初中化学鉴别物质的方法

初中化学鉴识物质的方法初中化学二十种鉴识物质的方法积淀法待鉴识物质的溶液中，加入某种试剂，察看是否有积淀产生，进行鉴识。例：怎样鉴识Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液判定。反响的离子方程式：Ba2++SO42=BaSO4-↓气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴识。例：有两瓶失意标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，怎样鉴识。使用盐酸鉴识。反响离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O过度法利用加入某种试剂，产生积淀，持续滴加，积淀消失，达到鉴其他目的。例：怎样鉴识ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：将两种待鉴其他溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可察看到均有白色积淀产生，持续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色积淀渐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色积淀后渐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反响的离子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)2-↓Zn2++2OH=Zn(OH)2-↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O相互法利用物质间反响，现象不同而予以鉴识。例：不用任何化学试剂，也不能加热，怎样鉴识NaOH溶液和AlCl3溶液。解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴识。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可察看到有白色积淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色积淀，摇动积淀立刻消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反响的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O溶解法利用物质的溶解情况进行鉴识。例：怎样鉴识CaCO3和CaCl2固体。溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴识。例：怎样用水鉴识NH4NO3固体和KCl固体。解：将两种固体分别溶于水，水温有显然降低的是NH4NO3，无显然变化的是KCl。密度法根据物质密度不同而进行鉴识。例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。怎样进行鉴识，不能用试剂和加热。解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴识胶体和其余分别系。例：鉴识Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。凝集法加入电解质而使胶体发生凝集，进行鉴识。例：怎样区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色积淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。颜色法物质颜色不同，或与其余物质反响，生成不同颜色，达到鉴其他目的。例1：怎样区别H2和Cl2。例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴识。用AgNO3溶液鉴识。反响的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓加热法利用物质热稳定性不同，进行鉴识。例：不用任何化学试剂，怎样鉴识失意标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反响的化学方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O焰色法根据离子或单质的焰色反响，加以鉴识。例：怎样鉴识NaCl溶液和KCl溶液。焚烧法利用物质焚烧颜色不同或其余现象，予以鉴识。例：怎样划分两种无色气体：H2和C2H2。解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2焚烧时焰色不同进行鉴识)。熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区其他方法。例：水和二硫化碳的鉴识。解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立刻挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。闻气味法根据物质气味不同而进行鉴其他方法。例：鉴识H2S和H2。指示剂法根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴其他方法。例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。氧化法利用氧化剂，使被测物质发生氧化反响，再根据实验现象进行鉴其他方法。例：怎样鉴识KCl和KBr溶液。用通入Cl2的方法鉴识。反响的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-复原法利用复原剂，使被鉴识物质发生复原反响，再根据现象予以鉴识。例：怎样鉴识FeCl2和CuCl2溶液。解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，经过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴识。磁体法根据物质的磁性，进行鉴其他方法。例：怎样鉴识黑色铁粉和氧化铜粉末。碳化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其余物质。例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。初中化学常有物质的鉴识方法一剂鉴识指限用一种试剂来鉴识多种物质的方法，所谓一种试剂，往常是指此外选择的一种化学试剂(也能够利用物质的物理性质、外加热源等条件以及某种被鉴识出的物质做为已知试剂的再次利用)。解答这类题目，就需要我们对各样试剂的物理性质、化学性质有比较全面、深刻的认识，尤其关于不同物质间可能发生的反响、条件、现象等都要有全面的认识，并且实验操作要娴熟。原理选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现显然不同的现象。方法若物质间有显然的溶解性差别、溶解时的热效应差别以及水溶液的颜色差别时，可用“水”来鉴识，如:CaCO3、AgCl、BaSO4等难溶于水会出现污浊，生石灰CaO、NaOH溶于水会放热，NH4NO3溶于水温度显然降低，CuSO4、FeCl3、FeCl2等溶于水会显示特殊颜色等，则可用加水使其溶解来鉴识[2]。若物质间有显然的酸碱性差别，可采用紫色石蕊试液或pH试纸来鉴识。如:HCl、NaCl、NaOH。鉴识一组溶液时，有以下四种情况:①若溶液中有酸，可采用Na2CO3等可溶性碳酸盐来查验，如:HCl、Ca(NO3)2、NaCl。②若溶液中有碳酸盐时，可从酸下手;有含Ag+的化合物时，采用盐酸，如:Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时，采用硫酸，如:Na2CO3、BaCl2、NaNO3。③若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba(OH)2]来鉴识。如:CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。④可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴识，如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴识;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4来鉴识。若被鉴其他物质为金属单质、非金属单质或金属氧化物时，可采用强酸来鉴识，如:Fe粉、C粉、CuO。无剂鉴识指不用任何其他的化学试剂鉴识多种物质的方法，一般包括以下三种:特点现象法利用物质的物理性质(如颜色、状态等)不同，经过感观找到打破口，然后利用已鉴识出来的物质作为已知试剂将节余物质依次鉴识出。如鉴识NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，详细的鉴识过程为:察看溶液颜色发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，然后以CuSO4溶液为已知试剂，取余下的三种无色溶液各少许于试管中，分别向其中滴加CuSO4溶液，产生蓝色絮状积淀的是NaOH，有无色刺激性气味的气体产生的是NH4Cl，无显然变化的是Na2SO4。鉴识次序为CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。两两混淆法两两混淆法，即从待测物质中任选一种，把它分别跟其他待测物质相混淆，察看、记录混淆后的反响现象，统计现象、对照结果，找出一组物质中能够发生反响最多或最少的物质，作为已鉴识出来的物质，再利用这种物质鉴识其他物质。当无法经过物理性质下手时，就能够采用两两混淆的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。如鉴识A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混淆反响的方法剖析，往常采用列表的方法统计现象，见表1和表2。借助产物法若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴识开来，可借用有关反响产物和酸反响加以鉴识(组内物质一般含有酸)。如鉴识FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，先利用特点现象法，察看溶液颜色发现，只有FeCl3溶液为黄色，其余均为无色，然后以FeCl3溶液为已知试剂，取余下的三种无色溶液各少许于试管中，分别向其中滴加FeCl3溶液，产生红褐色积淀的是NaOH，其余两支试管中无显然变化。再利用FeCl3与NaOH的反响产物Fe(OH)3来鉴识HCl溶液和NaCl溶液，能使积淀溶解的是HCl溶液，不能使积淀溶解的是NaCl溶液。不限制试剂鉴识一组物质的方法此类试题不限制所加试剂的种类，鉴识组内物质的方法能够有多种，题目考察的形式就是从多种鉴识方案中判断最正确方案，其要求是要切合简洁性原则，即要尽可能采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，在较短的时间内且有明展现象的方法达成鉴识，如AgNO3、NaBr、HCl和Na2CO34种溶液的鉴识，部分学生用惯例的组合实验方案列出4组平行实验合计12个操作步骤;有的学生用剖析推理只用6个操作步骤就达成了鉴识。其中后一种设计简洁了实验程序，减少了药品用量和工作量，在较短的时间内达成了鉴识。初中化学：常有“物质鉴识”总结，中学生都来看看!物质的鉴识原理：根据各样物质在性质上的不同及反响现象的不同对几种物质进行划分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。鉴其他方法【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热仍是吸热等现象鉴识。常有物质或离子依据颜色鉴识：含Cu2+溶液显蓝色;含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色;KMnO4溶液显紫红色。依据气味鉴识：SO2、NH3均有刺激性气味。依据溶解性鉴识：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。依据溶解热现象鉴识：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固