2021-2022学年重庆宝莲中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年重庆宝莲中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图，钠与水反应的实验中，不会产生的现象是（

）A．钠沉入水面下

B．产生气体C．滴入酚酞溶液变红

D．钠熔化成小球参考答案：A2.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。3.对实验I～IV的实验操作现象判断正确的是

A.实验I:产生红褐色沉淀

B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体

D.实验IV:先出现白色沉淀，后溶解参考答案：D试题分析：A、沸水中滴入饱和氯化铁溶液，产生的是氢氧化铁胶体，错误；B、KSCN溶液与亚铁离子不会使溶液变红色，错误；C、Mg与氢氧化钠溶液不发生反应，错误；D、氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，铝离子过量，开始生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化钠过量，则氢氧化铝溶解，正确，答案选D。4.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（

）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③参考答案：D①利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3↓，有沉淀产生，但沉淀不消失，故错误；②发生Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，继续通入CO2，发生CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故正确；③发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，继续通CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故正确；④不与CaCl2反应，故错误；⑤2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，沉淀不消失，故错误；⑥发生2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，氢氧化铝不溶于碳酸，没有沉淀消失，故错误；故选项D正确。5.下列气态氢化物最稳定的是

（

）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．H2O参考答案：C略6.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（）A．Cu是还原剂，被腐蚀

B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应

D．该反应属于离子反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答．解答：解：A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．该反应有离子参加，是离子反应，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7.下列对SO2和SO3的叙述正确的是A.

通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B.

都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.

都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.

都能跟碱液反应参考答案：D通常条件下，SO3是固态，A项错误；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B项错误；SO2具有漂白性，SO3没有漂白性，C项错误；酸性氧化物能和碱反应，D项正确。8.以表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

A．个质子的质量约为1gB．46g和的混合物中含有个原子C．0.5mol中含有个阴离子D．273K、时，22.4L和的混合气体中含有个分子

参考答案：C9.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.(NH4)2CO3

D.NH4NO3参考答案：A试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选A。点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。10.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH参考答案：C11.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略12.下列仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧参考答案：D略13.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B14.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO4B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈C.气态氢化物的稳定性：HF＞HClD.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生参考答案：D向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释。15.实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A．NH3

B．CO

C．CH4

D．HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________．（2）装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是______，其作用是____________________________________．（3）装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是_______．（4）F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________．参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

除去Cl2中的HCl气体

浓H2SO4

干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）

(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)浓H2SO4

吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾解析：装置A制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有少量的HCl，混合气体通过饱和食盐水，可以除去HCl；C装置目的是干燥氯气，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，所以C中试剂是浓硫酸，其作用是干燥Cl2；D中铝与氯气反应，生成氯化铝，E收集氯化铝，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入E收集瓶；氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，由于氯气能够与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以装置G作用为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl气体；装置C盛放的试剂是浓H2SO4，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）；（3）装置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境，发生的反应是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的试剂是浓H2SO4，用于吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)从海水中可提取多种化工原料。（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

（

）A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①③⑤

（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为

（3）写出工业上冶炼单质钠的化学方程式：

参考答案：略18.（4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是

、接触室、吸收塔。（2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为

电解槽。（3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为

腐蚀。（4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：

（从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。参考答案：（1）沸腾炉

（2）漂白性

（3）还原性

（4）置换反应19.(10分)如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的结构简式是_____________。(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式：________。(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构