2021-2022学年浙江省金华市前吴中学高二化学上学期期末试题

2021-2022学年浙江省金华市前吴中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．【解答】解：A、正反应吸热，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；故选C．2.美国康乃尔大学的魏考克斯(C.Wilcox)所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面)，有关该有机分子的说法正确的是：

(

)

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中含有21个碳原子

D．该有机物一氯代物只有4种参考答案：A略3.乙炔分子中碳原子的杂化类型为A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．都不是参考答案：A略4.如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系．据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（）A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B．后工业化阶段环境问题会自然解决C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：人类发展史上经济发展阶段与环境质量密切相关，减少污染，保护环境是我们的责任．解答：解：A．环境污染不可避免，可以采取“边污染，边治理”的策略，故A错误；B．后工业化阶段，环境问题也需要治理；故B错误；C．保护环境至关重要，但是工业可以环境协调发展，故C错误；D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题，故D正确；故选D．点评：人类对人地关系的认识是随着生产力的发展而不断深化的．由地理环境决定论到人类中心论再到人地伙伴论，反映了人类对人地关系由浅人深、由片面到全面的认识过程．随着人类认识水平和技术水平的提高，通过发展生产力，最终可以实现人类与地理环境的协调发展．5.根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.

元素X和Y可能是同周期元素B．元素X不可能是ⅡA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y在化学性质上与锡相似参考答案：D略6.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．C．10A%

D．参考答案：B考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%×=%．点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成．7.鉴别已烯、苯、甲苯、溴乙烷四种无色液体，必须用到的试剂有A．KMnO4(H+)溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液参考答案：AC略8.下列关于油脂的说法错误的是

A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂

B．用热的纯碱溶液区别植物油和矿物油C．硬水使肥皂的去污能力减弱

D．生产盐酸和人造脂肪必须用H2作原料参考答案：A9.紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermumerythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是（

）A．紫草宁的分子式为C16H16O5B．等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，

消耗NaOH、Br2的物质的量之比为3:4C．紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应D．常温下紫草宁不易溶于水参考答案：D10.下列有关二氧化硫的说法正确的是：A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白D.SO2与Cl2

1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好参考答案：CA、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、SO2与Cl21:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。11.分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，加热能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为A．

B．C．

D．参考答案：B略12.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是A.

0.28

B.

1.4:5.0

C.

4.0×10

D.

3980参考答案：D13.下列化学用语表达正确的是（）A．羟基的电子式

B．乙烯的结构简式是CH2CH2

C．醛基的结构简式是—COH

D．淀粉的分子式是(C6H10O5)n参考答案：D略14.下列叙述错误的是（

）A．用CuSO4?5H2O检验酒精中含有的水B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分酒精和四氯化碳D．用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液参考答案：A略15.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（

）A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．温室效应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：__________________

。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_____________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。

②反应速率加快（2分）；

反应速率减慢（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率vC＝vA；反应2min时，A的浓度减少了amol·L－1，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，vA=________，vB=________；（2）该反应的化学方程式为__________________________；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________（用a、b表示）；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。参考答案：（1）mol/(L·min)，mol/(L·min)；（2）2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；（3）×100%；（4）<（每空2分）略18.实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。（3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________

。（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____

中，分离得到有机层。（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____

℃的馏分。（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____

。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．新制的氢氧化铜悬浊液参考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)

⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分)

⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)

⑸155.6(2分)

⑹AB(2分) 19.元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．已知：X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子；R为过渡金属，R+核外有3个电子层且各层均处于全满状态．请回答下列问题：（1）W基态原子的价电子排布图为，R基态原子的外围电子排布式为．（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）

．（3）由上述元素形成的与BF3互为等电子体的阴离子的化学式为

，其中心原子的杂化方式为

杂化．（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无色；为d1～d9排布时，有颜色．据此判断，[R（H2O）6]2+（填“无”或“有”）颜色．（5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图甲和乙所示，则甲的化学式为，乙的化学式为；高温时甲易转化为乙，原因是

．

（6）在高温高压下，由X和Z两种元素所形成的晶体其晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为

（用元素符号表示）．若该晶体中距离最近的两个X原子核之间的距离为apm，则该晶体的密度为

g/cm3（写出含a的表达式，不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．参考答案：（1）；3d104s1；（2）C＜O＜N；（3）NO3﹣、CO32﹣；sp2；（4）有；（5）CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．（6）CO2；．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Z原子L电子层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s22p5，故W为Cl；R为过渡金属，R+核外有3个电子层且各层均处于全满状态，外围电子排布式为3d104s1，则W为Cu．（1）W基态原子的价电子排布式为3s22p5，根据泡利原理、洪特规则画出电子排布图；根据核外电子排布规律书写R原子外围电子排布式；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（3）原子数目相等、价电子总数也相邻的微粒互为等电子体；结合中心原子杂化轨道数目确定杂化方式；（4）根据核外电子排布规律，书写Cu2+的核外电子排布式，据此结合题目信息“d轨道为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色”判断；（5）根据均摊法计算晶胞中Cu、O原子数目确定化学式；根据洪特规则特例分析解答；（6）利用均摊法计算晶胞中C、O原子数目确定化学式；晶胞中体对角线上4个原子之间距离最近，则体对角线长度为4apm，故晶胞棱长为pm，结合晶胞中原子数目表示出晶胞质量，再根据ρ=计算．【解答】解：元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Z原子L电子层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子