坐标曲线类试题类型

专题一坐标曲线类试题

分类突破

一、质量类曲线解答此类题目，关键抓住起点、拐点、终点及走势，分为以下几种情况：1.金属与酸反应变化金属与酸反应变化曲线分析详见P46。2.反应前后物质总质量变化根据质量守恒定律，反应物的总质量和生成物的总质量相等，故起点不为0，反应过程中物质总质量不变，为一条平行于横坐标的直线(图1)，如一定质量的红磷在密闭容器中燃烧时，容器中物质总质量随时间的变化。3.生成物的质量变化(1)反应开始前，没有生成物，起点为0；随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化(图2)，如一氧化碳还原一定质量的氧化铁时，生成铁的质量随CO反应时间的变化。4.反应后剩余物质(元素)的质量变化(1)固体物质与溶液中溶质反应反应前，溶液质量(或溶质质量)不为0;首先判断消耗的固体反应物多还是溶液析出的固体生成物多。若消耗的固体反应物的质量＞溶液析出的固体生成物的质量，随着反应的进行，溶液质量(或溶质质量)增加，反应结束后，溶液质量(或溶质质量)不再变化(图4)，如将足量锌粒加入FeSO4溶液中，溶液质量随时间的变化；若消耗的固体反应物的质量＜溶液析出的固体生成物的质量，随着反应的进行，溶液质量(或溶质质量)减少，反应结束后，溶液质量(或溶质质量)不再变化(图5)，如将足量铁粉加入CuSO4溶液中，溶液质量随时间的变化。(2)固体物质反应生成气体①反应前，固体质量不为0；随着反应的进行，剩余固体物质不断减小，当反应结束时，剩余固体的质量不再改变。但在反应条件为加热时，还会出现以下两种情况：a．当加热一开始就开始反应时，剩余固体质量从原点O开始变化(图6)，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，固体的质量随加热时间的变化；

b．当加热一段时间后才开始反应时，剩余固体质量(拐点)不从原点O开始变化(图7)，如加热高锰酸钾时，剩余固体的质量随加热时间的变化。5.反应物的质量变化反应没有发生之前，起点不为0，反应物的质量最大；随着反应的进行，反应物质量不断减小。(1)当反应物有剩余(反应不完全/另一种反应物消耗完)时，则终点不为0(图9)，如将一定质量的稀HCl加入到足量的Na2CO3溶液中，Na2CO3的质量随时间的变化。(2)当反应物没有剩余(恰好完全反应/另一种反应物过量)时，则终点为0(图10)，如向一定量NaOH溶液中滴加稀HCl，NaOH的质量随稀HCl加入量/反应时间的变化。二、溶质质量分数类曲线解决此类题目，关键抓住起点、拐点、终点及图像走势，分为以下几种情况：1.不发生化学反应时溶液中溶质质量分数的变化对不发生化学变化的溶质质量分数类题目，首先要考虑图像的起点(即起点溶质质量分数是否为0)、原溶液是否饱和(温度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变)，其次根据给出的条件，具体分析不同条件的改变对溶质质量分数的影响，一般有以下几种情况：(1)一定温度下，向某物质的不饱和溶液中加入该溶质时，起点不为0，溶质质量分数随着加入溶质质量的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数将保持不变(图11)，如在20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体时，溶质质量分数随加入的KNO3质量的变化。(2)一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该溶质时，溶质质量分数保持不变(图12)，如在一定温度下，向NaNO3饱和溶液中加入NaNO3固体时，溶质质量分数随加入的NaNO3质量的变化。(3)一定温度下，向某物质的溶液中加入溶剂时，起点不为0，溶质质量分数不断减小，但不会等于0(图13)，如加水稀释浓NaOH溶液时，溶质质量分数随加入水的质量的变化。(4)一定温度下，恒温蒸发某不饱和溶液的溶剂时，起点不为0，随着溶剂的减小，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再变化(图11)，如恒温条件下，蒸发一定量硝酸钾的不饱和溶液时，溶质质量分数随时间的变化。(5)一定温度下，恒温蒸发某饱和溶液的溶剂时，起点不为0，随着溶剂的减小，溶质质量分数保持不变(有晶体析出)(图12)，如恒温条件下，蒸发一定量硝酸钾的饱和溶液时，溶质质量分数随时间的变化。2.发生化学反应时溶液中溶质质量分数的变化发生化学变化的溶质质量分数类题目，首先要看溶质是反应物还是生成物：(1)溶质为反应物时，起点不为0，随着反应的进行，溶质不断被消耗，直至完全反应后溶质质量、溶液质量分数为0(图14)，如双氧水分解制氧气，双氧水的溶质质量分数随反应时间的变化。(2)溶质为生成物时，起点为0，随着反应的进行，溶质质量分数不断增大，直至反应结束溶质质量、溶质质量分数达到最大值不再增加(图15)。三、反应速率类曲线反应速率类曲线图主要看曲线的走势(即纵横坐标比)，有催化剂、反应物颗粒较小的反应曲线较陡，完全反应所用的时间较短，最后生成物的质量一样(图16、17)，如将等质量但状态不同(块状、粉末状)的CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应时，生成二氧化碳的质量随反应时间的变化。四、pH变化曲线类解答此类题目，关键抓起点和图像的走势，分为以下几种情况：1.稀释酸性溶液时，起点pH＜7，随着加入水的量增加，溶液的pH不断增大，但不会大于或等于7(图18)，如加水稀释浓硫酸时，溶液的pH随加入水的质量的变化。2.稀释碱性溶液时，起点pH＞7，随着加入水的量增加，溶液的pH不断减小，但不会小于或等于7(图19)，如加水稀释NaOH溶液，溶液的pH随加入水的质量的变化。3.向酸溶液加入碱溶液(图20)：起点pH＜7，此时溶液呈酸性；当恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着碱溶液的继续加入，pH＞7，溶液呈碱性，如向一定量的稀H2SO4中滴加NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的质