2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市护林中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市护林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A．Cl2

B．氯水

C．NaClO溶液

D．Na2O2与水反应后的溶液参考答案：A2.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3参考答案：C3.据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2

导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（

）A.该反应是置换反应

B.Cl2发生还原反应C.H2O2

是氧化剂

D.生成1molO2转移电子2mol参考答案：CA、由反应方程式可知，符合置换反应的定义，故A正确；B、反应中Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、H2O2中O元素从-1价升高为0价，作还原剂，故C不正确；D、反应中O元素从-1价升高为0价，生成1molO2需要转移2mol电子，故D正确。本题正确答案为C。4.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C5.有三种盐的混合溶液，溶液中含有、、、，其物质的量分别为的、的、的，则为（

）A.

B.

C.

D.参考答案：略6.下列物质中，既能与氢气反应，又能与酸性高锰酸钾溶液反应，既不能与溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是（

）A.裂化汽油

B.直馏汽油

C.甲苯

D.苯参考答案：C略7.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成n

molA2同时生成n

molABB.单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2C.容器内的总物质的量不随时间变化D.单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案：B分析:A项，单位时间内生成n

molA2同时生成n

molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成n

molA2同时生成n

molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。8.能正确表示下列反应的离子方程式是

(

)A.硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C.冷的NaOH溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD.稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：C略9.将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（

）A．3：2

B．4：3

C．3：8

D．3：4参考答案：C略10.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子；B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水；C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子；D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误．故选B．11.下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O参考答案：B12.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3

D．2∶5参考答案：A解析：2molZn与稀硝酸反应转移4mole－，1molHNO3被还原为N2O转移4mole－，故被还原的为1mol，未被还原的HNO3为4mol，两者比为1∶4。13.下列化学式只表示一种纯净物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10参考答案：B略14.某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有①假说法

②实验法

③分类法

④比较法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③参考答案：C略15.下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O参考答案：C【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水

②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌

③加CC14振荡、静置

④过滤

⑤分液。

(1)合理的操作顺序为

。(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为

，该步分离I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。(3)AB段表示

离子的减少。(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为

。参考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）11.2g铁的物质的量_____。（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）_____。参考答案：（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L试题分析：（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g铁的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，则c(HCl)===2mol/L，即所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L；故答案为2mol/L。（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下V(H2)=n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。故答案为：4.48L18.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：2R﹣CHO+O22R﹣COOH根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：（1）A的化学式为

，B的结构简式为

．与B护卫同分异构体的一种物质的名称

．（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式

（3）E与氨水发生的离子方程式

E与小苏打溶液反应的化学方程式为

（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有

（填名称）．（5）写出钠与C的反应方程式

（6）写出C→D的反应方程式

（7）C+E→F的反应方程式

．参考答案：（1）（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）葡萄糖和乙醛；（5）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（7）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，化学式为：（C6H10O5）n；A充分水解得B，B发酵得C、C氧化生成D，D能与新制的Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，则D中含有醛基，所以B为葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则E为乙酸，符合B与E的实验式相同的条件，乙酸与乙醇发生正反应生成F，则F为乙酸乙酯，据此进行解答．解答：解：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，化学式为：（C6H10O5）n；A充分水解得B发酵得C、C氧化生成D，D能与新制的Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，则D中含有醛基，所以B为葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则E为乙酸，符合B与E的实验式相同的条件，乙酸与乙醇发生正反应生成F，则F为乙酸乙酯，（1）根据分析可知，A为淀粉，化学式为：（C6H10O5）n；B为葡萄糖，结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，与葡萄糖互为同分异构体的一种物质为果糖，故答案为：（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）F为乙酸乙酯，乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）E为乙酸，乙酸与氨水发生的离子方程式为CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）能够与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的物质中一定含有醛基，A到F中含有醛基的为葡萄糖和乙醛，故答案为：葡萄糖和乙醛；（5）C为乙醇，钠与C的反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（6）C→D的反应方程式为2CH3CH2OH+O