2022年北京霞云岭中学高三化学下学期期末试卷含解析VIP

2022年北京霞云岭中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．原电池中阳离子向负极移动

B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：C略2.25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B3.下列说法正确的是（）

A

.硅材料广泛用于光纤通讯

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C

.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.

粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

参考答案：答案：A解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。

4.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有、、。，且B.x=10时，溶液中有、、，且C.x=30时，溶液中有、。、，且D.x=30时，溶液中有。、、。，且参考答案：B略5.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸参考答案：D略6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性：X＞WB.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径：Y＞Z＞W＞XD.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...参考答案：DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。则A.氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，C正确；D.工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。7.下列离子方程式中，正确的是

（

）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O参考答案：B略8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是ks5u

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：答案：BD10.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为

BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：DA中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊试液不可检验出SO42—；C中NaOH溶液为尾气除理。11.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于(

)①无机化合物

②有机化合物

③高分子化合物

④离子化合物

⑤共价化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④参考答案：C

略12.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略13.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰

B.火碱

C.食盐

D.胆矾参考答案：A草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

（

）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：A略15.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为

。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）

。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意__________。（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

，其原因是_______________-。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、C等代号）

。①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤ｅ接f⑥d接f

A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑥D．全部参考答案：答案（1）

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3分）（2）

a接e，d接f（4分）

（3）①C、G两仪器内的液面应齐平；

②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温。（各1分）（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。（3分）（5）B（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式

．（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于

晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为

；（3）在TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为

．（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（绿色），两者配位数

（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是

．（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为

．（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为cm．参考答案：（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）相同；Cl﹣、H2O；（5）[TiO]n2n+；（6）

【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）Ti是22号元素，原子核外电子数为22，根据能量最低原理书写价电子排布式；（2）根据题目中提供的物理性质TiCl4在常温下是无色液体，熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，来判断晶体类型；根据价层电子对互斥理论确定B原子的杂化类型；（3）根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答；（4）根据配合物的结构分析，內界离子数为配位数，据此分析配体；（5）每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比，Ti元素为+4价、O元素为﹣2价，据此书写其化学式；（6）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8×+=4，设晶胞的连长为a，根据ρ=计算得晶胞的体积，再计算得晶胞的边长．【解答】解：（1）Ti是22号元素，原子核外电子数为22，元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，则价电子排布式为：3d24S2，故答案为：3d24S2；（2）因TiCl4在常温下是无色液体，熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，熔沸点低，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，BH4﹣中B原子价层电子数=4+（3+1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，B原子是sp3杂化，BH4﹣是正四面体构型，故答案为：分子；sp3；（3）CNO﹣中电子数为：6+7+8+1=22，与CO2具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，常见粒子还有N2O、CS2、BeCl2等；故答案为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），配体为：H2O，配位数为6，[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（绿色），配体为Cl﹣、H2O，配位数为6，两者配位数相同，故答案为：相同；Cl﹣、H2O；（5）每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为1：1；Ti元素为+4价、O元素为﹣2价，据此书写其化学式为[TiO]n2n+，故答案为：[TiO]n2n+；（6）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8×+=4，设晶胞的连长为a，根据ρ==所以a==，故答案为：．【点评】本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、等电子体、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，题目难度中等．18.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是

；②Cu电极上发生的电极反应式为

______________________________

；③原电池工作时，盐桥中的

__________离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是

_________

极；②图丙中的②线是_______________离子的变化。③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入

____

L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是

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