2021-2022学年贵州省遵义市第二十三中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年贵州省遵义市第二十三中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A略2.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL参考答案：B3.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14g氮气中含有NA个原子C．1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子参考答案：B略4.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是

（

）A．4v(NH3)=5v(O2)

B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)

D.5v(O2)=4v(NO)参考答案：C略5.酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是

A．金属钠

B．石蕊试液

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．NaHCO3溶液参考答案：C6.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大参考答案：C7.下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．无色无味

B．有毒

C．密度比空气大

D．氧化物参考答案：A略8.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A

B

C

D参考答案：D9.如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）

△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指 A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物中的体积分数D．气体混合物的密度参考答案：A略10.环丙烷叉环丙烷结构为：

，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注。下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是A．二氯取代物有4种

B．不可能是环丙烷的同系物C．与环己二烯()是同分异构体

D．所有的原子均在同一平面内参考答案：D略11.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：D略12.下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态

B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D．金属元素大多数以化合态存在于自然界参考答案：BD略13.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl会转化为AgI，所以AgCl的溶解度小于AgI参考答案：C略14.下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸

B.丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

参考答案：A略15.下列关于油脂的叙述中，不正确的是

A．油脂属于酯类

B．油脂没有固定的熔、沸点

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式

（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化学方程式为

．②取少量溶液B于试管中，滴加少量

试液，现象为

，其结论是固体样品中

（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．参考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．试题分析：（1）NaOH固体在空气中敞口放置，可以吸收空气中的二氧化碳而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；故答案为：酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；参考答案：（11分）（1）1429；2分（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；3分（3）②④；3分

（4）1－a/2；

3分略18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

⑩

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1）②的第一电离能

③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；②的电负性

③的电负性。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____

__；碱性最强的化合物的电子式是:_____

______。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__

___(填具体元素符号)；写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____

_____

。参考答案：（1）>、<（2）HClO4.KOH（3）Al.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O19.（1）一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_______

_________。②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______

__________。(2)常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为

mol/L。（3）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

。（4）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液