湖南省攸县二中2019届高三化学10月月考试题

5-/NUMPAGES55-/NUMPAGES55-/NUMPAGES5湖南省攸县二中2019届高三化学10月月考试题〔无答案〕考前须知：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后,请将答题卡上交,试卷自己保存好。5.考试时间90分钟,分值100分,考试结束后,请只将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32Cl∶35．5Cu∶64K∶39Mg∶24Fe∶56Ca∶40Ba∶137Cr∶52第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔共16小题,每小題只有一个正确答案,每题3分,共48分〕1．我国科技创新成果斐然,以下成果中以制备非金属单质为主要目的的是〔〕2．以下有关物质的分类或归类正确的选项是〔〕①混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯②化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：H、D、TA．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．①⑤3．以下说法正确的选项是〔〕A．95℃纯水的pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B．中和100mLpH＝1的醋酸溶液和100mLpH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等C．NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐,二者能够发生反响生成SO2D．同温同压下,H2(g)＋C2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同4．用NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是〔〕A．常温下,1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和等于0.1NAB．常温常压下,28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为3NAC．标况下33.6L氯气通入足量水中发生反响,转移电子数为1.5NAD．常温下,1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中参加醋酸至溶液为中性,那么溶液含醋酸根离子0.1NA5．以下离子方程式书写正确的选项是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反响：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反响：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液参加过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3•H2O6．以下关于有机物的说法不正确的选项是()A．1mol油脂在酸性条件下充分水解,可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油B．苯乙烯所有原子可处于同一平面C．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后,再通入足量二氧化碳D．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如下图。淀粉遇单质碘变蓝,以下说法中正确的选项是〔〕A．向含I--的溶液中通入C12,所得溶液参加淀粉溶液一定变蓝B．途径II中假设生成lmolI2,消耗lmolNaHSO3C．氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3-D．一定条件下,I-与IO3-可能生成I28．以下图示的实验能到达实验目的的是〔〕A．如图①所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B．如图②所示实验装置可用于收集NO2气体C．如图③所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D．如图④所示实验装置可用于除去SO2中的HC19．在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是()A．常温下,由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C．溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D．常温下,pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－10．被誉为“矿石熊猫〞的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。以下说法错误的选项是()A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同11．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶4∶3D．3∶2∶112．将过量H2O2溶液参加含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑,测得M中有2个过氧键。以下表达正确的选项是()A．M中Cr的化合价为+3B．参与反响的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象D．转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g13．C和CuO在一定温度下反响,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。假设将2.00gC与16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反响一段时间后共收集到1.12L(标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00g。以下说法不正确的选项是〔〕A．反响后的固体混合物中含有碳B．反响后的固体混合物总质量为14.4gC．反响后的固体混合物中Cu的质量为12.8gD．反响后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol14．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜。以下说法中正确的选项是〔〕A.铜电极应与X相连接B.H+经过质子交换膜由右向左移动C.当N电极消耗0.25mol气体时,那么铁电极增重16gD.M电极反响式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+15．高炉炼铁过程中发生的主要反响为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时,平衡常数为4.0；在1300℃时,平衡常数为3.5。以下说法中,正确的选项是〔〕A.平衡常数的表达式为：K=B.在1000℃时,10L的密闭容器中,参加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min到达平衡,υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C.一段时间以后,铁的量不再变化,不能说明该反响到达平衡D.如右图表示不同温度下,CO的转化率与时间关系图像室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中参加0.1mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时,c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)第二卷非选择题〔共52分〕二、非选择题〔共4小题,共52分〕17．(11分)以下是某无色水样成分的检验,该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的假设干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如以下图所示:〔1〕水样中一定含有的阴离子是____________,其物质的量浓度之比为______。〔2〕写出BC段曲线所表示反响的离子方程式：_________________________________________〔3〕由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为____________。〔4〕试根据实验结果推测K+是否存在?________(填“是〞或“否〞)；(1分〕假设存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是_______(假设K+不存在,那么不必答复)。18.〔16分〕铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(局部操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为_______________________________________。(2)反响①中发生了两个主要反响,其中一个主要反响的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反响的化学方程式为_______________________________________________________________________。(3)写出反响②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。(4)pH<5时,发生反响有______________________________________〔写离子方程式〕,Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①参加KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是参加KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、枯燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被复原为三价铬离子,该反响的氧化剂与复原剂的物质的量比为_________________。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10—31)。电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5mol/L,那么溶液中c(Fe3+)为________________mol/L。19．(11分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反响生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反响)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为____→____→____→C→______。(2分〕(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是______________________________；(1分〕装置C的作用是____________________________________。(1分〕(3)反响过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_______________________。(1分〕(4)制备Cl2O的化学方程式为________________________________________________。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点分别是_________________________________________________________。【测定浓度】(6)次氯酸可被FeSO4等物质复原。用以下实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液,并稀释至100mL,再从其中取出10.00mL于锥形瓶中,并参加10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液,充分反响后,用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶