2022年北京尹家府中学高一化学月考试卷含解析

2022年北京尹家府中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置及操作均正确的是

A.图Ⅰ中A

盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红C.图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置D.图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物参考答案：BA．碳酸氢钠应该放在小试管内，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；B．坩埚用于加热固体，灼烧氢氧化铁固体制备铁红可以选用坩埚加热，故B正确；C．加入水太多，易导致液体飞溅，故C错误；D．分离多种沸点不同且互溶的液体混合物，可以选用蒸馏，但缺少温度计，无法完成实验，故D错误；故选B。2.下列有关环境问题的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．汽车尾气中的污染物是CO、NO、NO2、碳氢化合物和颗粒物C．pH小于5.6的雨水称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：D解析含磷合成洗涤剂造成水体富营养化。3.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D．该反应一定属于氧化还原反应参考答案：C略4.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标准状况）2．24L3．36L3．36L

则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略5.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是

（已知氨水的密度小于纯水的密度）A、2c1＝c2

B、2c2＝c1

C、c2＞2c1

D、c1<c2<2c1参考答案：D略6.利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NAC.电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜参考答案：D【详解】该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极。A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故B错误；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极的判断、电极反应式的书写及电流流向是解题的关键。本题的难点是C中电极反应式的书写的判断，易错选项是B。7.下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸C．纳米材料（粒子直径一般在1nm～100nm）属于胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D8.下列能源中不属于化石能源的是（

）

A．天然气

B．氢气

C．煤

D．石油参考答案：B略9.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B10.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸—碱—盐—氧化物”顺序排列的是

（

）A.硫酸，纯碱，石灰石、氯化镁

B.

碳酸，小苏打，熟石灰、水C.硝酸，熟石灰，苛性钾、二氧化碳

D.

醋酸，烧碱，硫酸铜、氧化铜参考答案：D略11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+（）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A、银离子的溶液中滴加BaCl2溶液，也会生成白色沉淀；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．解答：解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为银离子滴加氯化钡溶液，也是生成白色沉淀，故A错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C、焰色反应是用铂丝蘸取待测液进行试验，不能是铁丝，故C错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．点评：本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．12.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞HY＞HZ

D．非金属性：X＞Y＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Cl、Y为S、Z为P元素，A．最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确．故选B．13.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是

A．分液

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：B略14.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．无法确定参考答案：A略15.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下：填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

参考答案：（1）分液漏斗

（2）检查装置的气密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（用元素符号回答）（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是

；②原子半径最小的是（除稀有气体元素）

。（2）J在元素周期表中的位置是

，K形成简单离子的结构示意图为 。（3）D、E、F的简单离子半径大小比较，由大到小的顺序

；（4）G和K形成的化合物化学式是

，向其溶液中加入氢氧化钠溶液，直至过量的现象

；向此溶液中再通入过量的二氧化碳气体发生的离子反应

。参考答案：（1）①

Ar

；②

F

。（2）

第三周期第ⅥA族

，

略

。（3）

F-、Na+、Mg2+

；（4）

AlCl3

，

先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

；

[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—

。18.现有下列十种物质：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④纯碱

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧盐酸

⑨淀粉KI试纸

⑩Na2O（1）上述物质中属于非电解质的是(填写序号)：

▲

。（2）写出下列物质相互之间反应或转化的化学方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的试管中逐滴加入⑦，现象为

▲

；试解释出现相应现象的可能原因为

▲

；请设计实验证明你的解释：

▲

。（4）将一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL该溶液与足量的⑤反应，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再经过滤、洗涤、烘干后得沉淀2.33g。试求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。参考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反应后的试管中返滴氢氧化钠溶液，若又恢复红色，则证明为氯水的酸性所致；反之，则为氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）19.I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。(4)干燥管D的作用是_________________________________________。(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。(6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。参考答案：(1)

(NH4)2SO4

(2)

(3)HNO3

H2SiO3

(4)防倒吸

(5)Cl2+2I-=I2+2Cl-

没有尾气处理装置（合理即可）

(6)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱分析：I、根据元素周期表可知①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。根据元素周期律、相关物质的性质以及题干中的问题分析判断。II、（4）有缓冲作用的装置能防止倒吸；（5）根据氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾以及氯气有毒需要尾气处理分析；（6）根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强分析。详解：I、根据元素在周期表中的相对位置可知①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩