2022年安徽省宣城市宣州周王高级职业中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省宣城市宣州周王高级职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Na2CO3

③Al(OH)3

④FeS

⑤

A．②⑤

B．①②

C．①③④

D．①③⑤参考答案：D2.下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解参考答案：B3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C或D4.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒参考答案：D略5.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

－268.8（a）－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二组F2

－187.0Cl2

－33.6（b）

58.7I2

184.0第三组（c）

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四组H2O

100.0H2S

－60.2（d）

42.0H2Te

－1.8下列各项判断正确的是A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键参考答案：B6.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如下图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是

（

）A．苯环

B．羧基

C．羧基中的羟基

D．酚羟基参考答案：D略7.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉

②城市垃圾分类处理

③推广使用一次性木质筷子

④推广使用清洁能源

⑤过量使用化肥、农药

⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略8.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（

）A、CH3COO－

B、SO32-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：A略9.室温下向10mL0．50mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：A．醋酸的电离平衡常数增大

B．溶液中导电粒子的数目减小C．醋酸的电离程度增大

D．醋酸的c（H+）增大参考答案：C略10.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=＋＋2H2OB．Al粉与NaOH溶液反应：↑C．Cu粉与溶液反应：D．NH4Cl水解：参考答案：D12.下列叙述中，不正确的是(

)A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略13.有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是()A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2

B．甲硅烷的稳定性比甲烷强C．甲硅烷的沸点高于甲烷

D．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O参考答案：B略14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ参考答案：D略15.3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机。3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和严重性”。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()，其对公众可能产生的附加辐射剂量小于岩石、土壤、建筑物、食物、太阳等自然辐射源的天然本底辐射剂量的十万分之一，对环境和公众健康不会产生影响，无需采取任何防护措施。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是：A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。

③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(16分)(1)①防止暴沸(2分)；

冷凝(2分)。②防止环己烯的挥发。(2分)(2)①上(1分)；

C。(1分)

②g(1分)；

除去水分。(2分)③83℃(2分)；

C。(1分)（3）B、C。(2分，漏选得1分，有错选不得分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）.生活中的常用药物包括

、

、

-、

。参考答案：（8分）.生活中的常用药物包括------抗酸药----------、----解热镇痛药------------、----合成抗菌药---------------、---抗生素------------略18.反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡。

（1）若增加B物质的量，平衡不移动，则B为

态

（2）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是______热反应

（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态

（4）加入正催化剂，正、逆反应的速率都

（“增大”、“减小”或“不变”）且倍数

（“相同”或“不同”）故平衡不移动

参考答案：（1）固或液（2）放热

（3）气态、气态

（4）增大、相同略19.废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）。A.热裂解形成燃油

B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料

D.直接填埋⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)

⊿H=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

⊿H=-196.46kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

⊿H=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：

。⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率（×10