分散系大专院校

药用化学2015-2016第一学期周别授课顺序授课内容一1第一次课教学设计；项目一

溶液

任务一、分散系1.分散系概念2.分散系分类

任务二、溶液1.溶液浓度表示方法2.溶液浓度计算

2项目二电解质溶液任务一、酸碱质子理论1.酸碱的概念2.酸碱反应的实质二3任务二、缓冲溶液1.缓冲溶液的概念及原理2.缓冲溶液pH计算3.缓冲溶液选择和配制4.缓冲溶液应用4项目三烃任务一饱和烃一、有机化合物的结构、特性、分类三5二、饱和链烃1.烷烃的分子结构2.同系物、同分异构体、烷基及碳原子类型3.烷烃的命名（1）普通命名法6二、饱和链烃

（2）系统命名法4.烷烃的性质5.重要的烷烃四7实验一熔点沸点测定8任务二不饱和烃一、烯烃1.烯烃的分子结构2.烯烃的命名

授课计划五93.烯烃的性质4.重要的烯烃5.二烯烃10二、炔烃1.炔烃的分子结构和命名2.炔烃的性质

六11任务三环烃一、环烷烃1.环烷烃的分类与命名2.环烷烃的性质

12二、芳香烃1.芳香烃的分类命名2.苯的分子结构3.苯及其同系物的性质七134.苯环上取代基的定位规律5.重要的芳香烃14项目四烃的衍生物任务一醇酚醚

一、醇1.醇的分类和命名2.醇的结构和性质八15二、酚1.酚的分类和命名2.酚的结构和性质3.重要的酚三、醚16任务二、醛、酮一、醛和酮的分类及命名二、醛和酮的性质1.物理性质九172.醛酮的化学性质三、重要的醛和酮18任务三、羧酸及其衍生物一、羧酸1.羧酸的分类和命名2.羧酸的结构和性质3.重要的羧酸十19二、羧酸衍生物（一）羧酸酯（二）酰胺

20实验二对乙酰氨基酚的制备实验十一21任务四、胺一、胺的分类和命名二、胺的性质三、重要的胺及其衍生物22项目五

立体异构任务一物质的旋光性

任务二旋光性与分子结构的关系任务三对映异构体构型表示方法

十二23实验三葡萄糖注射液的含量测定实验24项目四糖、脂任务一糖一、糖类化合物二、糖的性质十三25实验四糖类化合物的性质26任务二脂类化合物一、油脂二、类脂药用化学学习方法化学科有两大特点：（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学。（二）化学“繁”。这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。

学习的过程分三个阶段（预习、听课、复习）、化学学习五字法（观、动、记、思、练）。

考核评价：期末考试以平时下发的学习目标检测题和课后习题为主。平时成绩由实验及实验报告、学习任务完成情况（预习、学习目标检测题）、课堂学习等评定平时成绩。考核方式项目一

溶液

任务一

分散系

授课教师：陈立微蛋白质溶液肥皂水稀豆浆FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

这些混合物有什么共同特点？我们都是混合物

一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，叫做分散系。分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中形成的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：微粒分散在其中的物质。一、分散系及其分类1、概念说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。

【随堂练习题】

请判断下列混合物哪些是分散系？并指出下列哪些物质是分散质？哪些是分散剂？eg.1、灰尘分散在空气中

（是灰尘是分散质，空气是分散剂）eg.2、把硫酸铜溶解在水中

（是硫酸铜是分散质，水是分散剂）eg.3、泥水（是泥沙是分散质，水是分散剂）

（是酒精是分散质，水是分散剂）

（是空气是分散质，塑料是分散剂）

eg.4、白酒eg.5、泡沫塑料

分散质分散剂气

液液固气固2、按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固九种组合方式实例分析空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、白酒硫酸铜溶液、泥水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金生活中常见的分散系举例分散质分散剂食盐水雾烟汽水空气有色玻璃举例分散质分散剂食盐水雾烟汽水空气有色玻璃氯化钠（固）水（液）液滴空气固体小颗粒空气CO2（气）水（液）固体颗粒玻璃（固）气、液、固气

普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物就可以得到有色玻璃。Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；CO2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——紫色；浊液溶液胶体10-9m至10-7m2、按照分散质粒子的大小来分：分散系

分散质粒子直径>10-7m<10-9m外观均一、稳定、透明均一、较稳性、透明不均一、不稳定、不透明如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？丁达尔现象：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体丁达尔效应产生光路的原因是：胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的。丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。二、胶体的概念和性质1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。(1)本质特征：分散质粒子的直径在1~100nm之间．2、性质：气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。3、分类：根据分散剂状态可分为（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液（3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体树林中的丁达尔现象海面上的丁达尔现象电影院中的丁达尔现象2、性质：气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。3、分类：根据分散剂状态可分为（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液（3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等豆浆常见胶体有尘埃的空气有尘埃的水血液墨水蛋清淀粉溶液肥皂水

胶体的作用？？？胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。2、性质：气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。3、分类：根据分散剂状态可分为（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液（3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等固溶胶：如有色玻璃等。

分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径（本质区别）外部主要特征丁达尔现象固体分散质能否通过滤纸能否通过半透膜总结：能能能否否否<10-9m10-9～10-7m>10-7m均一、稳定、透明均一、较稳性、透明不均一、不稳定、不透明无有无随堂检测１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()

Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液

C2．区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热

3．胶体的最本质的特征是()Ａ．丁达尔效应Ｂ．可以通过滤纸Ｃ．分散质粒子的直径在10-9m~10-7m之间BC4、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是()A、溶液、胶体、浊液B、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液D、浊液、溶液、胶体B5、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥B分散系举例均一、稳定、透明盐水、酒精的水溶液均一、较稳性、透明牛奶、豆浆能不均一、不稳定、不透明不能泥水、河水溶液胶体浊液分散质粒子大小能否透过滤纸