2021-2022学年江苏省淮安市涟西中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年江苏省淮安市涟西中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示的装置不能构成原电池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D参考答案：C略2.2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列说法正确的是（

）A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ的能量B．石墨转化为金刚石属于物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨的D．1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量参考答案：A由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1，则A、根据以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molCO2的能量，D错误，答案选A。【点睛】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，注意物质的稳定性与能量的关系。选项D是易错点，反应放热只能证明反应物总能量高于生成物总能量，但两者物质之间的能量不能比较。3.下列叙述中正确是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D4.下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水

B．锌片放人稀硫酸中C．KMnO4加热分解制O2

D．加热条件下H2还原CuO参考答案：B5.下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C略6.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④参考答案：D解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为⑤，吸热反应为②④，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理变化。7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略8.已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略9.下列不属于离子化合物的是()A.Na2O2

B.CaF2

C.SO2

D.Ba(OH)2参考答案：C试题分析：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物．解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；故选C．10.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A．

CuCl2

B．FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3参考答案：C【Ks5u解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁和氯气反应生成三氯化铁，错误；C.正确；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；选C。11.以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是①过滤

②加盐酸

③浓缩结晶

④加入熟石灰

⑤电解熔融的MgCl2A.①②③④⑤

B.④①②③⑤C.③②④①⑤

D.②①③⑤④参考答案：B略12.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了

B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行

D.正逆反应的速率相等参考答案：D13.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A解析升温，正逆反应速率均增大，A项错；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项对；平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变，C项对；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正＝v逆，说明反应达平衡，D项对。14.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B略15.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的分类，掌握酸、碱、盐和氧化物等概念是解答关键，注意概念间的联系与区别，选项D是解答的易错点，注意举例排除法的灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(3分)某固体药品质量约为33克，用托盘天平准确称量其质量，若用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上和取下：50g20g20g10g5g

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。甲乙丙乙烷（乙烯）

溴苯（溴）

参考答案：甲乙丙乙烷（乙烯）溴水洗气，收集剩余气体溴苯（溴）稀NaOH溶液混合、振荡、分液、留下层液18.（6分）按要求书写下列化学方程式：（1）制取TNT炸药：

（2）苯甲醛的银镜反应：

（3）合成酚醛树脂：

参考答案：略略19.（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R：

。（2）按要求写下列反应方程式：H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：

；B和R反应生成N的离子方程式：

；D与盐酸反应的离子方程式：

。（3）检验气体C的方法：

。参考答案：（14分）（1）A：N