2021-2022学年福建省南平市建瓯第四中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年福建省南平市建瓯第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A为短周期元素，且元素B的一价阴离子B—比A2+的电子数多8，则下列说法正确的是

A．A和B原子的最外层电子数之和为10

B．B和A原子的最外层电子数之差是7

C．A和B的原子序数之和可以是13

D．A和B原子的核外电子总数之和一定为29参考答案：C略2.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略3.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。4.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C.有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体参考答案：BA、分散质离子直径介于1～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B、胶体具有丁达尔效应，可形成光亮的通路，故B正确；C、胶体不带电，是胶体中可能存在带电的胶粒，故C错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误。故选B。5.下列提纯方法不正确的是（

）A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B.除去食盐中的泥沙-----------溶解、过滤、结晶C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D.除去碘水中的水-----------升华参考答案：D略6.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．可以用碱石灰干燥氨气参考答案：B【考点】氨的制取和性质．【分析】A．实验室制取氨气选择固固加热装置；B．排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体来解答；C．氨气遇浓盐酸产生白烟；D．干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应．【解答】解：A．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故A正确；B．氨气极易溶于水，不能用排水法来收集，故B错误；C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟NH4Cl，故C正确；D．碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不与氨气反应，可用来干燥氨气，故D正确．故选B．7.在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（

）A．7L

B．6L

C．5L

D．4L参考答案：B8.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．9.下列叙述及对应的离子方程式正确的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32-参考答案：C略10.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A、Fe3+＞Cl2＞I2

B、Cl2＞I2＞Fe3+

C、I2＞Cl2＞Fe3+

D、Cl2＞Fe3+＞I2

参考答案：D略11.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．N2→NH3参考答案：C12.下列说法正确的是

（

）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类参考答案：D略13.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+参考答案：A略14.在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是

参考答案：A略15.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏且该物质属于非电解质的是A．SO2

B．BaSO4

C．Cl2

D．C2H5OH参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：⑴装置H中盛放的试剂是

。⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹

，打开弹簧夹

。⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是

。⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。参考答案：⑴饱和食盐水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO4

56L

5mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）根据下列要求，从①H2O

②CH2=CH2

③CH3COOH

④HNO3

⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。

化学方程式反应类型（1）得到乙醇的反应

（2）与苯发生取代反应

（3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因

酯化反应

（4）由乙烯合成高分子化合物

参考答案：(方程式2分,反应类型1分)

化学方程式反应类型(1)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应(2)＋HNO3－NO2＋H2O

(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(4)

nCH2=CH2加聚反应略18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑦种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

3③

④

⑤⑥⑦（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是

；非金属性最强的是

；最不活泼的元素是

。（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________；碱性最强的化合物的电子式是________________；能形成两性氢氧化物的元素是_________________________。（3）②的氢化物分子式为

，属于

化合物(填“共价”或“离子”)；（4）⑤元素的原子结构示意图为 参考答案：（1）Na

Cl

Ar

（2）(3)(4)

表中各元素为：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①C②N

3③Na

④Al

⑤S⑥Cl⑦Ar(1)同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则元素的金属性逐渐增强；（2）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强