2022山东省聊城市临清刘垓子镇中学高二化学上学期期末试题含解析

2022山东省聊城市临清刘垓子镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

ΔH=—142．9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—571．6kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2O，

ΔH=—571．6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，

ΔH=+285．8kJ·mol-1参考答案：B2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略3.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷

D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A4.下列物质分离方法不正确的是A．分离含碘的苯溶液——蒸馏

B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法

D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C略5.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案：B略6.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

(

)A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成参考答案：B略7.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（

）A．

4

B．

5

C．

6

D．

7参考答案：B略8.下列物质中，可以作为食品防腐剂的是A．苯甲酸钠

B．L—谷氨酸钠

C．碳酸氢钠

D．乳酸参考答案：A略9.下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（

）A.过氧乙酸()与羟基乙酸()所含官能团相同，两者互为同分异构体B.日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子C.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的参考答案：B略10.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是

A、A的生成速率与C的分解速率相等；B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB；

C、A、B、C的浓度不再变化；

D、A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略11.关于下列各图的叙述中正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略12.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()参考答案：C粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时粉末的化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3粉末的质量大，可排除A、B。由于a＞b，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3还会继续反应，最终块状CaCO3完全反应产生的CO2比粉末状要多。故本题答案为C。13.关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A．均为非极性分子

B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构参考答案：D略14.下列分子式只能表示一种物质的是（

）A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H6

参考答案：B略15.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物质的物理常数如表所示：物质颜色状态密度/g/cm3熔点/℃沸点/℃苯甲酸*白色固体1．2659122249苯甲酸乙酯无色液体1．05－34．6212．6乙酸无色液体1.049216．6117．9乙醇无色液体0.789－117．378．5乙酸乙酯无色液体0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃会迅速升华。（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）实验室制取苯甲酸乙酯。在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h。①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?

；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：_________________________________；（3）产品的提纯。①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行_______________（填实验操作名称），低温蒸出

后，继续升温，接收210~213℃的馏分。④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL。（4）该实验的产率为

。

图1

图2

图3

参考答案：（1）①防止因受热不均而倒吸②原料使用无水乙醇；使用浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡正向移动。（2）①原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。②分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。（3）①饱和Na2CO3

②萃取

③蒸馏

乙醚

（4）90%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，在加入标准液前还应该进行的操作是

。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)=

（表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏

。参考答案：（1）操作是：用标准盐酸润洗2—3次

（2）C(NaOH)=a(V2—V1)/V

moL/L

（3）偏大略18.下列实验操作不正确的是

_。A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇氧化为乙醛的实验C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液参考答案：A、C、D、G略19.（I）铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要化学反应是：Cu2S+O22Cu+SO2（1）烟气中的主要废气是

.（2）电解法精炼铜时，阳极是

__

（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽

___（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是

___________________________。（II）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为____________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_________________________。（2）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C钢铁在中性环境易发生析氢腐蚀钢铁发生电化学腐蚀均是铁被氧化成Fe3+I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有（3）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为

_______________________。该图某处稍作修