2022四川省眉山市彭山县第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2022四川省眉山市彭山县第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇参考答案：D【详解】A.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。

2.下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的结构简式C2H4

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略4.

放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是(

)

A、19

B、53

C、72

D、125参考答案：C略5.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B根据电子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案选B。6.某单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体。若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则X元素在生成物中的化合价为（

）①可能为+2a价

②可能为+a价

③可能为价

④可能为价A.①④

B.②③

C.①②

D.③④参考答案：B略7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略8.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是

（

）

A．硝酸

B．醋酸

C．乙醇

D．硫酸参考答案：C略9.下列离子组一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤参考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、气体、或更难电离的物质，故正确；②使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与OH－不能大量共存，故错误；③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，故错误；⑤加Fe

能产生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有①正确，故选A。10.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NAC.常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2NA参考答案：AA.标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数小于0.5NA，选项A不正确；B.2.3g钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，选项B正确；C.常温常压下，2g氢气含有的原子数为×2×NAmol-1=2NA，选项C正确；D.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，选项D正确。答案选A。12.物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），可能相同的物理量是（）A．质量 B． 体积 C． 摩尔质量 D． 原子数参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题： 计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： 根据n===结合分子的构成计算．解答：A．由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，故A错误；B．如在相同条件下，气体的Vm相等，由n=可知，体积相等，故B正确；C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C错误；D．相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不等，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用．13.下列物质的电离方程式正确的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

参考答案：B略14.下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴参考答案：A略15.下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析．【解答】解：A、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，故A错误；B、生铁是铁和碳的混合物，故B错误；C、蒸馏水是由水分子构成的，故C正确；D、矿泉水中除了含水分子，还含其他多种矿物质，故为混合物，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由

决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明

对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，

反应速率越快。

（2）我们最好选取实验____（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的

反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是

。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣是_________，溶液中存在的阳离子是____

________。参考答案：

Cu

Fe2+、Cu2+18.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化

参考答案：（1）催化剂，吸水剂。（2）除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层。（3）防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。略19.（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0.1mol·L－1FeCl3溶液②充分反应后，将溶液分成三份③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。④另取一份，滴加试剂

（填试剂序号），若现象为

，说明Fe3+有剩余，该反应有一定的限度。（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察

（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为