2021-2022学年山西省忻州市原平龙宫中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年山西省忻州市原平龙宫中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2参考答案：C2.下列物质分类正确的是A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质 B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物

D．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物参考答案：A3.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（

）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略4.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（

）A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气参考答案：B【详解】A、溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故B错误；C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；故答案选B。5.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：AC略6.下列有关元素性质的递变规律不正确的是

（

）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C．Cl－、Br－、I－还原性依次增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大参考答案：B7.下列对物质的量的理解正确的是(

)A.物质的量是一种基本物理量B.物质的量就是物质的质量C.物质的量就是1mol物质的质量D.可以用物质的量来描述苹果参考答案：A略8.下列叙述中正确的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

参考答案：C9.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13653I叙述正确的是（）A.13653I是碘的一种同素异形体 B.13653I是一种新发现的元素C.它的中子数是53

D.核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：D【详解】A.13653I是碘的一种核素，A错误；B.13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C.它的中子数是136－53＝83，C错误；D.核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确；答案选D。10.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略11.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g参考答案：D12.下列各对物质中属于同分异构体的是：（

）A.

12C与13C

B.

O2和O3

C.

与

D.

与

参考答案：D13.反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B.若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D.若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol参考答案：AA．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被氧化，A错误；B．氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移，B正确；C．HCl中的氯元素化合价升高，是还原剂，同时还有氯化锰生成，所以浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用，C正确；D．Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol,D正确；答案选A。14.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．版权所有分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，故⑤错误；⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥，故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．15.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）写出以下两种仪器的名称：A：

B：

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．（3）指出下面实验中存在的错误：

参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管(2)

27．4

(3)混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）A是

，B是

。（2）操作Ⅱ是

，操作Ⅲ是

。参考答案：（1）Fe

FeSO4（2）过滤蒸发冷却结晶略18.（5分）有下列四种微粒：①，②，③，④。（填序号）（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，电子式为

▲

；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。参考答案：各1分

共5分（1）①②（2）④（3）①②

电子式略

③④略19.I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol/L66-1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_______元素含量偏低；（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积”或“浓度”）的单位；（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。II.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。（1）若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：_________________2FeSO4＋_K2O2==_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋1O2↑参考答案：I.(1)铁（或Fe）

(2)浓度

(3)防止Fe2+被氧化

II.(1)D

(2)NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

(3)6222解析：本题考查氧化还原反应的的基本概念配平等。I.（1）根据报告单的检测结果和参考范围可知，铁（或Fe）元素含量偏低；（2）报告单中μmol/L是浓度的单位；（3）Fe2+易被氧化而变质，糖衣可起到保护Fe2+不被空气中的氧气氧化；II.（1）亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可知亚硝酸盐被还原，作氧化剂，A项正确、D项错误；服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，作还原剂，B、C项正确；（2）根据题中信息和氧化还原反应配平可得：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；（3）FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到