2022年四川省成都市青羊实验中学西马道街校区高三化学模拟试题含解析

2022年四川省成都市青羊实验中学西马道街校区高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指A．KOH

B．KAl(SO4)2

C．KHCO3

D．K2CO3参考答案：D试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。2.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+参考答案：A略3.下列离子方程式书写正确的是A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A4.下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是A.

氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.

氨水的导电能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子参考答案：D5.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol参考答案：D6.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐参考答案：C略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略8.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：C略9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略10.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：D略11.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略12.下列有关说法正确的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应B.在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质参考答案：A略13.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略14.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1.6ag B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．

分析：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42﹣），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量H2还原ag混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答：解：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42﹣）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，用足量H2还原ag混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag﹣1.6g=（a﹣1.6）g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．15.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I—参考答案：C【详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：①指出实验装置的错误_______________。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。参考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部

②偏大

③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)2005年2月23日国家质量监督检验疫总局发出紧急通知，要求各地质检部门加强对含有苏丹红一号食品的检验监管。有关食品安全方面的话题再度成为关注焦点。苏丹红一号属偶氮类化工染料，主要用于溶剂、蜡、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，有较强的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合两个步骤。例如：苏丹红一号的结构简式为，它以苯和萘为主要原料合成路线如下：⑴写出试剂A和中间体B、C、D、E、F的结构简式：A

，B

，C

，D

，E

，F

；⑵苯B的反应类型是

；BC的反应类型是

。参考答案：略18.TiO2和TiCl4均为重要的化工原料，已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/molⅡ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol请回答下列问题：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。（2）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。①反应0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，该温度下K=_（用分数表示），O2的平衡转化率=__。②下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是_。A.缩小容器的体积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2D.增加O2的浓度E.减低温度F.以上方法均不可以③t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图1所示：能表示O2的平衡转化率的曲线为___(填“L1”或“L2”)，M点的坐标为___(用整数或分数表示)。（3）CO是有毒气体，测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为___；为减少对环境造成的影响，用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)。

参考答案：(1)+45.5

(2)①0.01mol/(L?min)

10%

②F

③L1

(1，)

(3)CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+

K2CO3、KHCO3【详解】(1)已知Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/mol，Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol，用Ⅰ-Ⅱ可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根据盖斯定律可得，ΔH=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案为：+45.5；(2)根据题干信息可知：

①0~4min内，用Cl2表示的反应速率，平衡常数，，故答案为：0.01mol/(L?min)；；10%；②A.缩小容器体积，气体压强增大，正反应速率加快，但平衡不移动，O2的平衡转化率不变，A选项错误；B．加入催化剂，正反应速率加快，但平衡不移动，O2的平衡转化率不变，B选项错误；C．分离出部分TiO2，正反应速率减慢，平衡正向移动，O2的平衡转化率增大，C选项错误；D．增加O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，O2的平衡转化率降低，D选项错误；E．减低温度，正反应速率减慢，平衡正向移动，O2平衡转化率增大，E选项错误；综上，以上方法均不能满足条件，F正确，答案为：F；③随着TiCl4的浓度增加，O2的转化率越来越大，故曲线L1表示O2的平衡转化率的曲线，M点表示n(TiCl4/O2)=方程式计量数之比=1时，TiCl4的转化率和O2的转化率相同，即a=1，t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合气体时，转化率相等，有

因为温度不变，故平衡常数不变，则，解得x=，M点的坐标为：，故答案为：L1；；(3)由图可知，H2SO4做电解质溶液，工作电极上CO失去电子转化为CO2，则电极反应式为CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极），甲醇在负极参与反应，根据元素守恒，当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的CO2是0.5mol，与0.8mol氢氧化钾反应，根据方程式2KOH+CO2===K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3，可知生成0.3mol的K2CO3和0.2mol的KHCO3，则电解质溶液中溶质的主要成分是K2CO3和KHCO3，故答案为：CO-2e-+H2O===CO2+2H+；K2CO3和KHCO3。19.（15分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____

（2）写出NaCN的电子式____。（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目

。（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是

，消耗的锌与生成的金的物质