2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市电力中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市电力中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性，所以己是硫，相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是镁，相应乙是钙。A.丙与戊的原子序数相差33-5=28，故A正确；B.非金属性：庚>己>戊，所以气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；C.常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。故选A。点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。2.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6参考答案：C解析：“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定。不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为：①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的化学计量数均为整数。因此，A、B、D均正确。3.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略4.下述各项表达中正确的是A.Na2O2的电子式为Na︰O︰︰O︰Na

B.16S的结构示意图为C.16O和18O核外电子排布方式不同

D.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7参考答案：D

略5.对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为，根据反应方程式可知生成，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。6.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略7.将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．无法确定参考答案：C略8.下列物质能使湿润的有色布条褪色的是()A．氯化钙 B．氯化氢C．氯气 D．氯化钠参考答案：C解析：氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，从而使有色布条褪色。9.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是A.KCl B.KNO3 C.FeCl3 D.K2CO3参考答案：B【详解】A.Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故A错误；

B.Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变蓝色，且有气体逸出，故B正确；C.Cu、稀硫酸、氯化铁混合时，铜和氯化铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故C错误；D.Cu与稀硫酸不反应，加入K2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误。故选B。

10.关于化学键的叙述中，正确的是（）A.HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C【详解】A.HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H+和Cl-，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；B.阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；C.化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D.不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，D错误。故答案选C。【点睛】正确理解“相互作用”含义需要注意以下几个关键词。一是相互作用的微粒，除了原子外，还包括原子团以及它们得失电子而形成离子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相邻”与“强烈”，二者是一致的，只有相邻的原子间，相互作用才会“强烈”。不相邻的原子或离子间同样存在着相互作用，只不过因为相距较远而弱得多，不叫化学键；三是“相互作用”的实质，原子或离子间存在着多种作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化学键实质上是相互吸引和相互排斥的平衡状态。11.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1参考答案：A解析1molP4中有6molP—P，反应中需要吸收6akJ热量，5molO2中有5molO===O，反应中需要吸收5dkJ热量，1molP4O10中有4molP===O，12molP—O，生成1molP4O10放出(4c＋12b)kJ热量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，则A项正确。12.能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）

A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C、氯气能与水反应而硫不能

D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B 13.下列各组性质比较中，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

参考答案：D略14.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（

）A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（

）A．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L。B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为8NAC．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NAD．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。参考答案：(1)钾

铝

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

产生白色絮状沉淀【详解】（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；NaAlH4与水反应产生氢气，即NaAlH4中H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；（3）①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱，错误；③非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，正确；④元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，则H2S的还原性比HCl强可以说明非金属性硫强于氯，正确；⑤项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强，正确；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，正确；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质，正确；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的，正确；综上，正确的有③④⑤⑥⑦⑧；（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一包白色粉末、其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3现做以下实验：（1）、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试回答：（1）、根据以上实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写名称）

（2）写出实验步骤（1）和（3）中有关化学反应的化学方程式

；

；

。参考答案：（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（Ca（NO3）2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3；）18.(12分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

。（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是

，偏高的是

(填序号)。①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出参考答案：（12分）（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）③④⑦

①⑤⑥19.甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：请回答下列问题：(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）a．CO的物质的量不在改变

b．容器内的压强保持不变c．CH4的消耗速率与生成速率相等

d．容器内的密度保持不变(3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为____(最简整数比)。(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。该电池中电极b是_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。参考答案：(1)0.003

(2)d

(3)15:7

(4)正

O2+4e-+4H+=2H2O分析】(1)先计算V(CO)，然后根据方程式中CO、H2生成关系计算V(H2)；(2)根据可逆反应达到平衡时，任何物质的物质的量、物质的量浓度及物质的量分数等不变分析、判断；(3)先计算平衡时各种气体的物质的量，然后根据物质的量的比等于压强比计算；(4)在燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，结合电解质溶液的酸碱性书写反应方程