2021-2022学年山东省日照市后村镇初级中学高一化学联考试卷

2021-2022学年山东省日照市后村镇初级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（

）A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+

D．Fe2+、I－、Br－参考答案：B利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原剂是化合价升高，还原产物是氧化剂被还原得到的产物，①I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，还原性：I－>Fe2＋，②Fe2＋是还原剂，Br－是还原产物，还原性：Fe2＋>Br－，顺序是：I－>Fe2＋>Br－，故选项B正确。2.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．【解答】解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．故选C．3.对化学反应限度的叙述，错误的是（

）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的参考答案：D化学反应的限度是在一定条件下的限度，改变外界条件可与改变反应的限度，所以选项D是错误的，答案是D。4.反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2O(g)的量B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大参考答案：B【详解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选；C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D．保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为BD，充入与反应无关的气体，反应速率是否发生变化，要看充入气体后，反应中气体物质的浓度如何变化。

5.A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的(

)

A．2倍B．相同

C．0.5倍

D．0.25倍参考答案：B略6.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是(

)。A．SO42-

B．

CO32-

C．H+

D．Cl-参考答案：C略7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电参考答案：D【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；

B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；

C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；

D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案：D8.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏参考答案：D略9.室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.448LB.有白烟产生C.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：B【详解】A、室温下，0.02mol气体的体积不是0.448L，故A错误；B、氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵，故B正确；C、产物氯化铵是离子化合物，不含分子，故C错误；D、0.01molHCl和0.01molNH3反应生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度为不是0.01mol/L，故D错误。

10.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．

B．

C．

D．参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。11.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A.是否有原子的电子转移

B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合参考答案：A略12.配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．烧杯参考答案：B略13.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（

）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D略14.（双选）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④参考答案：AC考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.22.4LO2中含有NA个氧分子B.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个D.3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个参考答案：DA、气体的体积没有指明温度和压强，则是一个无意义的数据，无法计算分子的物质的量，故A错误；B、将80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中NaOH的浓度小于2mol/L，故B错误；C、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、NH3分子数N=，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．图Ⅰ

图Ⅱ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

（填化学方程式）（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是

．②让反应停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是

（填选项代号）图Ⅲ参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）CD

【分析】（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，以此书写离子反应；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al、Ag均与硝酸反应；②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置．【解答】解：（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al均与硝酸反应，所以AB不行，CD不与硝酸反应，故答案为：CD；②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体，产生红棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为：C、D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：

．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为

，实验室制备气体A的化学反应方程式

，A→B转化的化学方程式为

．（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）

，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为

，C与水发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）2SO2+O22SO3；（2）NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．

【考点】无机物的推断．【分析】（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，则B为SO2、C为SO3，D为H2SO4；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3；（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，据此答题．【解答】解：（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，则B为SO2、C为SO3，D为H2SO4，则B→C的化学方程式分别为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，A→B转化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，实验室制备NH3的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．18.下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（

）A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB.往NaOH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2OC.含溶质1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-D.实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气:Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：DA.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B.往NaOH中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故B错误；C.因还原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与氯气反应，1molFe2+被氧化需要0.5mol氯气，剩余0.5mol氯气可以氧化1molBr－，则正确的离子方程式为：2