2021-2022学年上海市田家炳中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年上海市田家炳中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验装置的说法中正确的是（

）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：B2.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5参考答案：D略3.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为

A．20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C略4.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（

）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小

D．溶液的c(OH)-减小参考答案：A略5.下列各组离子中，一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+C．在由水电离出的c(矿)为10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D．在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+参考答案：答案：B6.中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的难易B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用固体溶解度数据可判断BaCl2与Na2SO4溶液能否反应D．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱参考答案：A7.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A.B离子的半径比C离子的半径小B.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物C.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物D.B最高价氧化物对应的水化物与0.1molD单质充分反应放出4.48L气体参考答案：C短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。8.如图所示是298K时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(

)A.该反应的热化学方程式为:

H=-92

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下,通入1mol和3mol反应后放出的热量为QkJ,若通入2mol和6mol反应后放出的热量为QkJ,则184>参考答案：D略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键B．100mL1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA个[Al（OH）4]﹣C．常温条件下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]﹣部分水解，溶液中[Al（OH）4]﹣离子的数目减少；C．铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；D．1H2和2H2中含有的质子数都是2，标况下1.12L氢气的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；B．100mL1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中含有溶质Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]﹣离子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]﹣小于0.1NA，故B错误；C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故C错误；D．标况下1.12L1H2和0.2g2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1NA个质子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1H2和2H2中含有的质子数都是2．10.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（

）A.2.0mol·L-1

B.1.0mol·L-1

C.2.4mol·L-1

D.1.2mol·L-1

参考答案：D略11.下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C．FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．KCl(MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略12.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：C13.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略14.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（

）参考答案：答案：D15.

(08惠州调研)2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

，不必作第6次读数的原因是

。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是

。②需直接测定的物理量是

。③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

、

（固定、夹持仪器除外）。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果

（填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重(3)①蒸发

②NaCl的质量

③烧杯

玻璃棒

④偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni(OH)22NiO(OH)+H2放电时，正极的电极反应式为

，充电时，该电极应与电源的

（填“正”或“负”）极相连。（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

。（3）研究表明工业上合成氨反应（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－100.61.8050.48X0.24100.260.780.68表一0～5min，H2的平均反应速率vH2=

。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）。a．增加氢气的浓度

b．降低温度

c．使用催化剂

d．分离出NH3参考答案：（1）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正；（2）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1；（3）0.072mol?L-1?min-1，c。试题分析：（1）放电时，此装置为电源，氢气在负极上失电子，NiO(OH)在正极上得电子，根据总电极反应式，此反应是在碱性条件下，其电极反应式：NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极；（2）氨气在空气燃烧的方程式为：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②，②×3－①×2得出：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)△H=－1531.2kJ·mol－1；（3）v(N2)=(0.6－0.48)/5mol/(L·min)=0.024mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=3v(N2)=3×0.024mol/(L·min)=0.072mol/(L·min)，根据图表一求出X为0.36，对比10min和5min的变化的量，反应向正反应方向进行，且变化量的比值等于系数之比，因此改变条件是使用了催化剂，故选项c正确。18.A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。⑵D与E的原子化热分别为340kJ·mol-1和125kJ·mol-1，则它们的熔点：D

E(填“＞”、“＜”、“=”)。⑶分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为

。⑷基态Ｅ原子的外围电子排布式为

。EO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于

晶体。⑸D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是

，图中白球构成的晶体结构是由（填“密置层”或“非置密层”）按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式

。参考答案：⑴C＜O＜N⑵＞

⑶N≡C－C≡N4NA（或2.408×1024）⑷3d54s1

分子⑸CuH密置层

2CuH+3Cl2＝2CuCl2+2HCl略19.[化学

选修5：有机化学基础]肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，图29是合成它的反应路线：己知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且只有一个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；Ⅱ．lmolA完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应（1）A的结构简式为_______________，肉桂醛的分子式为_______________。（2）上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。（3）第⑤步反应的化学方程式为___________________________。（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。（5）D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有__________（填序号）。A．酯化反应

B．取代反应

C．加聚反应D．水解反应

E.消去反应

F.氧化反应（6）写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_________________(至少3种)。ⅰ.分子中无甲基ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上参考答案：（1）