化学能与热能用

烧煤、烧柴是为了(wèile)得到CO2吗？精品资料化学能与热能的相互(xiānghù)转化两条基本的自然(zìrán)定律①质量守衡定律：自然界的物质可以发生

相互转化，但是其总质量保持不变。②能量守衡定律：一种能量可以转变为

另一种能量，但是能量的总量保持不变。③质能守恒定律：质量与能量是相互联系的。

（E=mc2）精品资料C+O2反应过程能量CO2吸热(xīrè)C+O2=CO2放

热C+H2O=CO+H2C+H2O反应过程能量CO+H2精品资料反应物总能量反应过程能量生成物总能量反应物总能量(néngliàng)反应(fǎnyìng)过程能量生成物总能量放热反应物总能量生成物总能量<吸热反应物总能量生成物总能量>第一节

化学能与热能一、

化学能与热能的转化精品资料HHClCl1moL

1moL吸收436kJ

吸收243kJClClHH放出431kJ放出431kJHClHCl2moLH2+Cl2====2HCl点燃精品资料在25℃和101kPa的条件(tiáojiàn)下，436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol反应物吸收(xīshōu)总能量H2+Cl22HCl431kJ/mol×2=862kJ/mol

生成物释放总能量Cl-ClCl+Cl吸收243kJ/molH-HH+H吸收436kJ/molH+ClH-Cl放出431kJ/mol化学反应的热效应＝生成物释放总能量－反应物吸收总能量

＝

862kJ/mol－679kJ/mol

＝

183kJ/mol

∆H1∆H2反应过程能量精品资料已知拆开(chāikāi)1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开(chāikāi)1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2O=2H2+O2中的能量变化。2HClH2+Cl2化学反应(huàxuéfǎnyìng)的热效应==＋183kJ/mol

生成物释放总能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol反应物吸收总能量

431kJ/mol×2=862kJ/mol

吸热+862kJ/mol

-679kJ/mol

放热(+862kJ/mol

)+(-679kJ/mol

)吸热精品资料问题(wèntí)如何知道一个反应(fǎnyìng)是吸热还是放热呢？在25℃和101kPa的条件下，H-HH+H吸收436kJ/molF-FF+F

吸收155kJ/molH+FH-F

放出565kJ/molH2+F2==2HF

kJ放出539即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJ吸收还是放出热量？精品资料(1).化学键断裂(duànliè)会，化学键形成要(3).化学反应过程是旧化学键和新化学键，并伴随(bànsuí)能量变化。(4).反应是吸热还是放热，取决:释放能量吸收能量不同断裂形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。(2).不同化学键在断裂（或生成）时吸收（或释放）的能量

。精品资料常见(chánɡjiàn)的放热反应和吸热反应放热反应(fànɡrèfǎnyìng)燃料的燃烧中

和

反

应金

属

与

酸物质氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OCaCO3高温分解Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl精品资料现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起(yīqǐ)2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O玻璃棒的作用(zuòyòng)：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应精品资料思考(sīkǎo)与交流：如何通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？原理：酸碱中和反应是放热反应，中和后放出的热量等于溶液和容器吸收的热量。可以通过测定一定量酸与碱中和时溶液温度(wēndù)的变化，求算中和热。精品资料1摩/升盐酸和1.1摩/升氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的密度可以近似作为1克/毫升。所以50毫升1摩/升盐酸的质量m1=50克，50毫升1.1摩/升氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的质量m2=50克，中和后生成的溶液质量为m1+m2=100克，它的比热为c，量热器（测定热量的仪器）的热容为C0（焦/开）。若溶液温度的变化是t2-t1，在中和时放出的热量为：Q=[（m1+m2）c+mC0]（t2-t1）中和热

＝

Q／0.05j/mol精品资料（1）用隔热装置，尽量减少热量(rèliàng)散失；（2）酸碱的量要准确(zhǔnquè)：a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值精品资料反应物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L碱

NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3

结

论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

实验(shíyàn)2－3t1=t2=t3精品资料为什么强酸与强碱发生反应(fǎnyìng)时都会放出相同热量？思考(sīkǎo)与交流：HNO3+NaOH=NaNO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O反应本质相同：H++OH-=H2O。

反应中消耗H+和OH-离子的量都相等，

则生成水的量也相等，

故放出的热量也相等中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。

精品资料人类利用能源(néngyuán)的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期精品资料煤、石油和天然气等是世界(shìjiè)上最重要的三种化石燃料。煤，也叫煤炭，是世界(shìjiè)上最古老的化石燃料之一，被称为“工业的粮食”。石油被人们誉为“工业的血液”。石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的工业原料。天然气一般是指在底下形成的可燃性气体。天然气主要成分是甲烷。精品资料16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电(shuǐdiàn)能源消耗构成图精品资料核能(hénéng)原子能发电站精品资料太阳能太阳能电池实质上是一种半导体器件，它的典型特征是可以把光能直接转换成电能。其工作原理是，当太阳光照射到硅电池板后，产生光生电子--空穴对，在电池内建静电场的作用下，由于(yóuyú)电子、空穴分带不同的电荷而被分离在两边形成“光生电压”，即“光电效应”。精品资料太阳能太阳能发电(fādiàn)装置精品资料太阳能发电站精品资料风能(fēnɡnénɡ)精品资料其他(qítā)新能源精品资料其他(qítā)新能源阿里地区地热田精品资料其他(qítā)新能源羊八井地热电站精品资料其他(qítā)新能源江厦潮汐(cháoxī)试验电站精品资料1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是(háishi)吸收能量取决于。吸收(xīshōu)能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小

练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，

化学反应

能量。

若反应物的总能量<生成物的总能量，

化学反应

能量。放出吸收精品资料3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应(fànɡrèfǎnyìng)，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应(fànɡrèfǎnyìng)，故不必加热就一定能发生C练习(liànxí)：精品资料练习(liànxí)：4、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生(fāshēng)的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生(fāshēng)反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生(fāshēng)反应CD精品资料拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要(xūyào)的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1molH2