2021-2022学年浙江省台州市横河中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省台州市横河中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+参考答案：A略2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A3.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：D本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D5.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）A．制备氢氧化亚铁

B．收集氧气

C．制备并检验氢

D．浓硫酸稀释并观察其颜色

气的可燃性参考答案：B略6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是

A．2Cl—→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．Cu2+→Cu

D．MnO4—→MnO2参考答案：A7.将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（）A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面有Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2参考答案：

考点：铝的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，以此来解答．解答：解：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有气体生成，然后发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，与A、C、D无关，故选B．点评：本题考查Al、氧化铝的性质，明确Al在空气中被氧化为氧化铝为解答的关键，把握Al、氧化铝均与碱反应即可解答，题目难度不大．8.X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族

D．第三周期ⅣA族参考答案：B略9.下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化参考答案：C略10.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：CD略11.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度C．H+的浓度 D．CH3COOH的物质的量参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．12.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ物质的量比为1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是(

)A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7参考答案：C略13.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。则下列叙述中正确的是（

）

A．HA是一种弱酸B．稀释前，c(HA)＝10c(HB)C．在M点的两种溶液中：c(B－)＝c(A－)，且c(B－)+c(H＋)＞c(A－)+c(OH－)D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)参考答案：C14.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（

）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气参考答案：D略15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共14分）Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

C(NaOH)=_________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。III．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到

为终点。约半分钟后导致褪色的原因：

。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到

为终点，约5min后溶液又显色的原因：

。参考答案：

Ⅰ．(2分)

C．Ⅱ．（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次

（2）c(NaOH)=(V2-V1)a/V

mol/L。

（3）高

(各2分)III（6分）(1)显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分）

空气中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）(2)蓝色恰好褪去；（1分）

空气中存在O2；

O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________。（2）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为___________g。若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_____________。参考答案：(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

同时防止H2O2分解

2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

(2)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

16

0.1mol解析：（1）.少量铜丝放入适量的稀硫酸中，铜丝与稀硫酸不反应，但加入H2O2后由于双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可以把铜氧化成二价铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；因为H2O2在较高温度时容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl

溶液加热，生成CuCl沉淀，铜元素的化合价降低，则SO32￣被Cu2+氧化为SO42￣，反应物除Cu2+、Cl￣、SO32￣外，还有H2O，产物有H+，根据得失电子守恒和原子守恒配平得：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；同时防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（2）.稀硝酸可把+1价的Cu+氧化为+2价的Cu2+，自身被还原为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；HNO3的物质的量为0.6mol，其中作氧化剂的HNO3被还原为NO，其物质的量为2.24L÷22．4L/mol=0.1mol，则起酸性作用的HNO3为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，这部分HNO3转化为了Cu(NO3)2，根据原子守恒可知，原化合物中Cu原子的物质的量与起酸性作用的HNO3的物质的量之比为1：2，所以H2还原最终得到的Cu的质量为：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1molCu，根据得失电子守恒得：2×0.1mol+2×n（Cu2O）=3×0.1mol，n（Cu2O）=0.05mol，根据题目所给信息，Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，则0.05molCu2O完全反应需要H2SO40.05mol，n（CuO）=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO完全反应需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物质的量为0.1mol，故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；16；0.1mol。18.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。参考答案：略19.

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图