2021-2022学年湖南省常德市石门县雁池乡苏市学校高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省常德市石门县雁池乡苏市学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．b点对应的Ksp大于a点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3mol·L-1参考答案：D试题分析：A．CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ca2+)减小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A错误；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正确；故选D。2.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略3.关于下列图示的说法正确的是

A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2

C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落

参考答案：C略4.下列有关实验的内容正确的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示参考答案：C略5.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②Na2CO3

Ba(OH)2

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A、①②

B、②③

C、①③④ D、①②④参考答案：A6.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3参考答案：A【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H+)

B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中：c(NH+4)=c(SO2－4)

C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH－)

D．c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液

：c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

参考答案：答案：A8.下列反应的离子方程式书写错误的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：CD略9.下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AA．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。10.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证S02的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色参考答案：D考点：浓硫酸的性质实验．.专题：氧族元素．分析：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；故选D．点评：本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．11.以下说法正确的是（）A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略12.下列说法正确的是A．柠檬、桔子属于酸性食物B．凡食品添加剂均对人体健康有害C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁参考答案：D略13.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性；B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性；C．该组离子之间不反应；D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质．【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，与C2H5OH或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性，Fe2+、H÷、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质，H+、IO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D15.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是

。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）

A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③滴定终点的现象是：

。④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=

。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是

。（填化学式）。参考答案：(1)1:2

(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（3）C（4）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原④1.35cv×10-2g

（5）Fe（OH）3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为

。（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

。Ⅱ.工业上常将BaSO4转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol·L-，则溶液中CO32-物质的量浓度应≧

mol·L-[KSP（BaSO4）=1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=2.6×10-9mol2·L-2]Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)?

N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25①该反应的平衡常数为

。该温度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，则起始时该反应速率V正

V逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据判断下列说法中正确的是

。

A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85参考答案：Ⅰ.（1）第二周期，第VA族（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）2H2—4e—+4OH—==4H2O

Ⅱ.0.26（3分）

Ⅲ.①

1

=

②

AB

略18.(8分)二甲醚（CH3OCH3）简称CME，是一种理想的煤基清洁燃料，可由生物甲烷或天然气合成。合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：

(1)生物甲烷是由植物在一定条件下发酵(代谢产物为相等物质的量的CH4和CO2)而制得，植物纤维素发酵制得甲烷的化学方程式为

。(2)若162kg纤维素含量为10%的农作物桔杆，在微生物作用下完全转化为CH4和CO2，通入适量的水蒸气合成二甲醚，理论上最多可得到

kg的二甲醚。(3)若天然气中只含CH4，空气中只含N2和O2，且体积比为4∶1。某企业用标准状况下22.4m3天然气及水蒸气、空气为原料生产二甲醚，同时利用N2与H2合成氨。在合成二甲醚的同时，理论上还可得到多少千克的NH3？（假设天然气完全反应后的N2全部转化为NH3，且生产过程中转化率均为100%；合成塔中水与CO不反应）

参考答案：(1)(C6H10O5)n+nH2O→3nCH4↑+3nCO2↑(2分)(2)9.20

(162kg纤维素→300molCH4

300molCO2→400molCH3OH→200molCH3OCH3)

(2分)(3)设反应③中消耗O2的物质的量为x，则N2的物质的量为4x

2CH4+O2→4H2+2CO

CH4

+

H2O→3H2

+

CO

2x

x

4x

2x

1×103－2x

(1×103－2x)×3

(1×103－2x)合成二甲醚反应中CO和H2为1∶2，合成氨反应中，N2与H2体