2022年四川省成都市火井镇中学高三化学月考试题含解析

2022年四川省成都市火井镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A．根据Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少参考答案：B略2.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（

）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案：略3.下列说法中正确的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D、硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.参考答案：答案：D4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：AB略5.胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略6.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；

④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；

⑥分馏石油时的温度计

A．①③④⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．全部参考答案：C7.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

）

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化铵溶液（AlCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（C0）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙醇（苯酚）氢氧化钠溶液分液参考答案：C略8.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

（

）A．长颈漏斗

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．酸式滴定管

参考答案：答案：A9.．江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略10.在一个容积VL的密闭容器中，放入2LA（气）和1LB（气），在一定条件下发生下列反应：达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：A11.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B.长导管的作用是导气和冷凝C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏D.c口导出气体可使新制氯水褪色参考答案：A【分析】根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【详解】A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。12.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存参考答案：B略13.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2+和0.2molOH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH﹣参加反应，生成0.1molCO32﹣，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCO32﹣发生反应，生成0.2molHCO3﹣，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol．故选：C．14.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WKA．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略15.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_________________________________________________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________________________________________________________________________。（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_______________________________________________。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：__________________________________。用到的主要试剂：_____________________________________（至少2种）。用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）。参考答案：答案：（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量

沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。

（2）饱和NaHCO3溶液

从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2

（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）

标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞）

酸式滴定管、锥形瓶、烧杯

（每空2分，共14分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F

，G

，H

。(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是

剂，反应②中是

剂(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是

；若反应①是在常温条件下进行，则A是

。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式

。(5)写出B与F反应的化学方程式

。参考答案：

(1)F：Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3(2)催化剂：氧化剂(3)KClO3；H2O2(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O略18.[化学一选修5：有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.(以上R、R’、R”代表氢、或烃基等)(1)A属于芳香烃，名称是______________，由B生成C的反应类型是________________。(2)试剂a是_________________，HCHO的电子式是________________。(3)E的结构简式是_________________。(4)由F生成G的化学方程式是____________________。(5)二取代芳香化合物W是同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液反应，能发生银镜反应，W共有____种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________。(6)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)__________________。参考答案：(1)1，2-二甲苯（邻二甲苯)

取代反应

(2)CH3OH(甲醇）

(3)

(4)+NaOH

+NaI+H2O

(5)12

(6)解析：（1）A的分子是为C8H10，比饱和烷烃C8H18少了8个H原子，则A中有一个苯环和烷基。A被氧化为B，B反应生成C，可推测A应为2侧链，即，故A的名称为1，2-二甲苯或邻二甲苯；A中一个甲基被氧化为-COOH，B→C在另一个侧链上引入一个Br，可知B生成C的反应为取代反应。故答案为：1，2-二甲苯（邻二甲苯)；取代反应；（2）根据已知信息，分析D→E的断键过程，可得D的结构简式为：，所以C→D为酯化反应，试剂a为CH3OH；HCHO的结构式为：，则电子式为：；故答案为：CH3OH（或甲醇）；；（3）→E，根据反应条件可知，在NaOH溶液中发生水解，再酸化则可得到-COOH，故E的结构简式为：；故答案为：；（4）分析已知信息，该反应为加成反应，两个碳碳双键形成一个四元环环。F（）在试剂b的作用下生成G（C9H6O2），G在一定条件下生成H()。根据碳原子数目，和F的结构可推测，2个G分子发生加成反应形成一个四元环，则G中有碳碳双键。所以F→G为碘原子的消去反应，试剂b为NaOH的醇溶液，G的结构简式应：。所以F→G的方程式为：+NaOH+NaI+H2O；（5）的同分异构体W，是二取代芳香化合物，则W含有苯环，且苯环上由2个取代基；能发生银镜反应，则含有-CHO或甲酸酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键或碳碳三键。根据分子的不饱和情况可推断，只有碳碳双键，没有碳碳三键；根据W只能有2个官能团可推断，且氧原子数目为2，则只能是甲酸酯基，没有醛基。W苯环上的2个取代基，一共4个碳原子，2个氧原子，则2个取代基可以有以下几种组合：①-CH=CH2、；②-CH=CHCH3、-OCHO；③-CH2CH=CH2、-OCHO；④、-OCHO。两个取代基在苯环上可以有邻、间、对三种排列形式，故符合条件的W数目为4×3=12种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为：。故答案为：12；。（6）流程起点和目的可表示为：CH3CH2OH→；根据已知，逆推：CH3-CH=CH-CH3→；根据已知，逆推：CH3CH2BrCH3-CH=CH-CH3；所以，首先要用原料CH3CH2OH分别制得：CH3CH2Br和CH3CHO。CH3CH2OH与浓氢溴酸在加热的条件下可以生成CH3CH2Br；CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成CH3CHO。故合成路线可以表示如下：。19.下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是___