2021-2022学年山西省晋城市陵川县礼义中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年山西省晋城市陵川县礼义中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.电脑芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC.常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA个氧原子D.物质的量浓度为1mol·L－1的K2SO4溶液中，含2NA个K＋参考答案：A试题分析：A.氦气是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA，正确；B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C.氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质，混合物32g中氧原子的个数为32/16=2NA个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。3.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A、47

B、175

C、61

D、57参考答案：D略4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略5.下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是A．SiC

B．KCl

C．SO2

D．NH4Br参考答案：C6.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol

Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

7.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略8.下图四种常见实验操作，正确的是参考答案：B9.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．Ca2+的结构示意图为

D.羟基的电子式：参考答案：C略10.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.

Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.

NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：C略12.头孢拉定片（CefradineTablets），又称先锋霉素，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A．分子式为C16H20N3O4S

B．该物质在一定条件下能发生水解C．该有机物质不属于芳香族化合物D．该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2参考答案：略13.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高参考答案：C【考点】碱金属的性质．【分析】A．铯是金黄色的金属；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．【解答】解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；故选：C．14.下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B15.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=

Cu2O+H2

。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的正极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（2）若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯

G.漏斗。

完成该实验不需选用的仪器是_______________（将仪器标号填在横线上）。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：

(1)5.4

(2)BG

(3)BDE

(4)AD

解析：（1）现需要0.10mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.10mol/L×1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈5.4mL。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，无影响；B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视，所量取硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D.定容时观察液面仰视，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低。（4）使用容量瓶之前要检验它是否漏水；因容量瓶是比较精密的仪器，有温度与容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中。故AD正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：(1)加入BaCl2溶液反应的离子方程式为____。(2)加入过量的氨水反应的离子方程式为____。(3)加入Ba(OH)2溶液，当n(明矾)：n[Ba(OH)2]＝2﹕3时，铝元素的存在形式为___(填写化学式)。参考答案：(1)__Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓__(2)__Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__(3)__Al(OH)3__

解析：(1)加入BaCl2溶液时，钡离子沉淀溶液中的硫酸根离子，反应为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。(2)加入过量的氨水时，氨水与Al3＋的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。(3)明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2﹕3，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1﹕3，所以铝离子恰好转化为Al(OH)3。18.胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集

，负极聚集

，理由是

。参考答案：陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。1