2022年山西省太原市第四十二中学高三化学期末试题含解析

2022年山西省太原市第四十二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是（

）参考答案：B略2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略3.

下列化学用语正确的组合是

A．①②⑤⑥B．①③④⑤

C．①⑤⑥

D．②⑤⑥参考答案：略4.（2007·海南卷）5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

参考答案：C本题考查有机物的同分异构体，一氯取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体，C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。

5.下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；

B.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH

C.原子半径：Na＞S＞O

D.结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－参考答案：B略6.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略7.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有参考答案：C略8.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:

A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略9.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A略10.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)参考答案：C略11.戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（

）A．与浓氢溴酸卤代

B．与浓硫酸共热消去

C．铜催化氧化

D．与戊酸催化酯化参考答案：B本题考查同分异构体的书写物质为戊醇，可能的结构有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反应产物，是1-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反应产物为1-戊烯和2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反应产物为2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能进行铜催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反应产物为2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反应产物为3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，铜催化氧化产物1种），即醇的结构有8种,对应的卤代烃也有8种；消去产物5种；铜催化氧化产物7种；戊酸有4种，与醇形成的酯有32种，选B。举一反三：熟记丁基有4种，丙基有2种；并不是所有的醇都能发生消去反应（如本题的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本题的HO-C（CH3）2CH2CH3）；运用有序思维书写同分异构体。12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性参考答案：C试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O

③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确。c点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。13.在20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃反应后又恢复到20℃。此时容器内气体压强为反应前的一半，经氢氧化钠吸收后，容器内几乎真空。此烃的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4参考答案：CD略14.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：D解析:题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。15.下列实验操作或装置符合实验要求的是()。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石；B.盐酸；C.氢氧化钠溶液；D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液CO2①NaHCO3溶液加热蒸干灼烧②Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液CO2③NaHCO3溶液NaOH④Na2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________；乙方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是_______________________________________________________________________________________________。(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：______________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C元素离子的结构示意图是

。（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是

。（填化学式）（3）B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是

，含有的化学键类型有

。（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是

（填字母标号a或b）参考答案：（1）

（2）NH3

（3）

，

共价键、离子键

（4）

b

18.[化学——选修物质结构与性质]（15分）已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式为BC2的空间构型为

；E元素原子的电子排布式为

。（2）某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有

个σ键，

个π键;其中心原子的杂化类型为

。（3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是

。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是

，属于

分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是_________________________________________。（5）①D与水蒸气反应的化学方程式为

；

②已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于

（填晶体类型）。参考答案：[化学——选修物质结构与性质]（15分）（1）直线型（1分），1S22S22P63S23P5或[Ne]3S23P5（2分）（2）3（1分），2（1分），sp（1分）（3）冰晶体中存在的氢键使水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙。而4℃时，冰的结构部分解体，密度增大。（3分）（其它合理答案均可给分）（4）H2O2（1分），极性（1分），2H2O22H2O＋O2↑（1分）（5）①3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分），②分子晶体（1分）略19.(13分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)：（1）上述流程中循环使用的物质有_____________，（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_____________。（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为_____________。（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：生成Ce4+从____口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_____________：（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是_____________、_________