2021-2022学年湖北省孝感市道桥镇中学高三化学月考试卷

2021-2022学年湖北省孝感市道桥镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()。A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水参考答案：B略2.某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.电子迁移方向：Al→用电器→PtB.电池工作时，负极附近溶液pH减小C.正极反应式为：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑参考答案：C【分析】根据电池总反应3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al为电池的负极，电极反应为，HO2-为正极，电极反应为。【详解】A.由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al→用电器→Pt，A正确；B.根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B正确；C.因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；D.由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正确；故答案选C。

3.矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是

A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略4.在储存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是

A.

B.

C.

D.参考答案：A5.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C略6.以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A解析：①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。故答案选A7.下列各组物质或粒子的分类正确的是（）A．同位素：1H、2H＋、3H—

B．非电解质：SO2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

参考答案：答案：C8.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略9.下列推断合理的是（）A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：AA明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；B金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错；C浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错；DSO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错；10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2参考答案：A略11.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（

）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化参考答案：答案：B2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C13.以下实验原理或操作中，正确的是A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：C略14.下列说法不正确的是A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀参考答案：D略15.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y>Z>XB.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y参考答案：A根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族，Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。A.原子半径：Mg>Cl>F，故A正确；B.F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C.Mg2+和Cl－结构不同，故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：Ks5u查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

▲

。（3）操作IV的顺序依次为

▲

、冷却结晶、

▲

。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

▲

。参考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式

，并任写一种C的主要用途

．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：

．②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：

．（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为

．②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为

．③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是

．④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为

．

参考答案：（1）Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；（2）①H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．考点：无机物的推断．分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种；（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，据此解答．解答：解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，故答案为：Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种，则：①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，故答案为：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故答案为：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，则：①C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；②常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为﹣57kJ?mol﹣1，则：反应的热化学方程式为：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ?mol﹣1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为﹣46kJ?mol﹣1，反应的热化学方程式为：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138kJ?mol﹣1，则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ?mol﹣1）+2×（﹣138kJ?mol﹣1）=﹣618kJ?mol﹣1，故答案为：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，故答案为：NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；④用铂做电极电解H2SO4的溶液，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，其阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．点评：本题考查无机物的推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．18.芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A～I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。②③请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒________（填“能”或“否”），理由________。（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________________。（4）I的结构简式为_____________________________。（5）符合下列要求A的同分异构体还有________种。①与Na反应并产生H2②芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_____________________CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1)氧化反应

羟基

对氯甲苯或4-氯甲苯

(2)否

如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化

(3)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(4)

(5)13

(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH解析：已知A～I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链没有不饱和度，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息反应③，则B分子中含有苯环和侧链上的-CH2CHO结构，故B的结构简式为，所以A为；B通过信息反应③生成C，则C为，D比C的相对分子质量大4，则说明C与2个氢气发生加成反应生成D，故D为；E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，E苯环上的一溴代物有两种，说明氯原子位于甲基的对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应，然后在酸性条件下转化成G，则G为；G和D发生酯化反应生成I，则I为。（1）A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应；D为，其分子中含有官能团为羟基；E为，名称为4-氯甲苯或对氯甲苯。（2）E到G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒。

（3）B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：。

（4）G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：。（5）A为，①与Na反应并产生H2，说明该有机物分子中含有羟基；②芳香族化合物，有机物分子中含有苯环，满足条件的有机物分子应该有苯环和两个饱和碳，同时连接了一个羟基。苯环连接两个饱和碳的碳骨架有如下四种：,在这四个结构上分别连羟基，其不同位置有如下的14种：