2021-2022学年广东省清远市连州大路边中学高一化学测试题

2021-2022学年广东省清远市连州大路边中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质参考答案：D略2.目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是

A.19

B.53

C.72

D.125参考答案：A略3.1molNO和1molNO2具有相同的①分子数

②原子数

③氮原子数

④氧原子数A、①③

B、②④

C、①④

D、①②③参考答案：A略4.某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3参考答案：CX2、Y2、Z的浓度变化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2+Y2＝2X3Y，答案选C。5.下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中参考答案：B略6.

物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5molK2SO4中所含的钾离子数为A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1参考答案：B7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此推断，下列说法中错误的是（

）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行

B.Z元素在③反应中被还原C.还原性由强到弱的顺序是X2+、Z-、B-、A2+

D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+参考答案：C【详解】A.根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确；B.Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，所以B正确；C.反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C错误；D.反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正确；所以本题答案为C。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。8.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，则关于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应，下列叙述正确的是

A.放出183kJ热量

B.吸收183kJ热量

C.放出862kJ热量

D.吸收248kJ热量参考答案：C9.下列物质属于纯净物的是（）A．氯化钠

B．氨水

C．漂白粉

D．碘酒参考答案：A考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、氯化钠只有一种物质，属于纯净物，故A选；B、氨水中含有氨气分子、水，属于混合物，故B不选；C、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故C不选；D、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；故选A．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果含有多种物质就属于混合物．10.对于aXn－简单离子，下列判断错误的是A．质子数为a

B．氢化物HnX或XHn

C．质量数为a+n

D．电子数为a+n

参考答案：C11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA

B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：A略12.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略13.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.氧化物

B.盐

C.金属或合金

D.碱参考答案：C略14.《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离A.硝酸钾和氯化钠

B.碘单质和氯化铵

C.泥水和氢氧化铁胶体

D.溴苯和苯参考答案：D15.下列说法正确的是

A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114

②SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。回答下列问题：（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。（2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量锡再加热蒸馏C．加入碘化钾冷凝过滤D．加入饱和食盐水萃取参考答案：(1)第五周期第ⅣA族

(2)使分液漏斗内的液体顺利流下

2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)黄绿色气体时

加快氯气与锡反应

使SnC14气化，利于从混合物中分离出来

(4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl

(5)B解析：（1）已知Sn的原子序数为50，原子结构示意图为，则在Sn元素周期表中的位置为第五周期第ⅣA族；正确答案：第五周期第ⅣA族；。（2）导管a的作用是平衡分液漏斗内的压强，目的是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正确答案：使分液漏斗内的液体顺利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（3）点燃D装置处酒精灯前，应先通入氯气排尽装置中的空气，防止Sn被氧化，到装置F液面上方出现黄绿色气体时，再开始点燃酒精灯；待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热的目的是加快氯气与锡反应，使SiC14气化进入装置E中，利于从混合物中分离出来；正确答案：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应、使SnC14气化，利于从混合物中分离出来。（4）若上述装置中缺少装置C，D处具支试管中反应生成的SnCl4会遇水易水解生成SnO2·xH2O，反应的化学方程式为：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；正确答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。（5）若制得产品中含有少量Cl2，应再加入足量的锡，使锡再与过量Cl2反应生成SnC14，然后加热蒸馏收集SnC14，B正确；其它选项都会造成产物SnC14发生水解；正确选项B。点睛：本实验在进行SnC14制备时，一定要注意用反应产生的氯气排净装置内的空气，防止防止Sn被氧化；还要注意SnC14制备装置的干燥，因为SnCl4会遇水易水解生成SnO2·xH2O，影响SnC14的产率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为

mol，含溶质MgCl2的质量为____g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__

__mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____mol。参考答案：(1)__0.4__

__19.0__(2)__0.2__

__0.2__(3)__1.2__

解析：(1)根据图象可知钠离子的浓度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1)÷2＝0.5mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。将该混合液加水稀释至体积为1L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。

18.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：