2021-2022学年天津盘山道中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年天津盘山道中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A.

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.

汽油和水，苯和水，甘油和水参考答案：B略2.下列说法不正确的是()A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换参考答案：D解析：阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。3.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值应为（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10参考答案：B考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．解答：解：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）=，则溶液的pH=12，故选：B．点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．4.下列反应肯定是吸热反应的是A．轻质油裂解

B．酒精燃烧

C．葡萄酿酒

D．苯的溴代参考答案：A略5.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（

）A．18O存在于乙酸乙酯中

B．18O存在于水中C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104参考答案：B略6.下列物质中，属于共价化合物的是().A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH参考答案：B7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(

)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%参考答案：D略8.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A.电解法：Fe、Al

B.热还原法:Cu、Na

C.热分解法:Hg、Mg

D.火法或湿法：Cu参考答案：D略9.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A

乙炔

B

丙炔

C

丁炔

D

丁二烯参考答案：B略10.将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于

（

）

A．2×10-10mol/L

B.1/2（10-8+10-10）mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.1/2（10-6+10-4）参考答案：A略11.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率参考答案：B12.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：C略13.现有反应CO+H2O(g)CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一温度下反应生成CO20.7mol。在其他条件不变时，只将H2O(g)由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量可能为

A．0.5mol

B．1.2mol

C．0.83mol

D．1mol参考答案：C略14.下列物质中，不能用做抗酸药的是A．氢氧化铝

B碳酸钡

C．碳酸氢钠

D．碳酸镁参考答案：B略15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是________________________。参考答案：

(1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中

▲

有智力元素之称；缺少

▲

会导致贫血（均填元素符号）。（2）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐①在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成

▲

激素的主要原料，缺碘会引起疾病。②食盐中的碘来自于加入的

▲

（填化学式），其中碘元素的化合价为

▲

。③根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易

▲

。参考答案：略18.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）硫原子电子排布式为

。（2）在钠碱循环法中，常用Na2SO3溶液作为吸收液，写出SO2被Na2SO3溶液吸收的离子方程式是

。

（3）当Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是(已知：当c(SO32-)=c(HSO3-)时，溶液的pH=7.2)

。（4）工业上也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备H2SO4，该原电池中负极反应式为

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4（2）SO32-+SO2+H2O=2HSO3