溶解度及溶解度曲线专项突破(word版习题)

4332343323考向1

溶解及溶度曲专项突破溶解度表1.(2019徽)高氯酸钾(KClO)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/℃溶解度/g

201.68

403.73

607.3

8013.4高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小20℃时，将2g氯酸钾溶于98可配制的溶液60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至℃有结晶现象2.(2019春)根据下表数据，回答下列问题。温度/℃

1020304050607080溶解度/g

KNO

31.034.040.045.548.354.020.931.663.9110169202和KNO中，溶解度受温度影响较小的是_30℃时，的饱和溶液中，KCl和H的质量比为_将200KNO和gKCl的混合物，投入到100的水中完全溶解，再降温至20，析出晶体的化学式为_。考向2

溶解度曲线3.桂林)如图是a、b、三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是()第题图b物质为易溶物质a、c两种物质的溶解度相同温度升高，c物质溶解度减小1页123132313123132313D.50℃时，物质的溶解度为g4.(2019感)甲两种固体物质均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是()第题图t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度t℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体乙溶液从t℃降温到t℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变t℃时，50g水中加入甲物质充分溶解可得到g甲的饱和溶液5.(2019锡)根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()第题图50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大60℃时，把40g酸钾和40g氯化钾分别加入到50中，充分搅拌，降温至10，剩余晶体的质量氯化钾多70℃时g硝酸钠饱和溶液与g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶280℃时，向100化钾饱和溶液中加入g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250液6.如图所示，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：第题图(1)温度为t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是_(2)在℃时，75g水最多能溶乙物质___g。甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t℃升温到℃时，一定有晶体析出的是______，且甲溶液的质量分数为_。甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用______________法。可使甲的不饱2页43344433443213和溶液一定变饱和溶液的方法________(填一种即可)。7.(2019安)如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。第题图在60时，四种物质中溶解度最大的是___。将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有_举例)。在t℃时，将30化铵加入50g水，充分溶解，所得溶液质量分数为精确到0.1%)。向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH===NaHCO↓＋NHCl请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：___________________________________。考向3

综合型8.庆A)两个烧杯中分别盛装X、Y饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NO固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图2断下列说法正确的是()第题图Y的溶解度曲线为b曲线降温可使X的饱和溶液变浑浊X的饱和溶液从t℃降温到t℃，溶质的质量分数变大t℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y9.(2019庄)图表法是一种常用的数据处理方法合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示3页2122121221氢氧化钠

碳酸钠水酒精

20℃10917.3

40℃12940g

20℃21.8不溶

40℃49g不溶第题图上述图像表示_填“氢氧化钠”或“碳酸钠”的溶解度曲线。20℃时，氢氧化钠的溶解度_填“大于”或“小于”)碳酸钠。40时，若将50gNaOH别投入到100水100酒精中，能形成饱和溶液的是________，再通入所得NaOH酒精溶液中，观察到的现象为________________________________。10.和浩特节选)t℃时将甲乙各g分别放到盛有100g的两个烧杯中，充分溶解后，恢复t℃，现象如图1，甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示回答下列问题：第10图M点的含义_。向烧杯①的溶液中继续加入物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲出，你认“全部溶解”的原因是__________________________________________(3)将℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t℃时，所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。甲溶液仍为饱和溶液两溶液质量甲<乙两溶液中溶剂质量甲＝乙两溶液溶质质量分数甲>乙11.重庆B)张老师在讲授溶液时用固体M了如下实验图中甲乙、4页31222333122233丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：第11图1第11图2上述烧杯中，溶液质量最大的是填序号)。上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_填序号。(4)根据图2若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态还需要加入_______g的M固体。答案D

【解析】由溶解度表可知高氯酸的溶解度随温度的升高而增大A错；℃高氯酸钾的溶解度为1.68g，以该温度下将2g高酸钾加入98水，氯酸钾不能完全溶解所得溶液的溶质质量数小于2%B错误60℃高氯酸的溶解度为g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为

7.3×100%≈，C错；＋7.3g高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80℃高氯酸钾的饱和溶液冷却至40℃，会有晶体析出，D正。(1)KCl∶100B

【解析】由图像可知b物在20℃时的溶解度于20g溶解度在g上的属于易溶物质，故A说法正确；指明温度，不能直接比较、两物质的溶解度，故B说法错误；由的解度曲线可知的解度随温度的升逐渐减小，故C说法正；由曲线可知，在50℃a物的溶解度为50g故D说正确。B

【解析t℃乙的溶解度曲线在甲的上方，所以该温度下乙的溶解度大于甲的溶解度，A不确；当温度低于℃，乙的溶解度随温度升高增大，当温度高于t℃，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t℃时乙的饱和溶液升温或降温，溶液中均会析出晶体B正；虽然乙在℃t℃溶解度相等，但由于降温乙溶液的浓度不清楚，所以降温前后乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较不确t℃甲的溶解度为40，5页2313422313424所以该温度时，将40甲入50g水，甲只能溶g得饱和溶液，该饱和溶液的质量为70，不确。

【解析】50时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，溶解等质量的两种物质，硝酸钾需要的水少所以硝酸钾溶液的质小A错误10℃硝钾和氯化钾的溶解度分别为、大于g，该温度下水多溶解硝酸和氯化钾的质量分别为10g、于，所以剩余硝酸钾和氯化钾晶体的质量分别为g和于30B错℃时硝钠和硝酸钾溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因两溶液质量比1∶2所以溶质质量比为∶2，溶剂质量比也为∶2C正确；℃，氯化钾溶解度为50，100g饱氯化钾溶液中水的质量约为66.7g该温度下硝酸钠的溶解度为gg水多溶解g硝钠所以最终所得溶液质量为200gD错误。(1)＝乙＞丙

(3)丙(4)温结晶加溶质或蒸发溶剂或降低温度【解析】(1)溶解度曲线可知，温度为t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是：甲＝乙＞丙(2)t℃时，乙的溶解度是g，水多能溶解乙物质。甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t℃升温到t℃时，一定有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减小；甲溶液的质量分数＝×≈(4)甲中g＋含有少量的乙要纯甲可使用降温结晶的方法为的溶解度受温度的影响比乙大；可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。(1)硫铵[或(NH)SO]加溶质氯化钾至不再溶解为止(或温蒸发至晶体析出)(3)28.6%(4)热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾有量固体析出趁过滤或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至℃左右，过滤【解析】(1)据溶解度曲线图可知，℃，硫酸铵的溶解度最大(2)如果保持温度不变40℃时氯化钾不饱和溶液制成饱和溶液采加溶质氯化钾至不再溶解或恒温蒸发至晶体析出的方法t℃，氯化铵的溶解度是40，此时将30g氯化铵加入50水中，只能溶解20，所得溶液溶质质量分数为：×。(4)根据题g6页2132212221121322122211中信息类比分析，向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量溶解度较小的硫酸钾固体析出热过滤向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵体出温至20左右，过滤，均可得到较纯硫酸钾晶体。D

【解析】氢氧化钠固体溶于水放，温度升高X的和溶液变浑浊，说明X溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低Y的和溶液变浑浊，说明Y溶解度随温度降低而减小。据此可知X的解度曲线为曲线Y的解度曲为线A错X溶解度随温度升高而减小，升温可使X的和溶液变浑浊B错；根据b曲可知X的饱和溶液从t℃降温到t℃有体析出质量分数不变，C错；t℃时X的解度小于Y的解度，此时X、Y的质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量关系为X＞Y，D正。(1)氧化钠(2)于酒精出现沉淀【解析析意可知氢氧化钠在水中的溶解度在℃时为109℃为129而酸钠在20℃为21.8在40℃为49g以图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线。(2)20℃氢氧化钠在水中溶解度为109g碳酸钠溶解度为21.8℃时氢氧化钠在水中溶解度大于碳酸钠。℃，氢氧化钠在水中溶度为g，即水多能溶解129氢化钠，50g氢化钠在g水形成的是不饱和溶液；而40时氢氧化钠在酒精中的溶解度为，因此50g氢化钠投入酒精中，形成的是饱和溶液将通NaOH的精溶液中由足量与反生成的碳酸钠在精中不溶，观察到的现象为出现沉淀。10.(1)℃甲、乙的溶解度相等均为65甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大【解析】(2)t℃时，g水多溶解甲在(2)中100水入甲80＋15，部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。一段时间后，溶液温度又降低到℃会有5g甲出t℃，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t℃的饱和溶7页122121122121液，正确；乙溶液成为t℃不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等℃时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t℃乙的溶解度小于t℃时甲的溶解度，根据饱和溶解度溶液的溶质质量分数为×以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙溶解度＋100g正确；℃，等质量的甲、乙的饱和液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以℃，溶剂质量仍为甲小于乙错误。丁(2)A(3)乙(4)8【