2022山东省德州市人民中学高一化学月考试卷含解析

2022山东省德州市人民中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略2.下列反应属于取代反应的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D3.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池

参考答案：D【详解】A.二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液，振荡后静置分液，用NaOH会使乙酸乙酯水解，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，与稀硫酸和锌的反应不具有可比性，C错误；D.将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，活泼金属作负极，另一金属作正极，D正确；答案为D【点睛】浓硫酸表现强氧化性，为硫的化合价的变化，稀硫酸表现弱氧化性，为氢化合价的降低，反应原理不同。

4.在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是

A、NH3和Cl2

B、NH3和O2

C、CO2和O2

D、Cl2和CO2。参考答案：B略5.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略6.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（

）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,

选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩参考答案：B点睛：本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。7.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰参考答案：A略8.下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是(

)A．海水淡化

B．分离豆浆和豆渣

C．用海水晒盐

D．分离污水中的泥沙参考答案：BD略9.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都属于强电解质C．都容易挥发

D．都能与金属Mg发生反应产生气体参考答案：D略10.2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2参考答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2参考答案：C【考点】氨的化学性质．【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；D．氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物．【解答】解：A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故C正确；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误；故选C．12.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是A．有沉淀生成

B．有气体生成C．反应后有Na不会剩余

D．得到澄清溶液参考答案：BC略13.

夏季过热、冬季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是（

）A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3参考答案：B略14.有六种微粒，它们分别是：、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为

（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略15.下列物质中含有自由移动Cl－的是

A．KClO3固体

B．Cl2

C．HCl气体

D．KCl溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O3H2O+CO2↑+CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方法是________________________________________________(2)A装置是否有误_____________(填“是”或“否”)，原因为_______________________(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正________________(5)证明CO存在的实验现象是________________；(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。参考答案：(1)连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好

(2)否

乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口

(3)⑤④⑥⑦②③

(4)缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）

(5)B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO

(6)0.01molNa2CO3

0.08molNaHCO3解析：(1)检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好，故答案为：连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；(2)乙二酸晶体熔点101.5℃，乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口，因此A装置是正确的，故答案为：否；乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；(3)乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的①导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)，应首先验证二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为：⑤④⑥⑦②③；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O22CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)，故答案为：缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)；(5)一氧化碳与氧化铜反应CuO+COCu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为：B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物质的量为n===0.1mol，乙二酸晶体加热分解H2C2O4?2H2O

3H2O+CO2↑+CO↑，则生成的一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为：0.1mol、0.1mol，反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应，C装置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，则吸收的二氧化碳为0.01mol，剩余二氧化碳的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+

H2O+Na2CO3=2NaHCO30.05mol

0.1mol

0.05mol

0.09mol-0.05mol

0.04mol

0.08mol所以D中溶质及对应的物质的量是0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3，故答案为：0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3。点睛：本题主要考查的乙二酸晶体加热分解产物的检验及相关计算，注意掌握二氧化碳与一氧化碳的性质，该题注重实验的严谨及学生思维的严密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C装置中吸收的二氧化碳为0.01mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，为易错点。本题的另一个易错点为(2)，要注意与实验室加热固体制气体发生装置的区别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________________________________________。（2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式）_________________________________。（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________________________。（4）H++OH－=H2O（写出对应的化学方程式）_________________________________。（5）CO32－＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_______________________。参考答案：(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O；（3）硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－；（4）该离子反应方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则化学方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）该离子反应方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应，化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。18.（1）Cu

+

4HNO3(浓)

=

Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+

2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目

②氧化剂

氧化产物

③离子方程式：

（2）2H2S+SO2

=3S↓+

2H2O

若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为