2021-2022学年河北省保定市冀英中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年河北省保定市冀英中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+

离子，则R元素的最终价态为：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略2.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体参考答案：C【详解】A．太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B．明矾可以净水，但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；C．用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；故答案为C。3.下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C4.下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH－浓度和NH3·H2O浓度之比增大参考答案：C略5.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（

）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。6.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A、b＝a－n－m

B、离子半径Am＋<Bn－C、原子半径A<B

D、A的原子序数比B大(m＋n)参考答案：C略7.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是

A.肥皂

B．油脂

C．纤维素

D．蛋白质参考答案：CD8.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸参考答案：B解析：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故A错误；

B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为强氧化性，相同，故B正确；

C．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故C错误；

D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故答案选B9.下列实验能达到预期目的的是

（）

A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D略10.下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等温等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：A略11.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略12.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（

）

A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体参考答案：A略13.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体参考答案：D略14.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略15.用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图1－12是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图1－13中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

应加入的物质所起的作用A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象__________________________。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②

应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C

主要是接收B中排出的水D

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。①CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为

杂化，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：

、

。②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于

（填晶体类型）。③Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3，得到新的配合物有

种④配合物分子内的作用力有

（填编号）。A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．配位键（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。⑤镓原子的基态电子排布式是 。比较第一电离能Ga

Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），说明理由

（3）铜是是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。⑥CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu+的配位数为

。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式

。参考答案：

①SP

N2，CN－②分子晶体③2④ACD⑤1s22s22p63s23p63d104s24p1

＜

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态。⑥4

2CuH+2Cl2=CuCl2+2HCl(2分，其余每空1分)18.21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：（1）回答下列问题；①右上图为镁元素的某种微粒结构示意图，该图表示(填序号)

▲

。A．分子

B．原子

C．阳离子

D．阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)

▲

金属。除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。②已知氮化镁中氮元素的化合价为－3价，氮化镁的化学式为

▲

。③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为镁的价类图，请分析该图后填写：A处的化学式为：

▲

，B处的物质类别是：

▲

。

（2）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为

▲

。（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2。该反应的基本类型属于▲反应(填序号)。A．化合

B．分解

C．置换

D．复分解该反应在下列哪种环境中进行

▲

(填序号)。A．稀有气体中

B．空气中

C．氮气中

D．CO2气体中（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有▲。参考答案：⑴①C活泼②Mg3N2

③Mg(OH)2

盐

⑵C＋2Cl2＋TiO2800-900℃TiCl4＋2CO

⑶C

A

⑷Mg和Cl2

略19.香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。(2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。(4)写出反应①的化学方程式:_____________。(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。参考答案：(1)甲苯

羧基

(2)加成反应

(3)酸性高锰酸钾溶液

4

(4)+CH3COOH+H2O

(5)解析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为：加成反应；；