湖北省荆门市安团实验中学2022年度高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆门市安团实验中学2022年度高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．它们的原子半径依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D．热稳定性：X2R>X2Y参考答案：C略2.设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量计算质子数；B．溶液体积不知不能计算微粒数；C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液；D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行；【解答】解：A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量==1mol，计算质子数=1mol×10×NA=10NA，故A正确；B.25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液浓度为0.1mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液不能计算物质的量，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2分子远远小于NA个，故D错误；故选A．3.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ/mol)：容

器甲乙反应物投入量1molCO、2molH22molCH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c0.8mol/L反应的能量变化放出akJ吸收bkJ平衡时体积(L)V1L达到平衡时间t2min

下列说法正确的是

（

）A.c=0.4mol/L

B.2a=b

C.V乙(CO)=0.6mol/L﹒min

D.V=0.5L参考答案：D4.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略5.用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如下图所示。能用此装置制备的气体有（

）A.用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2B.用锌粒与稀硫酸反应制取H2C.用过氧化钠与水反应制取O2D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2参考答案：B略6.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

()A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1参考答案：B略7.已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．c离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性参考答案：C8.如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是

（

）

A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：C略9.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

(

)A．稀有气体、尿素、冰与水的混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气参考答案：D略10.（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是

（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．氮氧化铝中氧的化合价是﹣2C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：BA．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（

）A．20gD2O含有的电子数为10NAB．常温下，4gCH4含有NA个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10NA个，故A正确；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H键即NA条，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即NA个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12.假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3参考答案：B略13.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，A．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故A正确；B．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故B错误；C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O2﹣、Na+、S2﹣、Cl﹣、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+，故C错误；D．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响．14.下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量参考答案：C略15.(08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是(

)

xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量

参考答案：答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为

；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有

。（3）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：

，洗涤干燥。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

。参考答案：（1）Fe2＋（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

；坩埚、坩埚钳（3）蒸发结晶、趁热过滤（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加AgNO3溶液。解析：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；

（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾；

（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过各如下图根据上图回答：(1)有机物A的结构简式为____________。(2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)：(3)反应②的反应类型是__________(填编号，下同)，反应④的反应类型属_________。

A．取代反应

B．加成反应C．氧化反应

D．酯化反应(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：____________。(5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：____________________________。参考答案：（1）（2）

（3）A；C

（4）（5）第③步将-OH转化为-OCH，第⑥步将-OCH，转化为-OH(或答“防止酚羟基氧化”“保护酚羟基”均对)．略18.【化学——选修5：有机化学基础】某烃A是乙烯的同系物,A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A对氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。请回答下列问题：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为

；(2)由A生成B和H的反应方程式分别为

；

；(3)一定条件下，2molF之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式

；(4)I能发生的反应有：

；A．取代反应

B．消去反应

C．水解反应

D．中和反应

E．氧化反应

(5)F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式

。

参考答案：