陕西省西安市第四十八中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

陕西省西安市第四十八中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2互为同位素C.N4与N2互为同素异形体

D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：略2.工业上常用以下反应制备催熟剂Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl反应中的各物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．四种物质中Mg(ClO3)2的溶解度始终最大B．300K时，100g饱和Mg(ClO3)2溶液中所含溶质的质量约为60gC．该反应不是复分解反应，因为四种物质都可溶D．低温下该反应较易进行，因为此时可生成Mg(ClO3)2沉淀参考答案：B略3.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(

)A.Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H-的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略4.稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列说法正确的是A．XeF2是一种强还原剂

B．XeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同C．HF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物

D．XeF2中Xe的化合价为+2参考答案：D略5.（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤参考答案：D①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠与乙醇反应生成氢气，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故③正确；④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故⑥错误；6.向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S参考答案：A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子守恒确定Cu元素化合价变化．【解答】解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中转移电子相等确定元素化合价变化，从而得到生成物，题目难度中等．7.（2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣参考答案：BA．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．8.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

（

）

A．题述反应条件下还原性：CO>Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略9.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:

↑↑。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(

)A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和

C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：D略10.常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O参考答案：D11.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D略12.[2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（

）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+参考答案：C略13.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

参考答案：答案：A

解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。

对应考点：绿色化学思想

易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。

14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D略15.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（

）A.淀粉的含量

B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量

D.甲醛的含量参考答案：A淀粉属于营养物质，不需安全检测，A不属于检测指标；二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都属于有毒物质，B、C、D属于安全检测指标。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________。▲

▲

用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：▲

▲

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________。③C中液体的颜色为______________。▲

④D装置的作用是__________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室欲配制0.1mol/L

NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是

（填字母）

a．加水时越过刻度线

b．未洗涤烧杯和玻璃棒

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

d．定容时俯视刻度线（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=

mL（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为

，反应生成的气体的物质的量为

参考答案：（1）ab

（2）①0.02mol②450（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

0.015mol【Ks5u解析】(1)a．加水时越过刻度线

,导致体积增大，所配溶液浓度偏低；b．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，无影响；d．定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；选ab.(2)25mL～45mL发生的反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，碳酸氢钠完全反应消耗盐酸20mL，小于25mL，说明加入25mL盐酸前发生的反应分别为H++OH-═H2O，CO32-+H+═HCO3-，①碳酸氢钠完全反应消耗盐酸为45mL-25mL=20mL，则盐酸的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，n（H+）=0.02mol，由HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知，生成二氧化碳为0.02mol，②加入45mL盐酸时，溶液中氢氧化钠、碳酸钠完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.045L×1mol/L=0.045mol，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.045mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=1×0.045mol=0.045mol，则氢氧化钠浴液的物质的量为0.045/0.1=0.45L=450mL，

(3)反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

0.01

0.01518.面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动摩托车，电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是

A．CH4

B．H2

C．C2H5OH

D．CO2（2）若用CH4做燃料，氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出负极上的电极反应式______________________________，电池工作时的总反应式为________________________。（3）电池工作时，负极附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不变），溶液中KOH的物质的量浓度_______________（填增大、不变或减小）。（4）某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25克，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36L气体时，电路中通过电子的物质的量为____________，消耗甲烷的物质的量为___________，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为_______________。参考答案：答案:（1）ABC

加热

（2）CH4+10O-H-—→CO32—+7H2O+8e—

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O（3）降低、减小

（4）0.6mol

0.075mol

2.25g19.从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为

。该反应的△H

0（选填“>”、“<”、“=”）。②压强为P4时，在Y点：υ(正)

υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为

（保留三位有效数字）。(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如下图所示，下列说法正确的是A.温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃C.要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__

(填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_

_(填化学式)。参考答案：（1）P4；>；>；1.64（2）①bd

②LiBH4（2分），[Li(H2O)4][B(OH)4](H2O)2解析：（1）①由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行