物质的量浓度zj

自己动手，自己动脑用自己的眼睛观察这是我们科学工作的最高原则！回顾初中关于溶液组成的表示方法

——质量分数

w℅＝×100℅无单位

m溶质m溶液缺点：1.取用溶液一般不是称量溶液的质量,而是量取它的体积.2.用质量表示各物质之间量的关系计算很复杂.2.物质的量浓度

概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

公式：物质的量浓度（mol/L）溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）注意：①n是谁的，C就是谁的。

②溶液的体积的单位一般用“L”,则物质的量浓度的单位就为mol.L-1练习1．把20克NaOH加蒸馏水配成2L稀溶液，其物质的量浓度为多少？

0.25mol/L思考1：配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？容量瓶常用的规格有：100ml、250ml、500ml、1000ml思考2：配制物质的量浓度溶液关健仪器是什么？思考3：常用的容量瓶的规格有那些？容量瓶的使用用途：用于精确确定溶液体积的仪器3标记:容积/温度/刻度线注意：使用前要检漏、洗涤、

专瓶专用！计算称量溶解移液洗涤移液摇匀定容颠倒摇匀装瓶配制一定物质的量浓度的溶液[思考]1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒？且要将洗涤液一并注入容量瓶？2、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：若不洗涤或洗涤液不注入容量瓶，会使溶质的物质的量减少，致使配制的浓度偏低。答：防止加水过快超过刻度线,致使配制的浓度偏低3、你称量NaCl固体的仪器是什么？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计量一致吗？为什么答：不一致，因为托盘天平只能精确到0.1g

下列操作对溶液浓度有何影响（偏高、低、无影响）1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒3、转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5.定容时仰视读数定容时俯视读数。6、容量瓶内壁有水珠。7、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。8、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。9、未冷却到室温就移液（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）配制0.25mol.L-1的NaOH溶液100ml,某学生操作如下，指出其操作中的错误:①用托盘天平称出1.00gNaOH.将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状NaOH至天平平衡,取下称好的NaOH,并撤掉两盘上的纸;⑴______________________________________⑵______________________________________⑶______________________________________NaOH不能放在纸上称量，应放在烧杯中称量用过的游码未拨回原处托盘天平只能精确到0.1g,称不出1.00g②把称好的NaOH放入一只100ml的烧杯中,加入约10ml水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流,将溶液移至一只100ml的容量瓶内,加水至离刻度线2cm处,用滴管加水至刻度线;③写出一个标有配制日期的“0.25mol.L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密封保存.（4）___________________________________（5）___________________________________（6）___________________________________（7）____________________________________烧杯和玻璃棒未洗涤,洗涤液亦应转入容量瓶溶解NaOH后未冷却至室温就转移至容量瓶中容量瓶中的溶液未摇匀配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内思考题：

用12mol/L硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，在操作过程中与氯化钠溶液的配制有哪些不同？解：浓溶液用水稀释前后,溶液的体积是否发生变化?________溶质的质量是否发生变化?________溶质的物质的量是否发生变化？______变化不变不变可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL②50mL③100mL三种的量筒，你选用的量筒是

。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，经______________，随后全部转移到______________中，转移时应用玻璃棒____。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

处。改用________

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。上下颠倒摇匀后，装瓶、贴标签。用12mol/L浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，在操作过程中与氯化钠溶液的配制有哪些不同？②⑦⑧21ml②冷却至室温250ml容量瓶引流烧杯和玻璃棒1-2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切1.配制250ml0.10mol.L-1的盐酸时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B.定容时,仰视刻度线C.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,用水洗量筒2-3次,洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线C练习题1、计算2mol/LH2SO4溶液中H+的物质的量浓度.2、500ml2mol/LNa2SO4溶液和500ml1mol/LNa3PO4溶液中的Na+物质的量浓度之比是（）A.2∶1B.3∶2C.4∶3D2∶3练习：3、在2LAl2(SO4)3溶液中Al3+的质量为5.4g，求溶液中c(SO42－)=________4、下列各溶液中，Na+浓度最大的是()，

A.0.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液Na+数目最多的是()BD溶液混合的计算例2.将100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，求混合溶液中SO42－和Na+的物质的量浓度。例1.2mol/L的盐酸20L和4mol/L的硫酸10L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？质量分数与物质的量浓度的换算1.20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？创新教程P24：第10题

98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？1.下列所得溶液的物质的量浓度为1mol/L是A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液C.将0.5molCuSO4溶在适量水中最后加水至500mLD.从1L10mol/L的浓盐酸取出100mLC课堂练习A、1mol/LNaCl溶液表示在1L水中溶解有1mol的NaCl

2:下列说法正确的是B、将1mL98%的浓硫酸加入到9mL水中，所得溶液的体积为10mLC、标准状况下，将22.4L的HCl气体溶于1L水中，则HCl的物质的量浓度为1mol/LD、1L0.5mol/L的NaOH溶液中溶解的NaOH的质量为20g。D3．下列说法中正确的是A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/LC．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10D.浓度为2mol/L的NaOH溶液表示每升溶液中含有80克NaOH

BD4、用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为

____。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为

___，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓为__________，其中含NaOH的质量为

__。2mol/L2mol/L0.1mol/L0.4g3、已知500mL1mol/L的溶液中含化合物B40g，该化合物的相对分子质量为多少？1、4.2gNaHCO3可配制成

0.1mol/LNaHCO3溶液多少毫升？2、配制200mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O多少克？练习一：4

、200克5.3℅Na2CO3500mL溶液中，Na+物质的量浓度是多少？500mL10g800.4mol/L物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式的含义：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H2+CuO=Cu+H2O2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O例题：把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。2、物质的量在化学方程式中的应用：0.1mol0.2mol2.24L有关溶液反应的计算1.中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？0.25L1.25mol/L2.中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度、质量、溶质的质量分数。(NaOH溶液的密度为1.05g/mL)4.8%4g1、制取5.6LO2（标准状况），需要多少克KMnO4？练习：2、向20mLNaCl溶液中滴加足量的AgNO3溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为2.87g，求原溶液中NaCl的物质的量浓度。79g1mol/L[随堂练习一]1、容量瓶需标有：六项中的（）（1）温度（2）浓度（3）容量（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式

A、（1）（3）（5）

B、（3）（5）（6）

C、（1）（2）（4）

D、（2）（4）（6）A2.用食盐晶体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是()①烧杯②250mL

容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平

A.③B.②⑥C.①③D.①④A1．24g氧气(O2)的物质的量为__________，24g臭氧(O3)的物质的量为___________，它们的质量比为_________，它们所含分子数之比为_________，所含氧原子数之比为________。

2．在10%的氢氧化钠溶液中，OH-与水分子的个数比为_________。3．含有相同氧原子数的SO2和SO3，其质量比是__________，物质的量之比是__________，硫原子数之比是__________，分子数之比是__________。4．19.6gH2SO4的物质的量为____________，含有_____________个H2SO4分子，其中含有______________个H原子，_____________molO原子。作业一7.现有下列五种物质：①4.4gH2②9.03×1023个O2③36gH2O④1.2molHNO3⑤49%的硫酸溶液200g。比较上述五种物质(填序号)：________物质的量最多；________质量最大；________分子数最多；________原子数最多6．(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)等物质的量的CO和CO2所含的原子数之比是__________。

(3)20g某原子中含有0.5NA个原子，则该原子的相对原子质量为____________。作业二5．9.03×1023个水分子的物质的量为__________，其中含有H______mol，含有O______g。作业三1.下列关于物质的量的叙述,正确的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012kg12C中含有6.02×1023个C原子

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D.1molNe含有6.02×1023个e-(电子)2.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,求此元素的近似相对原子质量.3、已知某原子的摩尔质量为Mg/mol，求1个该原子的真实质量。4、已知1gN2中含有x个原子，求阿伏加德罗常数。1．已知40gA与22gB恰好