2021-2022学年河北省衡水市农业中学高一化学期末试卷

2021-2022学年河北省衡水市农业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：B略2.下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【Ks5u解析】A.用托盘天平称量物质，数据记录到0.1g，错误；B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应，正确；C．用饱和溶液FeCl3滴到沸水中来制备Fe(0H)3胶体，错误；D．容量瓶不能溶解固体，错误；选B。3.等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

参考答案：B略4.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

参考答案：D略5.已知强弱顺序：还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A．Br2+2HI＝I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I﹣先被氧化参考答案：C解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是I﹣＞Br﹣，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I﹣，故D不选.

6.在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是

A．核电荷数为3的元素

B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素

D．核电荷数为16的元素参考答案：AB7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（

）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选C．点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．8.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐减弱

B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略9.以下反应属于吸热反应的是（）

高#A．生石灰加水制熟石灰

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D．化石燃料的燃烧参考答案：B略10.下列排列有错误的是A.粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH参考答案：A试题分析：A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确，答案选A。11.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复为原来颜色。该气体是A．SO2

B．O2

C．CO2

D．Cl2参考答案：A12.下列叙述中，正确的是（

）A.H2SO4的摩尔质量是98B.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为0.2NAC.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L?1参考答案：B【详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项错误；B项：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项正确；C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C项错误；D项：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2mol·L?1。D项错误。本题选B。13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D略14.下列实验方案设计中，可行的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的H2参考答案：AA项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。15.1gO2和1gO3相比较

A．物质的量相同

B．在相同状态下，体积相同

C．所含原子数相同

D．1gO3中所含分子数较多参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下：源:Zxxk.Com]

[来源请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

。（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）

。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

。进行该操作的目的是___________________________________________

（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)=

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Mg能在CO2中燃烧，该反应为置换反应。Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）装置B中装的是

。（2）装置C中浓硫酸的作用是

，装置E中浓硫酸的作用是

。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操作的原因是

。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是

。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是

。参考答案：k（1）饱和碳酸氢钠（其他合理的也可给分）（2）干燥CO2气体，防止空气中水、氧气进入与钠反应（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（4）白色物质是Na2CO3

黑色物质是C略18.已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)

△H3=-269kJ/mol④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H4=-242kJ/mol⑤H2O(l)====H2O(g)

△H5=+44kJ·mol-1在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（3）16g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________

______________________。（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

。参考答案：（1