2022年山西省忻州市兰村中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年山西省忻州市兰村中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A．葡萄糖能跟新制的氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．纤维素水解可得到葡萄糖和果糖参考答案：D2.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6参考答案：D本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)×4=+6，故该题选D。3.若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是A．NA＝Vρ/m

B．ρ＝M/(NAΔ)

C．m＝MΔ/V

D．Δ＝V/NA

参考答案：A略4.下列物质可用来鉴别醋酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸

B．水

C．氯化钠溶液

D．碳酸钠溶液参考答案：D略5.“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是A.K2Cr2O7

B.Cr2O3

C.Cr2(SO4)3

D.Cr(OH)3参考答案：AA、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6，选项A符合；B、氧元素显-2价，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3，选项B不符合；C、硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3，选项C不符合；D、氢氧根显-1价，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（-1）×3=0，则w=+3，选项D不符合。答案选A。6.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>C>D

B.原子序数A>B>C>DC.离子半径C>D>B>A

D.单质的还原性A>B>D>C

参考答案：C7.判断下列物质中属于电解质的是（

）A．硝酸钾溶液

B．蔗糖

C．金属铜

D．氢氧化钡参考答案：D略8.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。9.下列叙述中，不正确的是(

)

A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理

D.SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨参考答案：B略10.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯参考答案：D【详解】A．苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B．乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C．甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。

11.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥参考答案：B略12.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、Na2O2和CO2

D、C和O2参考答案：C略13.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

（

）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：A略14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。15.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（

）A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H参考答案：D解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）①过滤

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）无

重；紫红（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不给分)（4）B

E(对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________；该分离方法的名称为________．（2）从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法名称为_____。（3）装置A中①的名称是_______，进水的方向是从_______口进水．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦加入过量Na2CO3溶液的目的是除去_____离子，如何判断离子已经沉淀完全_____参考答案：(1)D

A

蒸馏

(2)B

萃取

(3)冷凝管

下

(4)ad

Ba2＋、Ca2＋

待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入BaCl2溶液，若无沉淀，则离子已完全沉淀。【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质采取蒸馏的方法制取蒸馏水；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）根据仪器的结构特点和实验操作步骤可确定仪器的名称和操作的要求；（4）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe3+用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法，选取的装置为D；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，选取的装置为A；因此本题答案为：D；A。

（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，因此本题答案为：B；萃取。

（3）装置A中①的名称是冷凝管，下口进水；因此本题答案是：冷凝管；下。（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（除去镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（除去硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（除去钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，即顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，选项ad正确；加入过量Na2CO3溶液的目的除去Ba2＋、Ca2＋；判断离子已经沉淀完全的方法：待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入BaCl2溶液，若无沉淀，则离子已完全沉淀；因此本题答案是：故答案为：ad，Ba2＋、Ca2＋；待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入BaCl2溶液，若无沉淀，则离子已完全沉淀。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。18.在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是___________________；（2）与水反应最剧烈的金属是_________________；（3）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________________。参考答案：(1)H

(2)K

(3)HF

(4)HClO4

(5)Al(OH)3（或Be(OH)2）【分析】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族内原子半径越大金属性越强，与水反应最剧烈；（3）周期表中非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；（4）周期表中非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3（或Be(OH)2）。【详解】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族内原子半径越大金属性越强，与水反应最剧烈，则1~20号元素中K与水反应最剧烈；（3）周期表中非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则HF气态氢化物最稳定；（4）周期表中非金属性越强，其最高价氧化物