2021-2022学年广东省茂名市高州曹江第二中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年广东省茂名市高州曹江第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

参考答案：D略2.(08宣城三摸)2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学研究范畴的是（）A．氢氧燃料电池中电极上的反应

B．铁在潮湿的空气中生锈C．氯化银在水中的溶解平衡

D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合参考答案：答案：C3.下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A．①②③⑦

B．①②⑥

C．①③④⑧

D．全都正确参考答案：B略4.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间（min）5

8A的浓度（mol/L）c1c2

C的体积分数w1

w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2

下列说法正确的是A．若x<4，则2c1>c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3mol·L－1·min－1参考答案：AC略5.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A．反应后溶液中含有NO3-B．反应后溶液中c(H＋)增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中NH3?H2O的电离常数不可能发生变化参考答案：DA．反应过程生成硝酸，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；B．反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+）增大，pH值变小，B正确；C．2NO+O2=2NO2，为化合反应，C正确；D．氨的氧化反应放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3?H2O的电离常数变化，D错误，答案选D。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及了氨气、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性质，明确各物质的性质、熟悉氨的催化氧化是解题关键，易错点是反应放热，导致溶液温度升高，电离常数变化。6.关于锂的结构和性质的判断，错误的是

(

)①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤它是还原剂A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①参考答案：A略7.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤参考答案：B略8.（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为

▲

，反应2的反应类型为

▲

，

反应3的反应条件为

▲

；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为

▲

；（3）写出D→E反应的化学方程式

▲

；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有

▲

种。①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）、羧基

取代

浓H2SO4，加热（2）、乙炔（3）、（4）、6（5）、略9.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略10.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NAB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C.产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L参考答案：B【详解】A.NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；C.6.4gO2的物质的量==0.2mol，根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4gO2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误；答案选B。11.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO参考答案：D略12.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+参考答案：D13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=﹣483.8kJ/molC．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、依据盖斯定律结合①②合并得到判断；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9kJ；D、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；【解答】解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8kJ/mol；故B正确；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．14.（07年全国卷Ⅱ）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔→烯→烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔→烯→烷”。15.（2002·天津、山西、江西卷）10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：(L)图中A管的作用是______________，制取

乙炔的化学反应方程式为_______

_____________________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。现象，若通入溴水中，发生______________反应。(3)乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：MnO4—+5e+8H+

→Mn2++4H2O

MnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是____________________________

。（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为__

_→__

_(用化学式或离子符号表示)。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．还原性：PbO2＞KMnO4

c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。___KMnO4+__K2S+___

___→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+___

____反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_______

___。参考答案：（1）MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。

（2）MnO4—→Mn2+

（3）a

（4）28

5

24KOH

28

3

2

12H2O；2.38mol略18.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

反应Ⅱ的平衡常数表达式是

（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－ckJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池的正极反应为：

(4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol.L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)（5)常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。请比较该溶液中所有离子浓度的大小______________________________。参考答案：略19.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．Ⅰ．以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式

．Ⅱ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为kJ．Ⅲ．如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．（1）甲中负极的电极反应式为

．（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

．（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．参考答案：Ⅰ．2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ．270℃；；90.8；Ⅲ．（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．分析：Ⅰ、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；Ⅱ、正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；利用平衡时各物质的浓度和化学方程式，书写平衡常数的表达式K=；反应焓变与温度和反应物生成物能量有关，与物质浓度无关，若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为对应反应的焓变；Ⅲ、（1）通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，甲醇在碱性条件下被氧化生成碳酸根离子；（2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；（3）C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．解答：解：Ⅰ、已知：反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ?mol﹣1根据盖斯定律Ⅱ﹣I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；故答案为：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ、根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为230℃，由图象可知曲