2022年四川省遂宁市蓬溪县大石桥中学高一化学模拟试卷含解析

2022年四川省遂宁市蓬溪县大石桥中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧不一定是放热反应

D.放热反应都不需要加热就能发生参考答案：B略2.下列叙述中正确的是A.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B.用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物参考答案：CA.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或CO2反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.用石英制成光导纤维属于物理变化，B错误；C.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，C正确；D.糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误，答案选C。3.下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是(

)A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子

B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A略4.甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1参考答案：C5.下列反应中，SO2被还原的是

A．SO2＋2NaOH=Na2SO3

B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

D．SO2＋NO2=SO3＋NO参考答案：C略6.氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1参考答案：C7.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D.液氨、石灰水、水银参考答案：BA．石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；B．熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B正确；C．稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；D．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单．8.食醋、Na2CO3、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是A、除去热水瓶中的水垢

B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液

C、检验自来水中是否含氯离子

D、检验鸡蛋壳能否溶于酸参考答案：C略9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cＣ2-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞C＞DB.离子半径Ｃ2-＞Ｄ-＞Ｂ+＞Ａ2+C.原子序数d＞c＞b＞aD.原子的失电子能力A＞B＞D＞C参考答案：B10.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：D解：A．用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确.11.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应

D．Mg得到电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．12.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．R和Z形成的化合物属于共价化合物

B．Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2

C．X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物D．在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气

参考答案：AB略13.下列反应的离子方程式正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓参考答案：C14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；B．MnO4﹣为紫色；C．离子之间结合生成络离子；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选A．15.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_________、B___________（2）温度计水银球应置于_________________________（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸馏烧瓶支管口处

(3)沸石或碎瓷片

防止液体暴沸

(4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol／(L·min)

②v(B)=0.01mol／(L·s)③v(C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45mol／(L·min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号)

。参考答案：略18.（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述反应中

是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为

。（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

。（3）实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液

mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应。（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：

。（5）现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

。②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、

。③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是

。A．定容时俯视B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．溶解所用烧杯未洗涤D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验参考答案：（1）KClO3（1分）；5∶1（2分）；（2）先变红，后褪色（1分）；（3）100（1分）；（4）（3分，方程式2分，转移电子1分）

（5）40.0g（1分）；500mL容量瓶（1分，没写容量瓶规格不得分）；AD（2分，错选、多选不得分，漏选得1分）试题分析：（1）上述反应中氯酸钾中氯元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂。氯化钾中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据电子得失守恒可知反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5∶1。（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红，后褪色。3）标准状况下2.24L氯气是0.2mol，需要0.2mol氢氧化钠才能恰好反应，所以需要2mol/L氢氧化钠100mL。（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明溴离子被氧化为单质溴，对应的离子方程式和电子转移情况为。（5）①需要500mL容量瓶，则所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40.0g。②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。③A．定容时俯视，液面在刻度线下方，浓度偏高；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响结果；C．溶解所用烧杯未洗涤，溶质减少，浓度偏低；D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验，溶液体积减少，浓度偏高，答案选AD。19.写出下列物质的电离方程式．（1）HCl：

；（2）Ba（OH）2?：

；（3）（NH4）2SO4：

．参考答案：（1）HCl=H