2021-2022学年陕西省咸阳市三原县东郊中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年陕西省咸阳市三原县东郊中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．解答：解：A、依据n==计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2LCl2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3NA，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单2.下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（

）A.乙醇能燃烧

B.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一个氧原子

D.乙醇能溶于水参考答案：B略3.参考答案：B4.下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是A．石油燃烧

B．植物的光合作用C．核电站发电

D．太阳能电池供电参考答案：B5.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．蒸发时，应避免温度过高而导致物质分解；D．称量时，容易潮解的物质不能放在称量纸上．解答：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致药品分解而变质，故C正确；D．用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧化钠固体容易潮解，要用烧杯称量，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及计量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂方法以及注意事项，难度不大．6.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4参考答案：A略7.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．铝钠合金是混合物ks5uB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略8.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()A.原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B.正极上发生还原反应，一定产生气体C.电子流出的一极为负极D.阴离子在电解质溶液中向正极移动参考答案：C【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误；B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误；C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确；D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。答案选C。9.下列实验事故的处理方法正确的是A.钠着火时，赶紧用水灭火B.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭D.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦参考答案：C【详解】A.不能用水灭火，因为钠与水反应生成易燃的氢气，燃烧更旺，故A错误；B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，故B错误；

C.酒精灯倾倒了燃烧起来，立即用湿抹布铺盖，所以C选项是正确的；

D.不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D错误。所以C选项是正确的。10.若某原子的摩尔质量为Mg/mol，则一个该原子的真实质量是()A．Mg

B.g

C.g

D.g参考答案：C略11.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略12.中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油参考答案：C13.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列叙述错误的是（）A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g?mol﹣1C．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应，是乙醛被还原发生还原反应；B．LiH与D2O反应生成的氢气分子式为HD；C．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；D．LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH﹣，OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣．解答：解：A．乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，LiAlH4是还原剂，故A正确；B．LiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3g/mol，故B错误；C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子，故C正确；D．LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH﹣，OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣，所以反应的化学方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正确；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的应用，明确有机反应中氧化剂和还原剂的判断、电子转移数的计算，会结合信息利用知识迁移的方法解决问题．14.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH—－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH—下列说法错误的是（

）A、氢气通入正极，氧气通入负极

B、燃料电池的能量转化率不能达到100%C、供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2O

D、产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A略15.下列电子式书写错误的是（

）参考答案：BA、水是共价化合物，电子式正确，A正确；B、氮气分子中还有未参与成键的电子对，电子式为，B错误；C、氢氧根离子带一个负电荷，电子式正确，C正确；D、硫离子带2个负电荷，电子式正确，D正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_

__。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．称量固体NaOH时，有潮解现象

B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面C．称量时误用“左码右物”

D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液E．未洗涤烧杯以及玻璃棒

F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸馏水。参考答案：（1）500，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。参考答案：(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O

(2)AC

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。解析：氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液，溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；则（1）根据以上分析可知反应①的化学方程式为2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O。（2）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KclO。A、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，A正确；B、由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，B错误；C、由工艺流程及③可知，利用硝酸铁与KClO制备K2FeO4，C正确；D、由信息可知，该条件下KClO3不能转化为KClO，D错误，答案选AC。（3）由工艺流程及③可知，从“溶液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KC生成，所以根据原子守恒、电荷守恒以及单质得失守恒可知反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）产品表面有吸附的氯离子，判断K2FeO4晶体是否已经洗涤干净，设计实验检验洗涤液中是否含有氯离子即，步骤为：用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。18.下表是元素周期表的前三周期：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A

二B

CDEF

三G

H

IJK回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D

、

K

。（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是

、它是