〕3和Zn〔NO3〕2

b．固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

c．假设溶液甲是蓝色,那么溶液甲一定含有Al〔NO3〕3、Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2

d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,那么溶液甲中一定没有AgNO3和Cu〔NO3〕2

上述四种说法正确的个数为