化学反应的热效应

课前预习精

课堂认真听

手脑口并用

思考加主动

巩固并运用(yùnyòng)

我就一定行！精品资料舞钢市二高温国金化学反应与能量(néngliàng)变化精品资料第一节化学反应与能量(néngliàng)的变化问题(wèntí)：化学反应过程中为什么必有能量的变化？（用学过的知识回答）精品资料化学反应的实质：反应物分子(fēnzǐ)中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子(fēnzǐ)的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。精品资料H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)放热183kJ精品资料例：拆开(chāikāi)lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为 。-92KJ/mol精品资料反应物的总能量(néngliàng)高生成物的总能量(néngliàng)低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程放热反应：化学能转化为热能吸热反应热能转化为化学能宏观：能量守恒作用精品资料∆H？精品资料1、定义(dìngyì)：化学反应过程(guòchéng)中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”2、符号：∆H3、单位：KJ/mol4、规定：（1）、反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）、反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应一、反应热焓变精品资料思考(sīkǎo)1、你所知道(zhīdào)的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考燃料的燃烧,中和反应,活泼金属与酸、碱,大多数化合反应大多数分解反应,C+CO2,H2+CuO,C+H2O,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,CaCO3高温分解精品资料二、热化学方程式:1、概念：能够(nénggòu)表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH我们(wǒmen)已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？精品资料思考(sīkǎo)交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同(bùtónɡ)？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！精品资料H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质(wùzhì)变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质(wùzhì)变化一个部分。物质(wùzhì)变化能量变化精品资料★书写(shūxiě)热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用(bìnɡyònɡ)“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省写精品资料H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明测定时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不(kěbù)注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12如不注明(zhùmínɡ)条件，即指:25℃1.01×105Pa；热化学方程式的书写要注意：精品资料3、热化学方程式需注明各物质的状态(zhuàngtài)。普通化学方程式不需注明物质的状态(zhuàngtài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12注：物质后需标聚集状态s(固体)、l(液体(yètǐ))、g(气体)、aq(稀溶液)热化学方程式的书写要注意：精品资料热化学方程式的书写(shūxiě)要注意：4、热化学方程式中化学计量(jìliàng)数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量(jìliàng)数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变精品资料1、当1mol气态(qìtài)H2与1mol气态(qìtài)Cl2反应生成2mol气态(qìtài)HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习(liànxí)：这些书写都是对的！2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=-369.2KJ/mol精品资料写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态(gùtài))与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态(gùtài))与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态(gùtài)),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-

314KJ/mol精品资料250C(1.01×105)Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量(rèliàng)，写出CO燃烧的热化学反应方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H

=-134.4kJ/mol2CO+O2=2CO22×28g/mol△H-9.6kJ4g2×28g/mol:4g=△H:-9.6kJ

△H

=-134.4kJ/mol放热精品资料2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol3、已知充分燃烧(ránshāo)ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧(ránshāo)的热化学方程式正确的是()B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从△H的正负号、物质的聚集(jùjí)状态、物质的量的大小、单位等主要方面入手精品资料4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列(xiàliè)热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)ΔH

=

-890kJ/molC精品资料5、已知在1×105Pa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列(xiàliè)热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1A精品资料6、在同温同压下，下列(xiàliè)各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B精品资料7、已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列(xiàliè)关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0C精品资料二、中和热1．定义：在稀溶液(róngyè)中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol

3、对中和热的理解应注意以下几点：(1)定义中的“稀溶液”一般(yībān)是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol/L的溶液。因为溶液混合时会产生溶解热效应，而影响中和热的测定。精品资料(2)实验测得生成1mol水放出57.3kJ的热量是指强酸强碱在稀溶液中发生中和反应时的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热数值一般低于57.3kJ，因为弱电解质反应时会(shíhuì)继续电离，电离时要吸热。(3)中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义(dìngyì)的，因此在书写中和热的热化学方程式时，就以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。如：精品资料精品资料根据化学反应的情况(qíngkuàng)不同，反应热种可分为：燃烧热、中和热、溶解热等。木炭燃烧释放热能精品资料什么是燃烧热呢？是不是物质(wùzhì)燃烧所释放的热量就是燃烧热呢？精品资料三、燃烧热镁条燃烧释放热能精品资料定义：在101kPa时，lmol物质(wùzhì)完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质(wùzhì)的燃烧热。单位是kJ/mol。

1.燃烧热精品资料1、生成物一定要稳定，状态(zhuàngtài)要稳定，要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。例1:C完全燃烧应生成(shēnɡchénɡ)CO2(g)，而生成(shēnɡchénɡ)CO(g)属于不完全燃烧。例2：H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。C→CO2(g)H2→H2O（l）

在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：精品资料2、燃烧热一般(yībān)是由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指25℃、101kPa时的热量)；还与反应物和生成物的聚集状态有关。3、定义中“1mol物质”是指1mol纯净物(单质或化合物)。精品资料4、在书写燃烧热的热化学方程式时，其他(qítā)物质的计量数常以分数表示△H=-285.8kJ/mol例：H2(g)十O2(g)＝H2O(l)精品资料5、文字叙述燃烧热时，用“正值(zhènɡzhí)”；“ΔH”表示时为负值。例如，CH4的燃烧热为890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。精品资料下列说法或表示方法(fāngfǎ)正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC精品资料已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积(tǐjī)、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3。下列关系式中正确的是()A．Q1<Q3<Q2 B．Q1<Q2<Q3C．Q1<Q2＝Q3 D.Q1＝Q2＝Q3

A精品资料已知1g氢气燃烧生成液态水放出(fànɡchū)142.9kJ的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/molC．2H2＋1/2O2===2H2O ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molD精品资料下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)所放出的热量是硫磺的燃烧热B

精品资料下列热化学方程式书写(shūxiě)正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)C

精品资料25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生(fāshēng)中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)