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2022年北京一佳高级中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有18个族B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和Ⅷ族参考答案:CA.元素周期表有16个族,A错误;B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,第ⅢB是元素周期表所有族中元素种类最多的族,B错误;C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂,C正确;D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族不包括第Ⅷ族,D错误,答案选C。2.钠与下列物质反应都能够产生氢气:①H2O;②CH3COOH;③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度(从难到易的顺序)

)A.①②③

B.②③①

C.③①②

D.②①③参考答案:C略3.下列叙述正确的是(

)A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HCl和KCl均为非电解质B.NH3、SO3水溶液都能导电,故二者均为电解质C.蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电,所以它们是非电解质D.铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质参考答案:CA.电解质指:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化氢水溶液能导电,是电解质,固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电,是电解质,故A错误;B.SO2、SO3水溶液都能导电,是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子,不是它们自身电离,它们都是非电解质,故B错误;C.蔗糖、乙醇都是化合物,它们在水溶液和熔化状态都不导电,是非电解质,故C正确;D.铜和石墨虽能导电,但它们都是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故D错误;故选C。4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息,判断以下说法正确的是A.离子的还原性:T2->Z2-

B.离子半径:Z2->X2+C.Y的原子序数大于X

D.X和Y的最高价氧化物的水化物的碱性:Y>X参考答案:B5.1mol?L-1硫酸溶液的含义是A.1L水中溶解1mol硫酸B.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸参考答案:DA.1L水的体积不等于1mol?L-1硫酸溶液的体积;B.98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol;C.溶液中H2SO4以离子形式存在;D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故选D。点睛:溶剂水的体积不等于溶液的体积。物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定的。6.鉴别下列各组物质,括号内是所选试剂,选用试剂错误的是()A.NaCl和NaOH(无色的酚酞试剂)

B.氧化铜和炭黑两种黑色粉末(稀盐酸)C.Na2SO4和AgNO3两种溶液(BaCl2溶液)

D.溴水和碘水(淀粉溶液)参考答案:C略7.下列实验操作不正确的是A.蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D.浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌参考答案:A【详解】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解,当有大量固体析出时可停止加热,用余热蒸干,A错误;B.蒸馏时,加入碎瓷片可防止液体暴沸,B正确;C.因温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口附近,C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热,由于水的密度比浓硫酸小,如把水倒入浓硫酸中,水浮于硫酸上,热量不易散失,水沸腾,造成酸液飞溅,D正确;故合理选项是A。8.如果2g甲烷含有的分子数为a个,则22g二氧化碳的分子数为A.a个

B.0.5a个

C.2a个

D.4a个参考答案:D略9.不能够有效去除杂质的是(

)序号物质(括号内是杂质)除杂试剂和方法①CO2(CO)点燃②C(CuO)加入过量稀硫酸,充分反应后过滤③FeSO4(Fe2O3)加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤④CaO(CaCO3)高温煅烧⑤Na2CO3(NaOH)通入过量的CO2⑥Na2O(Na)加热燃烧⑦Na2O2(Na2O)加热A.①②⑥⑦B.②③④⑤⑦C.①③④⑤

D.①③⑤⑥参考答案:D略10.下列物质不能通过化合反应一步得到的是()A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3参考答案:C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁;B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁;C.氧化铝不溶于水;D.氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁.【解答】解:A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,发生化合反应,故A错误;B.铁与氯化铁反应生成FeCl2,发生化合反应,故B正确;C.Al2O3不溶于水,不与水反应,不能化合生成Al(OH)3

,故C错误;D.氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;故D正确;故选C.11.关于如图的说法不正确的是(

)A.1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时,需要吸收5kJ的能量B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应参考答案:D【详解】A.由图可知,1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g),A项正确;

B.由图可知,1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g),逆反应热量不变,2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量,B项正确;

C.由图可知,1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量,则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量,C项正确;

D.1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g),该反应为放热反应,D项错误;答案选D。

12.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④

B.③①②④C.③②①④

D.①②③④参考答案:C略13.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是A.溴水

B.水

C.溴的四氯化碳溶液

D.酸性高锰酸钾溶液参考答案:B14.下列各变化中,属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B.白铁(含锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D.铁与H2SO4反应时,加入少量ZnSO4溶液时,可使反应加速参考答案:B15..在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是(

)A.正反应和逆反应的速率都为零

B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)](1)检验产物:①取出少量黑色固体,洗涤后,____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀:溶液呈红色ii30产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀:较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于____________(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据__________现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。参考答案:(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析:(1)①银能够被硝酸溶解,可以用硝酸溶解固体会生成银离子,再用氯离子检验,故答案为:加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀;②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂,所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+,故答案为:Fe2+;(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,即Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素符号:A

,B

,C

,D

,E

(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:

。(3)写出A、B两元素的化合物相互反应的化学方程式:

。参考答案:(9分)(1)A:Na,

B:Al,C:Si,D:P,E:Cl

(各1分,共5分)(2)

(2分)(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

(2分)

略18.在等质量的下列物质中:CO2,HCl,H2O,NH3其中常温常压下密度最小的是

;所含分子数目最少的是

;在标准状况下体积最大的是

;在标准状况下体积最小的是

。参考答案:NH3;CO2;NH3;H2O

略19.有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可

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