化学《硫的转化全》mly 2

普通高中课程标准实验教科书化学(huàxué)1（必修）第三章第三节硫的转化(zhuǎnhuà)精品资料SSSS-20+4+6FeSH2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S最高价(＋6)只有氧化(yǎnghuà)性，最低价(－2)只具有还原性;中间价(0、＋4)既具有氧化(yǎnghuà)性，又具有还原性。你知道哪些含硫化合物，按化合价对它们(tāmen)进行分类如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性或者还原性？精品资料一、自然界中的硫火山爆发火山口的硫精品资料硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫精品资料硫单质(dānzhì)的物理性质黄色(huángsè)或淡黄色(huángsè)固体、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫等多种精品资料硫单质(dānzhì)的化学性质预测(yùcè)1、与金属反应2、与非金属反应精品资料实验在研钵(yánbō)中研磨钠与硫粉的混合物硫与钠的反应(fǎnyìng)

现象：燃烧，火星四射，并轻微爆炸.2Na+S=Na2S

氧化剂研磨0-2精品资料实验将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃(yǐnrán)药品的一端。硫与铁的反应(fǎnyìng)现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。

注意：

生成硫化亚铁FeS

Fe+S=FeS

氧化剂△0-2不生成硫化铁Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行精品资料[讨论(tǎolùn)]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论(jiélùn)：氯气的氧化性比硫强

Fe+S=FeS△硫是氧化剂2Cu+S=Cu2S△化合反应生成低价的金属硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物＋2＋3精品资料硫单质(dānzhì)的化性1、跟金属(jīnshǔ)反应：能跟大多数金属(jīnshǔ)反应2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）变价金属为低价2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）精品资料硫与非金属的反应(fǎnyìng)S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。划火柴时常(shícháng)闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧现象：纯氧中：明亮蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体；空气中：淡蓝色火焰精品资料3、跟其他物质(wùzhì)反应①S跟碱反应(fǎnyìng)3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性精品资料小结：硫单质(dānzhì)的化学性质硫是一种比较(bǐjiào)活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性

当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）

当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）精品资料硫的用途(yòngtú)制造(zhìzào)硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）精品资料1、具酸性(suānxìnɡ)氧化物的通性

⑴与水反应(fǎnyìng)

⑵与碱反应(3)与碱性氧化物的反应SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2＋CaO＝CaSO3思考：能否利用澄清石灰水把SO2和CO2区别开来？为什么？如果不能，利用那种试剂可以区别？原理是什么？二、二氧化硫

CaSO3+H2O＋SO2=Ca(HSO3)2

(4)与盐：Na2CO3+SO2==Na2SO3

+CO2精品资料（1）还原性：2、+4价的硫（SO2)具有(jùyǒu)还原性和氧化性2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似(lèisì))注意；SO2具有还原性，能与强氧化性物质如酸性KMnO4、X2的水溶液、HClO、Fe3+、H2O2等反应，使酸性KMnO4、X2的水溶液等褪色。(2）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O思考：浓硫酸也具有强氧化性，能否用浓硫酸干燥SO2？精品资料SO2+2H2S=3S+2H2O

玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4精品资料（3）漂白(piǎobái)性把二氧化硫(èryǎnghuàliú)气体通入盛有品红溶液的试管里，观察品红溶液颜色的变化。把试管加热，再观察溶液发生的变化。精品资料原理：二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。因此，用二氧化硫漂白过的草帽(cǎomào)辫日久又渐渐变成黄色。此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。精品资料思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色(tuìsè)与SO2使品红褪色(tuìsè)，实质相同吗?SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红(pǐnhóng)褪色表现的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4不同！练习：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色DSO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4精品资料3、实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O精品资料1、练习(liànxí)：精品资料三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)的物理和化学性质一、物理性质(wùlǐxìngzhì)：三氧化硫又名硫酸酐常温下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。熔点：16.83℃（289.8K），沸点：（101.3kPa)44.8℃二、化学性质：（1）和水化合成硫酸：SO3(l)+H2O(l)=H2SO4(l)(-88kJ/mol)（2）三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O（3）三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸；H2SO4+SO3=H2S2O7精品资料

颜色：

状态：沸点：挥发性：溶解性：密度：无色油状液体(yètǐ)高沸点(fèidiǎn)(338˚C)比水大（1.84ｇ/mL）难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。二、浓硫酸的物理性质（98.3％）稀释浓硫酸的操作应注意什么？精品资料提示(tíshì)质量浓度(nóngdù)98.3%的浓硫酸物质的量的浓度(nóngdù)为18.4mol/L精品资料1、稀硫酸具有(jùyǒu)酸的通性H2SO4==2H++SO42-2、稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明H2SO4BaCl2Cu(OH)2

CuOZn紫色石蕊试液某些盐碱碱性氧化物活泼金属酸碱指示剂酸的通性(tōnɡxìnɡ)二、化学性质精品资料吸水性脱水(tuōshuǐ)性强氧化(yǎnghuà)性浓硫酸3、浓硫酸的特性精品资料实验(shíyàn)一：向表面皿中加入少量CuSO4•5H2O，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验(shíyàn)现象。（1）吸水性蓝色的晶体(jīngtǐ)变成白色实验现象：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的结晶水，具有吸水性。结论：精品资料浓硫酸可以(kěyǐ)吸收物质中存在的水分，也可以(kěyǐ)吸收结晶水合物中的结晶水。精品资料浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际(shíjì)存在的水。二、浓硫酸特性(tèxìng)（1）吸水性

应用：作干燥剂：例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等不能（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体）能否用浓硫酸干燥湿润的NH3和H2S？思考精品资料碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）创新(chuàngxīn)思维浓硫酸的吸水性有何用途？干燥剂哪些(nǎxiē)气体不可以用浓硫酸干燥？精品资料二、浓硫酸特性(tèxìng)（2）脱水性：碳化现象(xiànxiàng)：浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？实验：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，仔细观察发生什么现象？思考如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？讨论滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。精品资料蔗糖(zhètáng)变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热反应(fǎnyìng)：结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸C+2H2SO4(浓)==+2SO2↑+2H2O失4e-×1得2×2e-还原剂氧化剂在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫酸，用玻棒搅拌。现象：实验：CO2↑精品资料浓硫酸的特性(tèxìng)（3）浓硫酸的强氧化(yǎnghuà)性a.非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）※浓H2SO4全部被还原，显氧化性。C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂精品资料（3）与铜的反应(fǎnyìng)精品资料（1）与某些金属(jīnshǔ)单质的反应：[实验]失去(shīqù)2e－还原剂氧化剂氧化产物还原产物得到2e－CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（浓）△浓硫酸表现氧化性和酸性223、强氧化性精品资料铁、铝制容器可以保存(bǎocún)或者运输浓硫酸Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2↑

+2SO2+2H2O常温下与铝、铁钝化(dùnhuà)3、浓硫酸的强氧化性（1）能氧化大部分的金属(Pt、Au除外）（2）能氧化许多的非金属S+2H2SO4（浓）

=

3SO2↑+2H2O（3）、与硫化氢、碘化氢等还原剂反应？H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2O精品资料2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

思考：如何检验碳与浓硫酸反应(fǎnyìng)的产物？混合气体无水CuSO4品红(pǐnhóng)高锰酸钾（浓溴水）品红澄清石灰水精品资料2、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入(jiārù)足量的Cu片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9molA练习(liànxí)：精品资料课堂练习（4）S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O；（5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生(chǎnshēng)HCl气体。1、下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什么(shénme)性质。（1）用浓H2SO4干燥氧气；（2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫；（3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；精品资料（3）硫酸根离子(lízǐ)的检验①

用盐酸(yánsuān)酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②?能否选择使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，

足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）防止SO32－、HSO3－干扰。精品资料如何检验(jiǎnyàn)亚硫酸钠变质：1.取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，继续滴加HCl，如果白色沉淀全部溶解，则试剂没有(méiyǒu)变质2Na2SO3+O2===

2Na2SO4注意：不能选择使用HNO3、Ba(NO3)2溶液，

精品资料4、下列(xiàliè)四种溶液中，一定存在SO42-的是（）A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶C、向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀练习(liànxí)：C精品资料2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案(fāngàn)加以鉴别。（1）观察状态(zhuàngtài)，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。精品资料（4）取少量试样，投入小块胆矾(dǎnfán)，胆矾(dǎnfán)表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾(dǎnfán)溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即(lìjí)变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。精品资料例、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列(xiàliè)两种方法：（1）CuCuSO4

（2）CuCuOCuSO4H2SO4O2浓H2SO4请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说明哪一种方法(fāngfǎ)较优越？精品资料三、硫酸(liúsuān)的用途化肥、医药、农药、金属矿石(kuàngshí)的处理，金属材料的表面清洗等。精品资料课堂(kètáng)小结0S+4S+6SS-2→→→←←←被还原被氧化被氧化被氧化被还原被还原硫由高价(ɡāojià)态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价(ɡāojià)态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。精品资料SO2+O2SO3催化剂2H2SO3+O2===

2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl2Na2SO3+O2===

2Na2SO4+4+6S→S精品资料实验室中不同价态硫元素(yuánsù)间的转化S→S→S+4+60SO2+2H2S=3S

↓

+2H2O

硫由高价(ɡāojià)态到低价态需要还原剂H2SO4

（浓）+Cu

=CuSO4+SO2

↑+H2O

2H2SO4（浓）

+C

=CO2↑

+2SO2

↑

+2H2O

∆∆精品资料【整理(zhěnglǐ)与归纳】+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高价(ɡāojià)氧低价还，中间价态两边兼水平方向反应：氧化还原--向右氧化，向左还原竖直方向反应：非氧化还原反应。精品资料二氧化硫(èryǎnghuàliú)化学性质浓硫酸主要(zhǔyào)性质（1）具有酸性氧化物的通性（2）具有氧化性又有还原性（3）漂白性（1）酸的通性（2）三大特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性本节小结硫单质化学性质具有氧化性又有还原性精品资料2SO2+O22SO3催化剂2H2SO3+O2=

2H2SO4SO2+H2O

=H2SO3SO3+H2O

=

H2SO4酸雨(suānyǔ)的形成精品资料

H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素(yuánsù)知识网精品资料SO2+2H2S=3S↓+2H2O