2021-2022学年山东省聊城市实验中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年山东省聊城市实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是（

）A．用SO2漂白食品B．用小苏打发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒参考答案：A略2.下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素参考答案：C3.下列说法正确的是()A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：C略4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（

）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强参考答案：C5.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是A．甲和乙

B．丙和乙

C．甲和丁

D．丙和Fe(OH)3胶体参考答案：B略6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的小参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．物质的量与分子数成正比；B．根据分析可知，甲的物质的量小于乙的物质的量；C．同温同压下，气体的摩尔体积相同；D．气体质量相同，根据M=及摩尔质量与相对分子质量的关系判断．解答：解：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容7.下列贮存试剂的方法错误的是A.FeCl3溶液加入少量铁粉保存

B.常温下，浓硝酸保存在铁器皿中C.烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D.小块钠保存在煤油中参考答案：AA、FeCl3能与铁反应生成FeCl2，选项A错误；B、常温下，浓硝酸能使铁钝化而阻止反应进一步进行，故能保存在铁器皿中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、钠的密度比煤油大，小块钠保存在煤油中，防止与空气中的水或氧气反应，选项D正确。答案选A。8.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A.稀硫酸和锌粒反应 B.二氧化硫和氧气反应C.浓硫酸和铜反应 D.二氧化硫和水反应参考答案：C【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；故合理选项是C。9.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO参考答案：A略10.下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是：A、硫的原子半径比氯的小

B、高氯酸的酸性比硫酸强C、与氢气化合时，Cl2比S容易

D、H2S比HCl易分解参考答案：A11.（不定项）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3 C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1参考答案：A【考点】镁的化学性质．【分析】根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小，分析解答．【解答】解：根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，根据关系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W2＞W1＞W3．故选A【点评】以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．12.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（

）A．氯气有毒，可毒死病菌

B．氯气具有漂白作用

C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略13.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应D．丙烷的熔点比乙烷低参考答案：C14.只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积参考答案：A【详解】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误；

B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C．已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=可以计算物质的量，故C正确；

D．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故D正确。

答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。15.下列离子方程式错误的是（）A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正确；B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B错误；C．硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。

（2）浓硫酸的作用是:

(填序号)

A．催化作用用

B．酸

C．强氧化作用

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①溶解挥发出来的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯，③。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）以反应①为原理的工业被称为

工业。（2）K的化学式为

。（3）反应②的离子方程式为

。（4）J和Y反应的化学方程式为

。参考答案：（1）氯碱；（2）Fe（OH）2；（3）2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2.

解：（1）反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；（2）由分析可知，K的化学式为：Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；（3）反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）J和Y反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。

18.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:①______________

④

_______________。（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL，本实验应使用的量筒是___。

(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)

10mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀参考答案：(1)蒸馏烧瓶

1000mL容量瓶

(2)温度计

g

(3)未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。

(4)2.1

A

(5)AE【分析】（1）根据仪器构造判断其名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器①是蒸馏烧瓶，仪器④是1000mL容量瓶；（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；（3）用浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图Ⅱ中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是＝12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A；（5）A.