2021-2022学年河北省衡水市青罕镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年河北省衡水市青罕镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量CuSO4固体

D．升温参考答案：B略2.下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）

A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口参考答案：B略3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略4.常温下，给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（）A．[H+][OH﹣]乘积不变 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水电离出的[H+]增加了参考答案：AD考点：离子积常数；水的电离．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，酸或碱抑制水电离，据此分析解答．解答：解：A．在蒸馏水中加入NaOH后，NaOH电离出的氢氧根离子导致溶液中[OH﹣]增大、[H+]减小，[H+][OH﹣]乘积为溶液中离子积常数不变，故A正确；B．常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B正确；C．常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，所以NaOH抑制水电离，则水电离出的[H+]减少了，故D错误；故选AD．点评：本题考查离子积常数、水电离影响因素等知识点，为高频考点，明确离子积常数与溶液中[H+][OH﹣]乘积关系是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．5.农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析B.石灰乳使菌体蛋白质水解C.菌体蛋白质溶解于波尔多液D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性参考答案：D解析：铜盐属于重金属盐,石灰乳呈碱性,均能使蛋白质变性。6.下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成1种一氯代烃的是()参考答案：C略7.只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是

A.HCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.NaOH参考答案：D略8.下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高D．溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛参考答案：C考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高；C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高；D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大．解答：解：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化，故B不选；C．SbH3的相对分子质量比PH3的大，且两者都为分子晶体，故SbH3沸点比PH3的沸点高，与氢键无关，故C选；D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛与水分子间易形成氢键，所以溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故D不选；故选C．点评：本题考查氢键的存在及对物质性质的影响，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．9.25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为

A．C2H4

B．C3H6

C．C2H6

D．C3H8参考答案：A略10.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：略11.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A．H+的物质的量

B．醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略12.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是(

)A．加热挥发HCl

B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH中和HCl

D．加CaCO3中和HCl

参考答案：D13.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：

A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

(

)A.混合气体的压强

B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量

D.气体总物质的量参考答案：BC略14.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A.在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2OB.与活泼金属Na等发生反应C.当Ag或Cu存在时与O2发生反应生成CH3CHO和H2OD.在浓硫酸存在条件下加热到170℃生成CH2=CH2参考答案：A解析:从乙醇的分子结构

可以看出:乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的;C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的;D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的，故答案为A。15.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（

）A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适。(2)反应液中应加入沸石，其作用是

。(3)反应中温度计的位置是

。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是

。(5)如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为

。参考答案：（8分）（1）乙；（1分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）（5）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示的仪器装置，在实验室合成乙酸乙酯的粗产品。在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：

(2)浓H2SO4的作用是

(3)冷凝水流经冷凝管时应从进入，从流出（填“a”或“b”）

(4)碎瓷片的作用是

(5)加热的一个目的是(6)为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入溶液，然后进行（填操作）参考答案：（1）

（2）催化、吸水

（3）b、a

（4）防暴沸

（5）蒸出乙酸乙酯，以提高乙酸乙酯的产率。（）其他合理答案也给分

（6）饱和碳酸钠溶液

分液18.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源中X极是

（填“正”或“负”）极。（2）C中Ag电极上的电极反应为

。（3）电解质溶液中PH变化：A：

、B：

、C：

。（4）如果电解质均足量，那么从左到右，A、B中4个电极上电极产物的物质的量之比是

（不考虑Cl2的溶解及与碱的反应）。（5）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为

，此时，若要将电解质溶液还原，则需加入

g的

。参考答案：（1）负（2）Ag—e—=Ag+（3）增大

降低

不变（4）2:2:2:1（5）0.025mol/L

0.49g

Cu(OH)2

略19.（12分）由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：（1）B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为

（用元素符号回答）

。（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是

。（3）B分子的空间构型为

形，该分子属于

分子。（填“极性”或“非极性”）（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式

，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为

。下图是铜晶体

一个晶胞的示意