化学能与热能2(新)

（二）化学键与热能(rènéng)间的内在联系：1、化学键的断裂和形成(xíngchéng)是化学反应中能量变化的主要原因。旧键的断裂:新键的生成:吸收能量放出能量2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律;微观：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。宏观：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量∑键能（反应物）＜∑键能（生成物）——放出能量∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量∑键能（反应物）＞∑键能（生成物）——吸收能量物质变化遵循质量守恒定律；[知识回顾]精品资料能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量放出(fànɡchū)能量183kJ精品资料能量(néngliàng)反应(fǎnyìng)进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2精品资料§1-1化学能与热能(rènéng)第二课时化学能与热能(rènéng)的转化第二章化学反应与能量进精品资料化学能不能直接用来做功，只有在发生化学变化(huàxuébiànhuà)的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。【思考(sīkǎo)】：那一般哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应呢？[实验2-1]铝片与盐酸的反应，课本第33页。现象结论

铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化——吸热或放热。精品资料[实验(shíyàn)2-2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应(fǎnyìng)[实验现象]①玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起；②有少许刺激性气味气体产生；③有水生成；[实验结论]Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应是吸热反应。精品资料[实验(shíyàn)2-3]盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃反应(fǎnyìng)后温度升高室温室温实质：H++OH－＝H2O[实验结论]中和反应是放热反应。3、如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？[思考交流]1、若含等物质的量的HCl和H2SO4分别与适量NaOH反应，放出的热量一样吗？2、比较：⑴0.5molH2SO4与1molNaOH反应；⑵0.5molH2SO4与1molKOH反应；⑶1molHNO3与0.5molCa(OH)2反应；①反应都是：H++OH-=H2O；②都生成1molH2O；③放出的热量都相同；盐酸与氢氧化钠溶液反应精品资料①用隔热(ɡérè)装置，尽量减少热量散失；②酸碱的量要准确(zhǔnquè)：n＝C×V；a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管③温度计越精确越好；④搅拌使反应充分进行，使混合液温度均匀；⑤多做几次，取平均值。你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题：中和热的测定装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。精品资料二、化学能与热能的相互(xiānghù)转化：1、化学能：指物质发生化学反应(huàxuéfǎnyìng)时所释放的能量。2、化学能转化为热能：如：铝和盐酸的反应；3、热能转化为化学能：如：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应；酸碱中和反应；4、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量。

⑴概念：⑵数值：稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol；⑶测定中和热的注意事项：①用隔热装置，尽量减少热量散失；②酸碱的量要准确：n＝C×V；a、浓度要越精确越好；b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管；③温度计越精确越好；④搅拌使反应充分进行，使混合液温度均匀；⑤多做几次，取平均值；归纳起来讲，两个方面：一是注重”量“的问题；二是尽量减少实验误差；练习：学案p38例题；精品资料5、常见(chánɡjiàn)的放热、吸热反应：⑴常见(chánɡjiàn)的放热反应①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）②酸碱中和反应（实质：H++OH-=H2O）（金属与酸的反应、活泼金属与水的反应、金属之间的置换反应）

③溶液里的置换反应④大多数化合反应⑤特殊的分解反应：（特例：C+CO2=2CO、N2+O2=2NO为吸热反应）

放电高温2NH4ClO4

=

N2

↑+2O2

↑+Cl2

↑+4H2O高温加热2NH4NO3=

N2

↑+O2

↑+4H2O⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O、CaO)、强碱溶于水；⑦浓硫酸的稀释；二、化学能与热能的相互转化：精品资料⑵常见(chánɡjiàn)的吸热反应①大多数的分解(fēnjiě)反应，如CaCO3（除上述几个特例）；②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；如：C+H2O(g)=CO+H2

高温③电解质的电离过程；④强碱和铵盐的复分解反应；2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O加热Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O⑤硝酸铵的溶解；二、化学能与热能的相互转化：5、常见的放热、吸热反应：⑴常见的放热反应精品资料二、化学能与热能(rènéng)的相互转化：6、化学能与热能相互(xiānghù)转化的应用：⑴化学能转化为热能的应用：如：化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；⑵热能转化为化学能的应用：如：高温冶炼金属、分解化合物等；7、生物体中的能量转化：⑴植物将光能转化为化学能；⑵动物将化学能转化为热能；8、人类利用能源的三个阶段：⑴柴草时期；⑵化石能源时期；⑶多能源结构时期；精品资料随堂练习(liànxí)：1.下列(xiàliè)说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热AB2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C精品资料3、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题(wèntí)：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述现象的原因是(3)写出有关反应的离子方程式(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度(wēndù)升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体；(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑；(4)小于；精品资料4、下列物质(wùzhì)加入水中，显著放热的是（）A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体NH4NO35、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别一Q1和Q2表示（）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2A、Q1>Q2B、Q1<Q2C、Q1=Q2D、无法计算ABB精品资料6、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨(shímò)完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断