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文档简介

2021-2022学年浙江省台州市横河中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将表面有少量氧化铜的铜片,和铁片同时加入足量稀盐酸中,经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是A.Fe2+

B.Fe2+和Cu2+

C.Fe3+和Cu2+

D.Fe2+和Fe3+参考答案:A略2.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(

)A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物充分加热,减重b克D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体参考答案:A3.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案:D本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项,是光纤制品的主要原料;水玻璃是硅酸钠溶液,能作为粘合剂和防火材料;C项,盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不影响蛋白质的生理活性;D项,石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知,本题选D项4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为X,则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案:D5.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(

)A.制备氢氧化亚铁

B.收集氧气

C.制备并检验氢

D.浓硫酸稀释并观察其颜色

气的可燃性参考答案:B略6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是

A.2Cl—→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.Cu2+→Cu

D.MnO4—→MnO2参考答案:A7.将铝条插入NaOH溶液中,开始没有H2生成的原因是()A.铝与NaOH溶液不反应B.铝条表面有Al2O3C.铝条不纯含有杂质MgD.NaOH溶液中含有NaAlO2参考答案:

考点:铝的化学性质.专题:金属概论与碱元素.分析:铝条插入NaOH溶液中,开始没有H2生成,因Al表面被氧化为氧化铝,以此来解答.解答:解:铝条插入NaOH溶液中,开始没有H2生成,因Al表面被氧化为氧化铝,氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,没有气体生成,然后发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气,与A、C、D无关,故选B.点评:本题考查Al、氧化铝的性质,明确Al在空气中被氧化为氧化铝为解答的关键,把握Al、氧化铝均与碱反应即可解答,题目难度不大.8.X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质,M、N、R是常见的三种氧化物.其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):⑴X+Z→N;⑵M+X→N;⑶M+Y→R+X。若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A.第二周期ⅣA族

B.第三周期ⅡA族C.第二周期ⅥA族

D.第三周期ⅣA族参考答案:B略9.下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定是纯净物

B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C.H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D.石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化参考答案:C略10.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑C.向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-参考答案:CD略11.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量

B.电离程度C.H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量参考答案:B考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析:醋酸为弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,以此解答该题.解答:解:A.计算两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol,n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A错误;B.醋酸为弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,电离程度前者大于后者,故B正确;C.酸的浓度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故C错误;D.电离度与温度和浓度有关,当温度相同时,溶液的浓度越小,电离度越大,则c(CH3COOH)前者小于后者,故D错误.故选B.点评:本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握弱电解质的电离特点.12.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应:Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平),KX在一定条件下自身可发生反应:KX→KY+KZ,所得产物中KY与KZ物质的量比为1:3,以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐,则推断KX中氯元素的化合价可能是(

)A.+1

B.+3

C.+5

D.+7参考答案:C略13.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如下图所示。则下列叙述中正确的是(

A.HA是一种弱酸B.稀释前,c(HA)=10c(HB)C.在M点的两种溶液中:c(B-)=c(A-),且c(B-)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)D.在NaB和HB的混合溶液中一定存在:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)参考答案:C14.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是(

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气参考答案:D略15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(共14分)Ⅰ.(2分)下列有关仪器的使用,能实现的是_______________(填序号)A.用托盘天平称取11.70g食盐B.用量筒量取12.36mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ.(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。

(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:

C(NaOH)=_________________。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。III.(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因,并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂,用碱液滴定酸液到

为终点。约半分钟后导致褪色的原因:

。(2)以淀粉为指示剂,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)到

为终点,约5min后溶液又显色的原因:

。参考答案:

Ⅰ.(2分)

C.Ⅱ.(6分)(1)用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次

(2)c(NaOH)=(V2-V1)a/V

mol/L。

(3)高

(各2分)III(6分)(1)显现浅红色且在半分钟内不褪色;(1分)

空气中存在CO2、H2S,CO2+OH-==HCO3-,H2S+OH-==HS-+H2O(2分,叙述合理即可,下同)(2)蓝色恰好褪去;(1分)

空气中存在O2;

O2+4I-+4H+===2H2O+I2(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。(1)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式________________________________。(2)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为___________g。若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为_____________。参考答案:(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

同时防止H2O2分解

2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

(2)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

16

0.1mol解析:(1).少量铜丝放入适量的稀硫酸中,铜丝与稀硫酸不反应,但加入H2O2后由于双氧水具有强氧化性,在酸性条件下可以把铜氧化成二价铜离子,反应的离子方程式为:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;因为H2O2在较高温度时容易分解,所以温度控制在50℃-60℃,可以防止H2O2分解;在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl

溶液加热,生成CuCl沉淀,铜元素的化合价降低,则SO32 ̄被Cu2+氧化为SO42 ̄,反应物除Cu2+、Cl ̄、SO32 ̄外,还有H2O,产物有H+,根据得失电子守恒和原子守恒配平得:2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+,故答案为:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;同时防止H2O2分解;2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+;(2).稀硝酸可把+1价的Cu+氧化为+2价的Cu2+,自身被还原为NO,根据得失电子守恒和原子守恒,该反应的离子方程式为:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;HNO3的物质的量为0.6mol,其中作氧化剂的HNO3被还原为NO,其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,则起酸性作用的HNO3为:0.6mol-0.1mol=0.5mol,这部分HNO3转化为了Cu(NO3)2,根据原子守恒可知,原化合物中Cu原子的物质的量与起酸性作用的HNO3的物质的量之比为1:2,所以H2还原最终得到的Cu的质量为:0.5mol÷2×64g/mol=16g;若混合物中含0.1molCu,根据得失电子守恒得:2×0.1mol+2×n(Cu2O)=3×0.1mol,n(Cu2O)=0.05mol,根据题目所给信息,Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色,说明生成了Cu2+,离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,则0.05molCu2O完全反应需要H2SO40.05mol,n(CuO)=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol,0.05molCuO完全反应需要H2SO40.05mol,所以共消耗H2SO4的物质的量为0.1mol,故答案为:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;16;0.1mol。18.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,含NaOH的物质的量为________。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。参考答案:略19.

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图

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