2022年安徽省合肥市渔场中学高一化学联考试卷含解析

2022年安徽省合肥市渔场中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是参考答案：B略2.下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.铁粉、食醋C.碘酒、食盐

D.盐酸、空气

参考答案：B略3.下列说法正确的是(

)

A、CH4的摩尔质量为16g

B、阿伏加德罗常数个H2SO4分子里含有4molO

C、1molFe质量为56g/mol

D、1molNH3占的体积约为22.4L参考答案：B4.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略5.X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是A.X是形成化合物种类最多的元素B.W、X、Y的原子半径依次增大C.W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液D.X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性参考答案：A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S，据此分析解答。【详解】由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S。A．C元素形成的化合物多数为有机物，有机物的种类繁多，C元素是形成化合物种类最多的元素，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故C错误；D．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；答案选A。

6.下列说法正确的是（

）A．最高正价：S>P>Si

B．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：AA．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7.下列叙述正确的是(

)A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D.pH值小于7的雨水称为酸雨参考答案：A光通过胶体形成一条明亮的光路，溶液则没有，故A正确；并不是所有金属元素都有焰色，如Pt、Fe，故B错；光导纤维的成分是SiO2，属于酸性氧化物，故C错；pH小于5.6的雨水称为酸雨，故D错。8.关于生活中的有机物，下列说法正确的是（

）A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：BA.糖类中的单糖例如葡萄糖不能发生水解反应，A错误；B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应即皂化反应制取肥皂和甘油，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；D.人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体内可以起到加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误，答案选B。9.判断下列说法，其中正确的组合是①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应A．①③⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①③ D．①③④⑤参考答案：C10.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳参考答案：C【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A.乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。12.体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为（

）A．大于a%

B．等于a%

C．小于a%

D．无法判断参考答案：A略13.下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A.NaCl

B.HCl

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：C【详解】A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。14.下列除去杂质的实验操作，能达到实验目的的是A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量Fe粉后过滤B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热至质量不再变化C．除去HCl气体中少量Cl2：将其依次通过饱和食盐水、无水CaCl2D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：向其中依次滴加过量Na2CO3溶液、适

量盐酸参考答案：C略15.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是（

）

A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____或_____仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_______________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。参考答案：（1）蒸发皿

坩埚（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）将下列四种物质：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3

的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：（HNO3氧化性大于Cu(NO3)2）

+

→

+

+H2O（1）该反应中的还原剂是

。（2）该反应中，发生还原反应的元素是

。参考答案：化学方程式：Cu2O+=====Cu(NO3)2+NO↑+H2O

（1）Cu2O

(2)N略18.A元素原子的M层上有6个电子。B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子的最外层上只有1个电子。(1)A、B元素形成的化合物的名称是________。(2)A离子的结构示意图为________________________________。参考答案：(1)硫化钠(2)

解析A元素原子的核外电子排布为，是硫元素，B元素原子的核外电子排布为，是钠元素，二者形成的化合物为Na2S。19.溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)请回答下列问题：(1)

A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)____________；(2)

A装置中通入a气体一段时间后，

停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是___________；(3)

B装置中通入的b气体是___________(填化学式)

;

B中所发生主要反应的化学方程式_______________；(4)

C装置的作用是________________________________________。参考答案：(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(2)吹出Br2

(3)SO2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)尾气处理，吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加