2021-2022学年安徽省亳州市郑小集中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年安徽省亳州市郑小集中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区参考答案：A略2.用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（

）A．3.36L

B．6.72L

C．5.60L

D．2.80L参考答案：C略3.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱参考答案：C4.在一定条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅．下列判断正确的是（）A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应C．CO的浓度增大

D．各物质的浓度不变参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.分析：反应CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析．解答：解：反应CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，A、正反应是放热反应，高A错误；B、正反应是放热反应，故B正确；C、平衡正向移动，CO浓度减小，故C错误；D、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大．5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是(

)A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)Z(g)参考答案：C试题解析：反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79%，故C正确；由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）

2Z（g），故D错误。考点：化学平衡图象6.下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是A．C2H2

B．C2H4

C．PCl3

D．BF3参考答案：A略7.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－参考答案：BC略8.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是(

) A．醋酸 B．金属钠 C．碳酸钙 D．无水硫酸铜参考答案：D9.下列说法正确的是（

）A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C．分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D．石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程参考答案：D略10.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列图象中正确的是（

）参考答案：D略11.分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是A．HCl和H2SO4都属于酸

B．K2CO3和K2O都属于盐C．NaOH和Na2CO3都属于碱

D．H2O和O2都属于氧化物参考答案：A试题分析：A、HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确；B、K2CO3是盐，K2O属于氧化物不是盐，故B错误；C、NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；D、H2O属于氧化物，O2是单质不是氧化物，故D错误；故选A．12.某温度下0.1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性，则下列关系一定正确的是A、c(OH-)>1×10-7mol/L

B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D、c(OH-)-c(H+)=c(H2A)-c(A2-)参考答案：BD13.下列电子式书写正确的是参考答案：D14.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D．在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率参考答案：C略15.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为

A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．9∶4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

(将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色

；（1分）（3）使用装置II的目的是

除去SO2以免干扰乙烯的检验；（1分）（4）使用装置III的目的是

检验SO2是否被完全除去

；（1分）（5）确定含有乙烯的现象是

装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基态原子的外围电子排布式为

。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于

（填晶体类型）。(5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。参考答案：(1)四

Ⅷ

3d64s2

(2)

O

(3)sp、

NH3分子间能形成氢键

(4)孤对电子、分子晶体

(5)

8

16

略18.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解

液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式是

，⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

，电极反应式是

②Y电极的材料是

，电极反应式是

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：①电解池中X极上的电极反应式是

2H++2e－=H2

↑

。在X极附近观察到的现象是

无色溶液变红

②Y电极上的电极反应式是

2Cl－

—2e－=

Cl2

↑

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

粗铜

，电极反应式是Cu(粗铜)—2e－

＝Cu2+

②Y电极的材料是

精铜

，电极反应式是

Cu2+

+2e－

＝

Cu

(精铜)

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

略19.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液显碱性的原因

(用离子方程式回答)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－